Що таке моль?

Мол - одиниця виміру, що використовується для вираження кількості мікроскопічної речовини, наприклад атоми і молекули. Це термін, що походить від латинської м'який, що означає кількість, і вперше був запропонований в 1896 році хіміком Вільгемом Оствальдом. Однак це було Амедео Авогадро який припустив у 1811 р., що однакова кількість різної речовини матиме однакову кількість молекул, що називалося константою Авогадро.

Лише в 20 столітті, після досліджень хіміка Франсіса Жана Батіста Перрена, вченим вдалося визначити кількість речовини, що присутня в родимі, а саме:

6,02.1023 суб’єктів

Виходячи з цих знань, можна було визначити кількість в одному молі будь-якої речовини або компонента атома (наприклад, електронів, протонів та нейтронів). Дивіться такі випадки:

  • 1 моль квасолі = 6.02.1023 квасоля

  • 1 моль стільникових телефонів = 6.02.1023 мобільні телефони

  • 1 моль реалів = 6.02.1023 справжній


Загальне використання одиниці молю

Термін моль може використовуватися для будь-якої речовини або його компонента, але найчастіше він використовується при вивченні величин, пов'язаних з атомами, молекулами та атомними компонентами.

а) Для хімічного елемента

Всякий раз, коли ми працюємо з хімічний елемент (набір атомів ізотопів), ми повинні використовувати такий вираз:

1 моль елемента = 6.02.1023 атоми цього елемента

Приклад: Мідний елемент (Cu)

Якщо у нас один моль міді, то маємо 6.02.1023 атоми міді.

б) Для молекул

Всякий раз, коли ми працюємо з багатоатомною речовиною (утвореною взаємодією двох або більше атомів), яка є групою однакових молекул, слід використовувати такий вираз:

1 моль будь-якої речовини = 6.02.1023 молекули

Приклад: Вода (H2O)

Якщо у нас є один моль води, ми матимемо 6.02.1023 молекули води.


Відносини з мольною одиницею

Оскільки мольна одиниця використовується для вираження кількості речовини (а речовина - це все, що займає об’єм і має масу), ми можемо пов’язати моль будь-якої речовини з її масою, так само, як ми можемо визначити об’єм (за умови, що речовина знаходиться в газоподібному стані), який речовина займає з моль.


Карта розуму: Мол

Карта розуму: Мол

Щоб завантажити карту розуму, Натисніть тут!

а) Відношення моль до маси

Зв'язок між моллю та масою залежить від атомної маси (знайденої в Періодичній системі) елемента або молекулярної маси речовини. Пов’язані з моллю, як атомна маса, так і молекулярна маса обробляються в одиницях грама, як у наступних прикладах:

Приклад 1: Мідний елемент (атомна маса 63,5 мкм)

Відомо, що на один моль міді припадає 6.02.1023 атомів міді і що маса елемента становить 63,5 u, отже, в:

1 моль міді 6.02.1023 атоми міді важать 63,5 г.

Приклад 2: Речовина Н2O (молекулярна маса 18 u)

Відомо, що на один моль води припадає 6.02.1023 молекули води і що маса молекули дорівнює 18 u, отже, в:

1 моль H26.02.1023 Молекули Н2Важить 18 г.

б) Відношення моль до об'єму

Коли речовина знаходиться в газоподібному стані, ми можемо визначити простір, що займає будь-яка молярна кількість речовини. Це можливо, оскільки однакова кількість в молях газоподібної речовини завжди займає однаковий простір, що становить 22,4 л.

1 моль газоподібної речовини займає 22,4 л

Приклад 1: Елемент аргону (атомна маса 40 мкм)

Відомо, що один моль аргону має 6.02.1023 атоми аргону і що маса елемента дорівнює 40 u, отже, в:

1 моль аргону 6.02.1023 атоми аргону займають 22,4 Lpesa 40g

Приклад 2: Аміак (молекулярна маса 17 од)

Відомо, що на один моль аміаку припадає 6.02.1023 молекули речовини аміак і що маса молекули дорівнює 17 u, отже, в:

1 моль NH3 6,02.1023 Молекули NH3 займає 22,4 Lpesa 17 г.

в) Приклад розрахунку за участю моль

За молем ми можемо обчислити масу, об’єм, кількість атомів і кількість молекул будь-якої речовини. Дивіться приклад:

Приклад: (FCC-BA) Маса молекули оцтової кислоти, СН3COOH, становить: (Дано: молекулярна маса оцтової кислоти = 60 од)

а) 1,0. 10-21g

б) 1,0. 10-22g

в) 1,0. 10-23g

г) 1,0. 10-24g

д) 1,0. 10-25g

Дозвіл: Речовина оцтової кислоти має формулу СН3COOH і молекулярна маса, що дорівнює 60 u. Таким чином, ми можемо пов’язати ці дані з мольною одиницею наступним чином:

1 моль СН3КУН 6.02.1023 Молекули СН3COOH важить 60 г.

Щоб визначити масу однієї молекули в грамах, просто побудуйте правило трьох із запропонованого вище виразу, як показано нижче:

1 моль СН3КУН 6.02.1023 Молекули СН3СУД 60 г.
1 молекула СН3COOH x

60.1 = 6,02.1023.x

x =  60
6,02.1023

Х = 9 966,10-23

або, округлення:

Х = 10,10-23 або Х = 1,10-22


Мені Діого Лопес Діас

Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm

Цифрова амнезія. Проблеми, що виникають внаслідок цифрової амнезії

У світі, наповненому інформацією, в якому ми живемо, стає все важче запам’ятати відносно прості р...

read more

Як добре читати?

Читання не є механічним актом, навпаки, воно має бути приємним актом, повністю відірваним від іде...

read more
Калорії чи кікалорії? Різниця між калоріями та кілокалоріями

Калорії чи кікалорії? Різниця між калоріями та кілокалоріями

За допомогою спеціального тижня кампанії боротьби з ожирінням, розробленого за Міністерство охор...

read more
instagram viewer