Хлориди. Склад, властивості та застосування хлоридів

Хлориди - це ті іонні сполуки, які містять аніон Cℓ^-1.

Хлор відноситься до сімейства 17 або 7А, його атомний номер дорівнює 17 і він має 7 електронів у валентній оболонці (крайній електронній оболонці атома). Відповідно до правило октету, щоб бути стабільним, він повинен мати 8 електронів в цій останній оболонці, а отже, повинен отримати ще один електрон. Коли це трапляється, тобто коли він отримує електрон, взагалі, від іонного зв’язку з металом, утворюється â.хлористий ніон (Cℓ^-1), метал, який віддав електрон, стає катіоном, а утворена речовина - іонною.

Хлориди - це солі, отримані в результаті реакції основи з соляною кислотою (HCℓ_(тут)). Основа забезпечує катіон, а соляна кислота - хлорид-іон:

Загальна основа + соляна кислота → Хлорид + вода
ÇOH + HCℓ → ÇCℓ + H₂О

Всі хлориди класифікуються як неорганічні солі, оскільки у водному середовищі вони виділяють катіон, відмінний від Н⁺ і виділяють хлоридний аніон, а не гідроксил (OH^-).

Номенклатура хлоридів завжди дотримується цього правила: Хлорид +

de + (назва елемента, пов'язаного з хлором). В формули формуються обмін іонних зарядів на індекси (число, яке знаходиться внизу праворуч від символу елемента, що вказує на кількість атомів цього елемента, які присутні і створюють зв’язки).

якщо індекс "1", вам не потрібно писати його у формулі, як показано нижче:

В⁺¹ Cℓ^-1 → В₁Cℓ₁ → ВCℓ: хлорид натрію;

К⁺¹ Cℓ^-1 → KCℓ: хлорид калію;

Ось⁺² Cℓ^-1→CaCℓ₂: хлорид кальцію;

Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)

Ба⁺² Cℓ^-1→ Bтут₂: хлорид барію;

Aℓ⁺³ Cℓ^-1→ACℓ₃: хлорид алюмінію.

Однак, як пояснюється в тексті “Іонні речовини групи: хлорид, карбонат, нітрат і сульфат”, Як і у всіх іонних речовин, хлориди не мають своїх унітарних формул, ізольованих в природі, оскільки їх іони взаємно притягують один одного і утворюють кристалічні решітки.

Основним прикладом хлоридів, який ми маємо у своєму повсякденному житті, є хлорид натрію, NaCℓ, кухонна сіль. Подивіться іонний зв’язок, що призводить до його утворення (в якому натрій віддає електрон хлору) і нижче кристалічної решітки цієї солі:

У кристалічній решітці хлориду натрію кожен аніон Cℓ^- оточений 6 катіонами Na⁺ і навпаки, тому координаційне число цієї кристалічної решітки дорівнює 6.

Всі хлориди є тверді речовини в навколишніх умовах і цілком розчинний у воді, належачи до найпоширеніших солей, що зустрічаються у нашому повсякденному житті, враховуючи, що їх декілька присутні розчинені в мінеральній воді, питній воді, водопровідній воді, річках, морях інші. Серед винятків, нерозчинних у воді хлоридів, є хлорид срібла (AgCℓ - показано на наступному малюнку), з сполуки свинцю, міді та ртуті.

Нерозчинний у воді хлорид срібла *

Іони Cℓ^-1 з хлоридів, які ми поглинаємо, головним чином у сіль, риба та м’ясо, важливі для деяких функцій людського організму, оскільки вони є головним позаклітинним аніоном, присутнім у соку шлунку, регулюють рідини в організмі, такі як розподіл води в організмі, і підтримують осмотичний тиск і нейтральність плазми електричний.

Його дефіцит може викликати тривогу, діарею та проблеми з кровообігом. Його надлишок виводиться через сечу (в середньому кожна людина виділяє близько 4 г хлориду на добу), піт і кал.

*Кредит зображення: Автор: Денні С. / Зображення витягнуто з: Вікісховище

Дженніфер Фогача
Закінчив хімію

Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:

FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. «Хлориди»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloretos.htm. Доступ 28 червня 2021 року.