Як зазначено в тексті "Хімічне рівняння», щоб уявити хімічні реакції та зрозуміти спосіб їх обробки, їх кількісний та якісний аспекти, було домовлено використовувати хімічні рівняння. Хімічні рівняння містять символи та числа, які показують, які речовини присутні та відповідні пропорції, у яких вони реагують.
Завдяки інтерпретації цих рівнянь можна знайти важливі дані, які допомагають нам виконувати стехіометричні розрахунки. Однак перший крок говорить, що рівняння має бути збалансованим, тобто воно повинно мати загальну кількість атомів реагентів, рівну кількості продуктів. Ви можете зрозуміти, як виконати це балансування з тексту "Балансування рівняння”.
Однак перш ніж зрозуміти деякі важливі поняття в цьому випадку, наприклад, значення термінів: індекс, стехіометричний коефіцієнт і мол. Нижче буде пояснено ці терміни і вони дають нам краще уявлення про кількісну частину реакції:
- Індекс: це число, яке вказує на кількість атомів кожного елемента, присутніх у хімічних формулах. Це число знаходиться праворуч від елемента, про який йде мова, і відображається підрядковим, тобто меншим розміром шрифту.
приклад:
Х2О (хімічна формула речовини води)
Що це означає:
- До складу цієї речовини входять елементи Н (водень) і О (кисень).
- Індекс кожного елемента вказує, скільки атомів кожного з них присутні у формулі молекули води:
Х2O→ O-індекс: є лише 1 атом кисню.
↓
Індекс Н: вказує на наявність 2 атомів водню.
Зауважте, що у випадку кисню немає записаного числа, а це означає, що є лише 1 атом цього елемента, як пояснювалося вище.
Тепер є деякі випадки, коли у формулах з’являються дужки. Як нам це інтерпретувати? Дивіться приклад нижче:
Тут3(ПИЛ4)2(хімічна формула речовини фосфату кальцію)
- Вміст Ca вказує на те, що в хімічній формулі присутні 3 атоми елемента кальцію;
- P (фосфор) і O (кисень) в дужках, тому індекс, що знаходиться поза межами, який у даному випадку дорівнює 2, належить обом. Отже, щоб дізнатися, скільки атомів кожного у формулі, потрібно помножити їх індекси окремо на зовнішній індекс. Зверніть увагу, як це робиться:
Не зупиняйся зараз... Після реклами ще більше ;)
P → індекс 1 O → індекс 4
P = 1. 2 O = 4. 2
P = 2 O = 8
Отже, є 2 атоми фосфору і 8 атомів кисню.
- Стехіометричний коефіцієнт: це число, яке стоїть перед формулою, щоб позначити кількість кожної речовини та частку молекул, які беруть участь у реакції. Таким чином, як і у випадку з індексом, коли коефіцієнт дорівнює 1, записувати його, як це мається на увазі, не потрібно.
приклад:
2Х2 + 1О2 → 2 Х2O (ця реакція утворення води показана на вступному малюнку)
↓ ↓ ↓
Коефіцієнти реакції
У цьому рівнянні через коефіцієнти показано, що дві молекули газоподібного водню реагують з однією з кисню, утворюючи у вигляді продукту дві молекули води. Таким чином, стехіометричне співвідношення цієї реакції становить 2:1:2.
Щоб дізнатися загальну кількість атомів кожного елемента, які присутні в реакції, необхідно коефіцієнти помножити на індекси кожного елемента:
Реагенти:
H = 2. 2 = 4 атоми водню
О = 1. 2 = 2 атоми кисню
Продукт:
H = 2. 2 = 4 атоми водню
О = 1. 2 = 2 атоми кисню
Зауважте, що реагентам і продуктам ви дали однакову кількість, а це означає, що реакція збалансована правильно.
- Моль (кількість речовини):в хімічному рівнянні коефіцієнти вважаються такими, що вказують на кількість моля або речовини. Отже, у попередньому випадку ми маємо 2 моля H2 реагуючи з 1 моль О2, утворюючи у вигляді продуктів 2 моль H2О.
Автор: Дженніфер Фогаса
Закінчив хімію
Чи хотіли б ви посилатися на цей текст у шкільній чи академічній роботі? Подивіться:
ФОГАЧА, Дженніфер Роша Варгас. «Кількісні доданки в хімічному рівнянні»; Бразильська школа. Доступний у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/termos-quantitativos-uma-equacao-quimica.htm. Доступ 27 липня 2021 року.
