Рівняння дисоціації неорганічної солі

сіль неорганічні - кожна іонна речовина (утворена катіоном, відмінним від гідронію / Н⁺ і аніон, відмінний від гідроксиду / OH^-), який при розчиненні у воді зазнає явища дисоціація. У цьому процесі виділяються катіон і аніон, як показано на дотримуватися рівняння дисоціації:

XY_(тут) → X⁺ + Y^-

Рівняння дисоціації неорганічних солей завжди особливість:

• Абревіатура (aq): Позначає, що сіль змішується з водою;

• Стрілка: Показує виділення іонів;

• X⁺: Катіон, що відноситься до першої групи або символу формули солі;

• Y^-: Аніон, що відноситься до групи або символу після X формули солі.

Скласти рівняння дисоціації солі, необхідно добре знати формулу неорганічної солі, яка буде дисоціювати. Як правило, формула неорганічної солі може мати такі характеристики:

а) Рівняння дисоціації солі з катіоном X та аніоном Y без будь-якого індексу, написаного на кожному з них.

Заряд обох має різні знаки і рівні значення, і величина завжди визначається аніоном. Наприклад:

Приклад 1: NaCl - хлорид натрію

Оскільки аніон Cl має зарядне значення -1, катіон Na має заряд +1. Таким чином, іони представлені Na

⁺¹ і Cl^-1, а рівняння дисоціації для цієї солі має вигляд:

NaCl_(тут) → В⁺¹ + Кл^-1

Приклад 2: MgS - сульфід магнію

Оскільки аніон S має значення заряду -2, катіон Mg має заряд +2. Таким чином, іони представлені Mg⁺² і S^-2, а рівняння дисоціації для цієї солі має вигляд:

MgS_(тут) → Mg⁺² + S^-2

б) Рівняння дисоціації для солі, яка має катіон з індексом, записаним відразу після нього, і без індексу, записаним після аніона.

У цьому випадку аніонний заряд - це індекс, записаний перед катіоном, а катіонний заряд має значення 1, оскільки в якості аніонного індексу немає числа. Наприклад:

Приклад 1: К₂S - сульфід калію

Оскільки катіон K має індекс 2, аніонний заряд дорівнює -2. Вже катіон матиме заряд +1 оскільки на аніоні немає індексу. Таким чином, іони представлені K⁺¹ і S^-2, а рівняння дисоціації для цієї солі має вигляд:

К₂s_(тут) → 2K⁺¹ + S^-2

Необхідно розмістити коефіцієнт 2 ліворуч від К, оскільки у формулі солі є 2 К.

в) Рівняння дисоціації солі з катіоном X, без якого не записаний індекс, і аніон Y, що представляє елемент кисень, з індексом, записаним відразу після нього.

У цьому випадку індекс, записаний після кисню, слід не враховувати, а заряд катіону і аніона матиме різні знаки та рівні значення, значення завжди визначатиметься аніоном. Наприклад:

Приклад 1: NaClO₄- Перхлорат натрію

Подібно до аніон ClO₄ представляє навантаження -1, катіон Na має заряд +1. Отже, іони є в особі Na⁺¹ і ClO₄^-1. Рівняння дисоціації для цієї солі є:

NaClO_{4 (вод.)} → В⁺¹ + ClO₄^-1

Приклад 2: MgCO₃- Карбонат магнію

Подібно до аніон CO₃ представляє навантаження -2, катіон Mg має заряд +2. Отже, іони є в особі Mg⁺² і ClO₃^-2, а рівняння дисоціації має вигляд:

MgCO_{3 (вод.)} → Mg⁺² + ClO₃^-2

Приклад 3: AlPO₄- Фосфат алюмінію

Подібно до аніон po₄ представляє навантаження -3, катіон Al має заряд +3. Отже, іони є в особі Ал⁺³ та PO₄^-3, а рівняння дисоціації для цієї солі має вигляд:

AlPO_{4 (вод.)} → Ал⁺³ + PO₄^-3

г) Рівняння дисоціації солі, яка має катіон X з індексом, написаним відразу після нього, і аніон Y, що показує елемент кисень, і індекс, записаний відразу після нього.

У цьому випадку індекс катіону є аніонним зарядом, а катіонний заряд дорівнює 1, оскільки існує лише індекс відразу після кисню. Наприклад:

Приклад 1: К₂ТІЛЬКИ₃- сульфіт калію

Оскільки катіон K має індекс 2, аніонний заряд дорівнює -2. Вже катіон K має +1 заряд тому що на аніоні після 3, який належить кисню, не записано індексу. Таким чином, іони представлені K⁺¹ і ТАК₃^-2, а рівняння дисоціації для цієї солі має вигляд:

К₂ТІЛЬКИ_{3 (вод.)} → 2K⁺¹ + ОС₃^-2

Необхідно розмістити коефіцієнт 2 ліворуч від К, оскільки у формулі солі є 2 К.

Приклад 2: Au₃BO₃- Золотий борат I

Оскільки катіон Au має індекс 3, заряд аніона BO₃ é -3. Вже катіон має заряд +1 тому що на аніоні після 3, який належить кисню, не записано індексу. Таким чином, іони представлені Au⁺¹ і Бо₃^-3, а рівняння дисоціації для цієї солі має вигляд:

Au₃BO_{3 (вод.)} → 3 авг⁺¹ + BO₃^-3

Необхідно розмістити коефіцієнт 3 ліворуч від Au, оскільки у формулі солі є 3 Au.

