В хімічні формули - це зображення, що використовуються для позначення того, які хімічні елементи входять до складу речовини, а також для представлення типу взаємодії між атомами, що беруть участь.
Через аналіз формула хімічної речовини, ми можемо визначити природу хімічних зв’язків (іонний, ковалентний або металеві), які його утворили, а також його фізико-хімічна поведінка. Деякі властивості, пов’язані з фізико-хімічною поведінкою речовини:
Розчинність
Точка плавлення
Точка кипіння
Реактивність
Тепер знаємо типи сполук, що входять до складу хімічних речовин, а також формули, що їх представляють.
Види сполук
The) іонні сполуки
Йонні сполуки - це всі хімічні речовини, що утворюються в результаті іонного зв’язку між атомами, тобто в цих сполуках є атоми, які втрачають, і атоми, що отримують електрони. Поєднання хімічних елементів, що утворюють цей тип сполук, може бути:
Металеві з аметалом
Метал з воднем
б) Ковалентні сполуки
Ковалентні сполуки - це всі хімічні речовини, утворені ковалентним зв’язком між атомами, тобто в цих сполуках є атоми, які ділять між собою електрони. Поєднання хімічних елементів, що утворюють цей тип сполук, може бути:
аметал до аметал
Аметал з воднем
водень з воднем
в) Сполуки металів
Сполуки металів - це всі хімічні речовини, утворені атомами одного металевого елемента. У цих сполуках атоми лише ділять електрони між собою.
Формули іонних сполук
The) іон-формула
Формула іон вказує кількість атомів, що утворюють іонну одиницю сполуки, як у випадку хлориду натрію, формулою якого є іон NaCl. У формулі ми ідентифікуємо присутність атома натрію та атома хлор.
Щоб побудувати іонну формулу, просто перехрестіть заряди кожного з іонів, що входять до складу іонної сполуки. Для катіона Al+3 і аніон O-2, наприклад, коли ми перетинаємо заряди і не враховуємо сигнали, ми маємо таку формулу іона:
б) Електронна формула
Електронна формула використовується для представлення втрат і виграшів електронів атомів, що беруть участь в утворенні сполуки. Навколо абревіатури кожного елемента ми маємо кожен з електронів валентні шари.
У випадку хлориду натрію (NaCl) у Na ми маємо лише один валентний електрон (оскільки він із сімейства IA), а в Cl - сім валентних електронів (оскільки він із сімейства VIIA).
Електронна формула NaCl
Посилення електрона на Cl (неметалевий) і втрата електрона на Na (неметалевий) представлені стрілкою. Відповідно з теорія октету, Na втрачає електрон, маючи лише один, а Cl - один, щоб завершити вісім валентних електронів.
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
Для ковалентних сполук
а) Молекулярна формула
Молекулярна формула використовується для спрощення ковалентної речовини у спрощеній формі. Молекулярна формула води, яка є H2О, наприклад, має два атоми водню і один атом кисню.
На відміну від іонної формули іонних сполук, молекулярна формула ковалентної сполуки будується не стільки простота, оскільки різні кількості атомів одних і тих же елементів утворюють різні речовини, такі як вода (H2O) та перекис водню (H2О2).
У вправах дуже поширена молекулярна формула:
Забезпечувати сама вправа;
Визначається за допомогою розрахунку;
Визначається шляхом підрахунку кожного елемента за структурною формулою;
Визначайте з назви речовини.
б) Структурна формула
Структурна формула ковалентної речовини використовується для представлення кількості зв’язків кожного з атомів, що утворюються в молекулі. Посилання, які використовуються в структурній формулі:
Одинарне посилання: представлене тире (─), позначає єдине посилання;
Подвійний зв’язок: представлений двома тире (=), позначає дві зв’язки;
Потрійний зв’язок: представлений трьома тире (≡), означає три зв’язки;
датове посилання: представлений стрілкою (→), означає єдине з'єднання.
Структурна формула ковалентних сполук повинна бути представлена, коли це можливо, відповідно до молекулярної геометрії відповідної молекули. Дивіться подання структурної формули аміаку, яка має пірамідальну геометрію:
в) Електронна формула
Електронна формула ковалентної сполуки демонструє розподіл електронів між атомами, з яких складається молекула. Замість тире, що використовуються в структурній формулі, ми використовуємо сфери для представлення електронів, що діляться між атомами. Подивіться:
Одинарний зв’язок: спільне використання двох електронів (по одному від кожного з задіяних атомів);
Подвійний зв’язок: спільне використання чотирьох електронів (по два від кожного з задіяних атомів);
Потрійний зв’язок: спільне використання шести електронів (по три від кожного з задіяних атомів);
Дативний зв’язок: спільне використання двох електронів (обидва вони від одного атома між учасниками),
Таким чином, для аміаку, структурна формула якого була представлена вище, його електронна формула:
Для металевих сполук
Сполуки металів, оскільки вони утворені виключно з атомів одного металу, мають у хімічній формулі абревіатуру хімічного елемента:
Мідна речовина: Cu
Золота речовина: Au
Речовина заліза: Fe
Мені Діого Лопес Діас
Чи хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
ДНІ, Діоґо Лопес. «Формули хімічної речовини»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-substancias-quimicas.htm. Доступ 27 червня 2021 року.
