Мол - одиниця виміру, що використовується для вираження кількості мікроскопічної речовини, наприклад атоми і молекули. Це термін, що походить від латинської м'який, що означає кількість, і вперше був запропонований в 1896 році хіміком Вільгемом Оствальдом. Однак це було Амедео Авогадро який припустив у 1811 р., що однакова кількість різної речовини матиме однакову кількість молекул, що називалося константою Авогадро.
Лише в 20 столітті, після досліджень хіміка Франсіса Жана Батіста Перрена, вченим вдалося визначити кількість речовини, що присутня в родимі, а саме:
6,02.1023 суб’єктів
Виходячи з цих знань, можна було визначити кількість в одному молі будь-якої речовини або компонента атома (наприклад, електронів, протонів та нейтронів). Дивіться такі випадки:
1 моль квасолі = 6.02.1023 квасоля
1 моль стільникових телефонів = 6.02.1023 мобільні телефони
1 моль реалів = 6.02.1023 справжній
Загальне використання одиниці молю
Термін моль може використовуватися для будь-якої речовини або його компонента, але найчастіше він використовується при вивченні величин, пов'язаних з атомами, молекулами та атомними компонентами.
а) Для хімічного елемента
Всякий раз, коли ми працюємо з хімічний елемент (набір атомів ізотопів), ми повинні використовувати такий вираз:
1 моль елемента = 6.02.1023 атоми цього елемента
Приклад: Мідний елемент (Cu)
Якщо у нас один моль міді, то маємо 6.02.1023 атоми міді.
б) Для молекул
Всякий раз, коли ми працюємо з багатоатомною речовиною (утвореною взаємодією двох або більше атомів), яка є групою однакових молекул, слід використовувати такий вираз:
1 моль будь-якої речовини = 6.02.1023 молекули
Приклад: Вода (H2O)
Якщо у нас є один моль води, ми матимемо 6.02.1023 молекули води.
Відносини з мольною одиницею
Оскільки мольна одиниця використовується для вираження кількості речовини (а речовина - це все, що займає об’єм і має масу), ми можемо пов’язати моль будь-якої речовини з її масою, так само, як ми можемо визначити об’єм (за умови, що речовина знаходиться в газоподібному стані), який речовина займає з моль.
Карта розуму: Мол
Щоб завантажити карту розуму, Натисніть тут!
а) Відношення моль до маси
Зв'язок між моллю та масою залежить від атомної маси (знайденої в Періодичній системі) елемента або молекулярної маси речовини. Пов’язані з моллю, як атомна маса, так і молекулярна маса обробляються в одиницях грама, як у наступних прикладах:
Приклад 1: Мідний елемент (атомна маса 63,5 мкм)
Відомо, що на один моль міді припадає 6.02.1023 атомів міді і що маса елемента становить 63,5 u, отже, в:
1 моль міді 6.02.1023 атоми міді важать 63,5 г.
Приклад 2: Речовина Н2O (молекулярна маса 18 u)
Відомо, що на один моль води припадає 6.02.1023 молекули води і що маса молекули дорівнює 18 u, отже, в:
1 моль H26.02.1023 Молекули Н2Важить 18 г.
б) Відношення моль до об'єму
Коли речовина знаходиться в газоподібному стані, ми можемо визначити простір, що займає будь-яка молярна кількість речовини. Це можливо, оскільки однакова кількість в молях газоподібної речовини завжди займає однаковий простір, що становить 22,4 л.
1 моль газоподібної речовини займає 22,4 л
Приклад 1: Елемент аргону (атомна маса 40 мкм)
Відомо, що один моль аргону має 6.02.1023 атоми аргону і що маса елемента дорівнює 40 u, отже, в:
1 моль аргону 6.02.1023 атоми аргону займають 22,4 Lpesa 40g
Приклад 2: Аміак (молекулярна маса 17 од)
Відомо, що на один моль аміаку припадає 6.02.1023 молекули речовини аміак і що маса молекули дорівнює 17 u, отже, в:
1 моль NH3 6,02.1023 Молекули NH3 займає 22,4 Lpesa 17 г.
в) Приклад розрахунку за участю моль
За молем ми можемо обчислити масу, об’єм, кількість атомів і кількість молекул будь-якої речовини. Дивіться приклад:
Приклад: (FCC-BA) Маса молекули оцтової кислоти, СН3COOH, становить: (Дано: молекулярна маса оцтової кислоти = 60 од)
а) 1,0. 10-21g
б) 1,0. 10-22g
в) 1,0. 10-23g
г) 1,0. 10-24g
д) 1,0. 10-25g
Дозвіл: Речовина оцтової кислоти має формулу СН3COOH і молекулярна маса, що дорівнює 60 u. Таким чином, ми можемо пов’язати ці дані з мольною одиницею наступним чином:
1 моль СН3КУН 6.02.1023 Молекули СН3COOH важить 60 г.
Щоб визначити масу однієї молекули в грамах, просто побудуйте правило трьох із запропонованого вище виразу, як показано нижче:
1 моль СН3КУН 6.02.1023 Молекули СН3СУД 60 г.
1 молекула СН3COOH x
60.1 = 6,02.1023.x
x = 60
6,02.1023
Х = 9 966,10-23
або, округлення:
Х = 10,10-23 або Х = 1,10-22
Мені Діого Лопес Діас
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm