Що таке моль?

Мол - одиниця виміру, що використовується для вираження кількості мікроскопічної речовини, наприклад атоми і молекули. Це термін, що походить від латинської м'який, що означає кількість, і вперше був запропонований в 1896 році хіміком Вільгемом Оствальдом. Однак це було Амедео Авогадро який припустив у 1811 р., що однакова кількість різної речовини матиме однакову кількість молекул, що називалося константою Авогадро.

Лише в 20 столітті, після досліджень хіміка Франсіса Жана Батіста Перрена, вченим вдалося визначити кількість речовини, що присутня в родимі, а саме:

6,02.1023 суб’єктів

Виходячи з цих знань, можна було визначити кількість в одному молі будь-якої речовини або компонента атома (наприклад, електронів, протонів та нейтронів). Дивіться такі випадки:

  • 1 моль квасолі = 6.02.1023 квасоля

  • 1 моль стільникових телефонів = 6.02.1023 мобільні телефони

  • 1 моль реалів = 6.02.1023 справжній


Загальне використання одиниці молю

Термін моль може використовуватися для будь-якої речовини або його компонента, але найчастіше він використовується при вивченні величин, пов'язаних з атомами, молекулами та атомними компонентами.

а) Для хімічного елемента

Всякий раз, коли ми працюємо з хімічний елемент (набір атомів ізотопів), ми повинні використовувати такий вираз:

1 моль елемента = 6.02.1023 атоми цього елемента

Приклад: Мідний елемент (Cu)

Якщо у нас один моль міді, то маємо 6.02.1023 атоми міді.

б) Для молекул

Всякий раз, коли ми працюємо з багатоатомною речовиною (утвореною взаємодією двох або більше атомів), яка є групою однакових молекул, слід використовувати такий вираз:

1 моль будь-якої речовини = 6.02.1023 молекули

Приклад: Вода (H2O)

Якщо у нас є один моль води, ми матимемо 6.02.1023 молекули води.


Відносини з мольною одиницею

Оскільки мольна одиниця використовується для вираження кількості речовини (а речовина - це все, що займає об’єм і має масу), ми можемо пов’язати моль будь-якої речовини з її масою, так само, як ми можемо визначити об’єм (за умови, що речовина знаходиться в газоподібному стані), який речовина займає з моль.


Карта розуму: Мол

Карта розуму: Мол

Щоб завантажити карту розуму, Натисніть тут!

а) Відношення моль до маси

Зв'язок між моллю та масою залежить від атомної маси (знайденої в Періодичній системі) елемента або молекулярної маси речовини. Пов’язані з моллю, як атомна маса, так і молекулярна маса обробляються в одиницях грама, як у наступних прикладах:

Приклад 1: Мідний елемент (атомна маса 63,5 мкм)

Відомо, що на один моль міді припадає 6.02.1023 атомів міді і що маса елемента становить 63,5 u, отже, в:

1 моль міді 6.02.1023 атоми міді важать 63,5 г.

Приклад 2: Речовина Н2O (молекулярна маса 18 u)

Відомо, що на один моль води припадає 6.02.1023 молекули води і що маса молекули дорівнює 18 u, отже, в:

1 моль H26.02.1023 Молекули Н2Важить 18 г.

б) Відношення моль до об'єму

Коли речовина знаходиться в газоподібному стані, ми можемо визначити простір, що займає будь-яка молярна кількість речовини. Це можливо, оскільки однакова кількість в молях газоподібної речовини завжди займає однаковий простір, що становить 22,4 л.

1 моль газоподібної речовини займає 22,4 л

Приклад 1: Елемент аргону (атомна маса 40 мкм)

Відомо, що один моль аргону має 6.02.1023 атоми аргону і що маса елемента дорівнює 40 u, отже, в:

1 моль аргону 6.02.1023 атоми аргону займають 22,4 Lpesa 40g

Приклад 2: Аміак (молекулярна маса 17 од)

Відомо, що на один моль аміаку припадає 6.02.1023 молекули речовини аміак і що маса молекули дорівнює 17 u, отже, в:

1 моль NH3 6,02.1023 Молекули NH3 займає 22,4 Lpesa 17 г.

в) Приклад розрахунку за участю моль

За молем ми можемо обчислити масу, об’єм, кількість атомів і кількість молекул будь-якої речовини. Дивіться приклад:

Приклад: (FCC-BA) Маса молекули оцтової кислоти, СН3COOH, становить: (Дано: молекулярна маса оцтової кислоти = 60 од)

а) 1,0. 10-21g

б) 1,0. 10-22g

в) 1,0. 10-23g

г) 1,0. 10-24g

д) 1,0. 10-25g

Дозвіл: Речовина оцтової кислоти має формулу СН3COOH і молекулярна маса, що дорівнює 60 u. Таким чином, ми можемо пов’язати ці дані з мольною одиницею наступним чином:

1 моль СН3КУН 6.02.1023 Молекули СН3COOH важить 60 г.

Щоб визначити масу однієї молекули в грамах, просто побудуйте правило трьох із запропонованого вище виразу, як показано нижче:

1 моль СН3КУН 6.02.1023 Молекули СН3СУД 60 г.
1 молекула СН3COOH x

60.1 = 6,02.1023.x

x =  60
6,02.1023

Х = 9 966,10-23

або, округлення:

Х = 10,10-23 або Х = 1,10-22


Мені Діого Лопес Діас

Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm

Дізнайтеся, скільки коштує бразильська піца, яка вважається однією з найкращих у світі

Дізнайтеся, скільки коштує бразильська піца, яка вважається однією з найкращих у світі

Світ гастрономія має своїх зірок, і піцерії Сан-Паулу яскраво сяяли в нещодавньому запуску міжнар...

read more
IOS 17 уже з нами: дізнайтеся, що ЗМІНИТЬСЯ на вашому iPhone завдяки цій новій функції!

IOS 17 уже з нами: дізнайтеся, що ЗМІНИТЬСЯ на вашому iPhone завдяки цій новій функції!

До уваги користувачів iPhone: Apple офіційно запустила нова iOS 17 минулого понеділка, 18. Ще не ...

read more

5 жовтня: дізнайтеся історію та значення святкування Всесвітнього дня вчителя

Наближається Всесвітній день вчителя і, безсумнівно, ця дата заслуговує на те, щоб її відсвяткува...

read more
instagram viewer