Деякі неорганічні функції не отримують такої уваги в підручниках і навіть під час занять деяких вчителів, наприклад, карбіди та гідриди. У цьому тексті, давайте зробимо це по-іншому, ми пояснимо деякі важливі деталі про неорганічну функцію, що називається гідрид.
ти гідриди вони є бінарними неорганічними сполуками (вони мають два хімічні елементи), які містять у своїй структурі водень, що супроводжується будь-яким іншим хімічним елементом. Найважливіша деталь полягає в тому, що водень майже завжди має nox, що дорівнює -1, що робить його, в деяких гідридах, найбільш електронегативним елементом. Вода (H2O) та аміак (NH3) є прикладами, які уникають цього.
Щоб назвати гідридом, правило іменування досить просте:
Гідрид+в+назва елемента, що супроводжує водень
Див. Кілька прикладів гідридної номенклатури:
NaH = гідрид натрію
KH = гідрид калію
CaH2 = гідрид кальцію
AlH3 = гідрид алюмінію
SiH4 = гідрид кремнію
Дуже часто можна зустріти гідриди трьох різних класифікацій: іонні, молекулярні та металеві. Подивіться характеристики кожного з цих типів:
а) Іонний гідрид:
Має металевий елемент, що супроводжує водень. Найпоширенішими металевими елементами є лужні, лужноземельні метали (крім берилію та магнію), галій, індій, талій та лантаніди.
Приклади іонних гідридів:
NaH = гідрид натрію
KH = гідрид калію
CaH2 = гідрид кальцію
Іонні гідриди мають такі характеристики:
Тверді речовини;
Висока температура плавлення;
Проводити електричний струм (коли знаходиться в рідкому стані);
Більшість розпадається до досягнення точки плавлення;
Вони дуже реагують з водою (у цій реакції вони завжди утворюють неорганічну основу, що супроводжується газоподібним воднем). Див. Приклад такої реакції:
Рівняння реакції гідриду натрію з водою
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
б) Молекулярний (або ковалентний) гідрид
Вони являють собою гідриди, утворені поєднанням водню з елементи з груп 13 до 17 (сімейства: бор, азот, халькогени та галогени). Елементи з низькою електропозитивністю, такі як берилій та алюміній, навіть будучи металами, утворюють молекулярні гідриди.
Приклади молекулярних гідридів:
AlH3 = гідрид алюмінію
SiH4 = гідрид кремнію
H2O = Гідрид кисню
Основними його особливостями є:
Вони можуть бути твердими, рідкими або газоподібними;
Вони не несуть електричного струму;
Вони мають низьку температуру плавлення і кипіння;
Вони леткі при кімнатній температурі;
Вони мають слабкі хімічні зв’язки.
в) Металевий або інтерстиціальний гідрид
Гідриди, які мають перехідний метал (елемент, що представляє d-підрівень як більш енергійні / сімейства B), що супроводжує водень. Вони називаються інтерстиціалами, оскільки атом водню часто займає проміжки в твердій структурі металу, як показано в наступному поданні:
атом водню, оточений атомами титану
Між Основне використання гідридів, які є твердими і хорошими провідниками електрики, ми маємо:
Зберігання та транспортування твердого водню;
Гідриди алюмінію та літію є відновниками в органічних синтезах (додавання водню до органічних сполук);
Гідриди платини використовуються в органічних реакціях галогенування (додавання атомів хлору, фтору, брому або йоду) до олефінів (алкени, вуглеводні з подвійним зв’язком).
Виробництво акумуляторних батарей;
Виробництво холодильників;
Виготовлення датчиків температури.
Модель датчика температури, який використовує в роботі гідрид
Мені Діого Лопес Діас
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
ДНІ, Діоґо Лопес. «Гідриди»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidretos.htm. Доступ 28 червня 2021 року.
Базова номенклатура, водний розчин, іонна дисоціація, катіон, аніон, гідроксид натрію, гідроксид алюмінію, гідроксид заліза, гідроксид міді, гідроксид заліза, гідроксид кальцію.
