Рішення, вивчені в хімії являють собою однорідні суміші (які мають одну фазу) двох або більше речовин, де називається речовина, яка розчиняється розчинена речовина а той, що розчиняє інший, єрозчинник. Наприклад, якщо ми змішуємо невелику кількість солі у воді, розчином буде сіль (хлорид натрію - NaCl), а вода буде розчинником.
Частинки розчиненої речовини, розчинені у розчинах, мають діаметр менше або дорівнює 1 нм, і вони не осідають з часом. часу, і ми не можемо розділити його компоненти фізичними методами, такими як фільтрація та центрифугування, лише хімічними методами, такими як дистиляція. Крім того, рішення буде істинним лише в тому випадку, якщо навіть, дивлячись під ультрамікроскоп, воно залишається однорідним протягом усієї своєї сутності.
Наприклад, коли ми дивимося на кров неозброєним оком, це здається рішенням, оскільки вона, як видається, має одну фазу. Однак, якщо ми подивимося під мікроскопом, то побачимо, що він має декілька компонентів, а чотирма основними його компонентами є: еритроцити, лейкоцити, тромбоцити та плазма. Якщо ми помістимо його у центрифугу, ці компоненти будуть розділені, як це видно на зображенні нижче:
Центрифугована кров та її зображення під мікроскопом
Вони існують іонні та молекулярні розчини. Іоніки - це ті, у яких розчинені іони (електрично заряджені хімічні речовини), які можна отримати двома способами. одним є іонна дисоціація, це коли речовина вже утворена іонами і вони відокремлюються при контакті з розчинником, якого в більшості іноді це вода, тобто вона трапляється лише з іонними сполуками, як це відбувається з кухонною сіллю, яка у водному середовищі утворює іони В+ і Cl-. Інший шлях - це іонізація, де іони раніше не існували, але розчинені речовини є молекулярними і реагують з водою, утворюючи іони, як у випадку хлористого водню, який у водному середовищі утворює соляну кислоту з іонами H+ і Cl-.
З іншого боку, молекулярні розчини - це ті, в яких розчинені молекулярні речовини не реагують з водою, лише якщо розчиняються, розділяючи їх молекули, які згруповані, поки вони не відокремлюються в розчині, як це відбувається з цукром в Вода.
Іонні розчини проводять електричний струм, тоді як молекулярні - електрику.
Велику частину часу ми думаємо про це рідкі розчини, які найчастіше використовуються в хімічних лабораторіях. Однак є тверді розчини, такі як сплави металів, приклад - сталь, показана нижче, яка складається приблизно з 98,5% заліза, 0,5-1,7% вуглецю та слідів кремнію, сірки та фосфору. Також є газоподібні розчининаприклад повітря, яке у найбільшому відсотку утворюється газоподібним азотом (N2 (г)- близько 79%) та газоподібний кисень (O2 (г)- близько 20%)
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
Приклади твердих і газоподібних розчинів - сталі та повітря
Інший спосіб класифікації рішень - це насиченість, що залежить від коефіцієнт розчинності, тобто максимальна кількість розчиненої речовини, яку можна розчинити в заданій кількості розчинника при даній температурі. У зв'язку з цим ми маємо три типи рішень:
*Ненасичений розчин: Коли кількість розчиненої у воді розчиненої речовини менше максимально можливої кількості при певній температурі;
*Насичений розчин: Коли він містить максимально можливу кількість розчиненої речовини, розчиненої при певній температурі. Ми знаємо, що вона досягла цієї точки, коли ми додаємо більше розчиненої речовини, і вона не розчиняється, скільки б більше ми її не змішували, надлишок потрапляє на дно контейнера і називається осад, підлоговий корпусабофон тіла;
* Перенасичений розчин: Коли кількість розчиненої розчиненої речовини перевищує коефіцієнт розчинності при певній температурі. Наприклад, скажімо, ми маємо насичений розчин з кількістю тіла підлоги при кімнатній температурі та ми нагріваємо, змішуючи і солюбілізуючи осад, оскільки при більш високій температурі коефіцієнт розчинності збільшується. Потім дайте цьому розчину відпочити, поки воно не повернеться до початкової температури. Якщо він залишається в повному спокої, кількість надлишку розчиненої речовини залишатиметься розчиненою, і тому ми матимемо перенасичений розчин, тобто розчин з кількістю розчиненої розчиненої речовини, що перевищує максимально можливу в цьому температури. Але цей тип розчину дуже нестійкий, і потрібні лише такі порушення, як його перемішування, щоб надмірна кількість випала в осад і розчин став насиченим.
Ця взаємозв'язок між розчиненою речовиною та розчинником називається концентрацією і може бути виражена кількома способами. Це краще пояснити в тексті “Що таке концентрація хімічних розчинів?”.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