Приклад 3: Дупу₄P₂О₆- Гіпофосфат міді I

Оскільки катіон міді (Cu) має індекс 4, то аніонний заряд -4. вже катіон має +1 заряд оскільки на аніоні після 6, який належить кисню, не записано індексу. Таким чином, іони представлені Cu⁺¹ та Р₂О₆^-4, а рівняння дисоціації для цієї солі має вигляд:

Дупу₄P₂О_{6 (вод.)} → 4 Cu⁺¹ + P₂О₆^-4

Необхідно розмістити коефіцієнт 4 ліворуч від катіона міді (Cu), оскільки у формулі солі є 4 катіона міді.

д) Рівняння дисоціації солі з катіоном X без індексу, записаного після нього, та аніона Y всередині дужок із записаним індексом.

У цьому випадку індекс після дужок аніонів - це заряд катіона, а заряд аніона - 1, оскільки після катіона індекс не записується. Наприклад:

Приклад 1: Mg (ClO₂)₂- Хлорит магнію

Як аніон ClO₂ представляє індекс 2 після дужок, Катіонний заряд Mg становить +2. вже аніон має заряд -1 тому що після катіона не написано індексу. Таким чином, іони представлені Mg⁺² і ClO₂^-1, а рівняння дисоціації для цієї солі має вигляд:

Mg (ClO₂)_{2 (вод.)} → Mg⁺² + 2 ClO₂^-1

Необхідно розмістити коефіцієнт 2 ліворуч від ClO₂, оскільки у формулі солі є 2 ClO₂.

Приклад 2: Al (NC)₃- Ізоціанід алюмінію

Оскільки NC-аніон має індекс 3 після дужок, Збір за катіон становить +3. вже аніон має заряд -1 тому що на катіоні немає написаного індексу. Таким чином, іони представлені Al⁺³ та NC^-1, а рівняння дисоціації для цієї солі має вигляд:

Al (NC)_{3 (вод.)} → Ал⁺³ + 3 NC^-1

Необхідно розмістити коефіцієнт 3 ліворуч від NC, оскільки у формулі солі є 3 NC.

Приклад 3: Ви (MnO₄)₄- перманганат титану IV

Як аніон MnO₄ представляє індекс 4 після дужок, заряд катіона Ti становить +4. вже аніон має заряд -1 тому що на катіоні немає написаного індексу. Таким чином, іони представлені Ti⁺⁴ в₄^-1, а рівняння дисоціації для цієї солі має вигляд:

Ви (MnO₄)_{4 (вод.)} → Ви⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

Необхідно розмістити коефіцієнт 4 ліворуч від MnO₄, оскільки у формулі солі є 4 MnO₄.

f) Рівняння дисоціації для солі, яка має катіон X з індексом, записаним відразу після нього, і аніон Y всередині дужок із записаним індексом.

У цьому випадку індекс після дужок аніонів є зарядом катіона, а індекс після катіона - зарядом аніона. Наприклад:

Приклад 1: Ал₂(ТІЛЬКИ₄)₃- Сульфат алюмінію

Як аніон SO₄ представляє індекс 3 після дужок, Збір за катіон становить +3. вже аніон має -2 заряду тому що індекс 2 пишеться після катіона. Таким чином, іони представлені Al⁺³ і ТАК₄^-2, а рівняння дисоціації для цієї солі має вигляд:

Ал₂(ТІЛЬКИ₄)_{3 (вод.)} → 2 Ал⁺³ + 3 ТАК₄^-2

Необхідно розмістити коефіцієнт 3 ліворуч від SO₄ і коефіцієнт 2 ліворуч від Al, оскільки у формулі солі ми маємо 2 Al і 3 SO₄.

Приклад 2: ти₂(Ç₂О₄)₄- Оксалат титану IV

Як аніон С₂О₄ представляє індекс 4 після дужок, Заряд катіона Ti +4. вже аніон має -2 заряду тому що індекс 2 пишеться після катіона. Таким чином, іони представлені Ti⁺⁴ і С₂О₄^-2, а рівняння дисоціації для цієї солі має вигляд:

ти₂(Ç₂О₄)_{4 (вод.)} → 2 Ti⁺⁴ + 4 С₂О₄^-2

Необхідно розмістити коефіцієнт 4 ліворуч від С₂О₄ і коефіцієнт 2 ліворуч від Ti, оскільки у формулі солі ми маємо 2 Ti і 4 C₂О₄.

Приклад 3: Віра₄(Стор₂О₆)₃- Гіпофосфат заліза III

Як і аніон Р₂О₆ представляє індекс 3 після дужок, Заряд катіону Fe становить +3. вже аніон має -4 заряду тому що індекс 4 пишеться відразу після катіона. Таким чином, іони представлені Fe⁺³ та Р₂О₆^-4, а рівняння дисоціації для цієї солі має вигляд:

Віра₄(Стор₂О₆)_{3 (вод.)} → 4 Fe⁺³ + 3P₂О₆^-2

Необхідно розмістити коефіцієнт 3 зліва від P₂О₆ і коефіцієнт 4 ліворуч від Fe, оскільки у формулі солі ми маємо 4 Fe і 3 P₂О₆.

Мені Діого Лопес Діас

Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-sais-inorganicos.htm