Порядок реакції. Порядок реакцій та закон швидкості

Порядок хімічної реакції - це математичний зв’язок між швидкістю розвитку або швидкістю реакції та концентрацією речовини в реагентах.

Наприклад, розглянемо неелементарну реакцію, висвітлену в тексті Закон швидкості для неелементарних реакцій:

CO + НІ₂ → CO₂ + НІ

Закон швидкості цієї реакції задається:

v = k. [БІЛЯ₂]²

Ми маємо, що в цьому випадку загальний порядок цієї реакції буде дорівнює 2, порядок реакції щодо реагенту NO₂ вона також дорівнюватиме 2, а щодо реагенту СО - нулю.

Ми дійшли такого висновку, оскільки порядок глобальної реакції - це сума показників концентрацій реагуючих речовин у законі. швидкості і порядку реакції щодо даного реагенту є показником його концентрації в законі швидкість.

Наприклад, вважаємо, що ми маємо таку загальну реакцію:

aA + bB → cC + dD

Оскільки закон швидкості цієї реакції такий:

v = k. [THE]^α. [B]^β

Ми говоримо, що ця загальна реакція:

• α порядок відносно A;
• Порядок β відносно B;

α + β = глобальний порядок реакції

Дивіться ще два приклади:

1) Елементарна реакція: 2 CO_(g) + O_{2 (г)}→ 2 CO_{2 (г)}

Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)

Оскільки це елементарна реакція, показник ступеня в законі швидкості дорівнює коефіцієнту реагенту: v = k. [CO]². [O₂]¹

Отже, ми маємо, що ця реакція має порядок 2 по відношенню до CO, порядку 1 по відношенню до О₂ і його глобальний порядок такий 3 (2 + 1 = 3).

2) Неелементарна реакція: 2 години_{2 (г)} + 2 НІ_(g)→ 1 н_{2 (г)} + H₂О_(g)

Етапи цієї реакції задаються:

Етап 1 (повільний): 1 год_{2 (г)} + 2 НІ_(g) → 1 н₂О_g) + 2 год₂О₍₁₎
Крок 2 (швидкий): 1 н₂О_g) + 2 год₂О₍₁₎ → 1 н_{2 (г)} + 2 год₂О₍₁₎

Глобальне рівняння:2 години_{2 (г)} + 2 НІ_(g) → 1 н_{2 (г)} + 2 год₂О₍₁₎

Показники ступеня в законі швидкості задаються коефіцієнтами реагентів у повільній стадії: v = k [H₂]¹. [БІЛЯ]².

Ця реакція від 1ª порядку по відношенню до Н₂, в 2ª порядок щодо NO та 3ª порядок щодо глобальної реакції (сума показників: 1 + 2 = 3).

Один ПриміткаВажливо те, що існують деякі реакції, що відбуваються на поверхні металів нульового порядку, оскільки швидкість не залежить від концентрації реагентів.

Дженніфер Фогача
Закінчив хімію

Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:

FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. «Порядок реакції»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reacao.htm. Доступ 27 червня 2021 року.