Наприклад, у насиченому розчині хлориду срібла (AgCl) рівняння іонної дисоціації цієї солі у водному середовищі наведено нижче:
AgCl(s) ↔ Ag+(тут) + Кл-(тут)
Якщо до цього насиченого розчину додати водний розчин соляної кислоти (HCl), можна спостерігати утворення осаду хлориду срібла, оскільки, як сказано, розчин буде насиченим, отже, він вже матиме максимальну кількість AgCl, яку можна розчинити в такому обсязі води та при температурі середовище.
Те саме можна сказати про іони Ag+(тут) і Cl-(тут); вони мали максимально високі концентрації моль / л.
Дисоціація HCl у водних середовищах задається наступним рівнянням:
HCl(тут) ↔ Н+(тут) + Кл-(тут)
Зверніть увагу на це хлорид-іон (Cl-(тут)) є загальним іоном для балансу. Таким чином, при додаванні HCl концентрація Cl збільшується.-(тут). Відповідно з принцип Ле Шательє:
Це означає, що з додаванням хлорид-іонів їх буде в надлишку в системі, яка це сприятиме переходу від рівноваги до напрямку їх споживання, тобто у напрямку реакції ліворуч, зворотної реакції, в результаті чого утворюється осад AgCl(s).
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
Важливо зазначити, що загальний іонний ефект впливає лише на зміщення рівноважної реакції, але не змінює константу рівноваги (Kç), до тих пір, поки температура підтримується постійною, оскільки на неї впливає лише зміна температури.
Крім того, рН розчину також можна змінювати: при зміщенні балансу вліво ступінь іонізації кислоти або основи зменшується.
Наприклад, якщо ми додаємо ацетат натрію (NaCH3СОО) у водному розчині розведеної оцтової кислоти (СН3COOH), зсув рівноваги буде вліво, оскільки загальним іоном, в даному випадку, є ацетат-іон (CH3COO-(тут)). Ці іони доведеться споживати, утворюючи неіонізовану кислоту.
Подивіться, як це відбувається, проаналізувавши дисоціацію ацетату натрію та оцтової кислоти окремо:
- NaCH3COO(s) ↔ В+(тут) + СН3COO-(тут)
- СН3КУХ(тут) ↔ Н+(тут) + СН3COO-(тут)
Подивись, як ацетат-іон - загальний іон, зміщення балансу призводить до їх споживання та зменшення ступеня іонізації оцтової кислоти. Отже, загальний іонний ефект викликає зменшення концентрації іонів Н+(тут), підвищення значення рН.
Спільний іонний ефект пояснює важливі хімічні та фізичні процеси
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Чи хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. "Спільний іонний ефект"; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. Доступ 28 червня 2021 року.
Хімія
Перевірте свої знання та дізнайтеся більше за допомогою цього списку розв’язаних вправ на хімічні баланси. Завдяки цьому матеріалу ви зможете краще зрозуміти, як працювати константи рівноваги (Kp, Kc та Ki), зсув рівноваги, рН та pOH, а також рівновагу в так званих буферних розчинах.
