Класифікація кислот. Критерії класифікації кислот

Кислоти тісно пов’язані з повсякденним життям людей, будь то в професійній чи особистій галузі. Його загальними характеристиками є кислий смак, рідкий стан та іонізація води. Ці аспекти тісно пов’язані з класифікацією цих речовин, тому дуже важливо це знати.

Класифікація кислот включає широкий діапазон критеріїв. Чи вони:

• Нестабільність;

• Стабільність;

• Ступінь оксигенації;

• Ступінь гідратації;

• Кількість іонізуючих воднів;

• Сила.

а) Нестабільність

Летучість - це термін, який використовується для того, щоб сказати, що певний рідкий матеріал легко переноситься в газоподібний стан, оскільки він має низьку температуру кипіння. Щодо цього критерію кислоти класифікуються наступним чином:

• фітонциди: кислоти з низькою температурою кипіння, які легко переходять у газоподібний стан.
  Приклади: HCl, HBr та HClO₄.

• Виправлено: кислоти з високою температурою кипіння, які, отже, нелегко переходять у газоподібний стан.
  Приклади: H₃ПИЛ₄, H₂ТІЛЬКИ₄ та H₃BO₃.

б) Стійкість

Термін стабільність означає здатність речовини не розкладатися, тобто не перетворюватися на інші речовини мимовільно. Щодо цього критерію кислоти класифікуються наступним чином:

• стабільний: кислоти, які не розкладаються в умовах навколишнього середовища.
  Приклади: HCl, HIO₄, H₂ТІЛЬКИ₄,...

• Нестійкий: кислоти, які розкладаються в умовах навколишнього середовища.
  Приклади: H₂CO₃, H₂s₂О₃ та H₂ТІЛЬКИ₃.

в) Ступінь оксигенації

Цей критерій передбачає наявність або відсутність кисню у складі кислот. Отже, кислоти можна класифікувати на:

• Гідрациди: кислоти, що не мають кисню у своєму складі. Приклади: HI, HCN та H₂С.

• оксикислоти: кислоти, що мають у своєму складі кисень. Приклади: H₃ПИЛ₃, H₂ТІЛЬКИ₃ і HBrO₂.

г) Ступінь гідратації

Вказує на вилучення молекул води з формули кислоти так, щоб вона утворила нову оксикислоту. За цим критерієм кислоти можна класифікувати на:

• метакислота: він має найнижчий ступінь гідратації, який може мати кислота. Він бере свій початок з втрата молекули води кислотою орто.
  Приклад: HPO₃. HPO₃ є метакислотою в тому, що орто-кислота Н₃ПИЛ₄, при втраті молекули води (H₂О) стає метою.

• Пірокислота: він має кількість води, більшу, ніж мета, і меншу, ніж орто. Він виникає, коли ми множимо ортокислоту на 2, а потім виймаємо молекулу з води.
  Приклад: H₄P₂О₇. H₄P₂О₇ є пірокислотою, тому що коли ми множимо її орто (H₃ПИЛ₄) для двох маємо молекулу Н₆P₂О₈ . Видаляючи молекулу води, ми маємо H₄P₂О₇.

• ортокислота: він має найвищий ступінь гідратації, який може мати кислота. Завжди є звичайною кислотою, яка має достатню кількість водню та кисню, щоб дозволити видалення молекули води.
  Приклад: H₃ПИЛ₄.

д) Кількість іонізуючих воднів

За кількістю воднів, які можуть піддаватися іонізації при додаванні у воду, кислоти можна класифікувати наступним чином:

• монокислота: має іонізуючий водень. Приклад: HI.

• двокислота: має два іонізуються водню. Приклад: H₂ТІЛЬКИ₃.

• Тріацид: має три іонізуються водню. Приклад: H₃BO₃.

• тетрацид: має чотири іонізуються водню. Приклад: H₄P₂О₇.

е) Сила

Сила кислоти пов'язана з її здатністю іонізувати багато, мало або досить багато. Щодо цих критеріїв, кислоти класифікуються на:

• сильний: кислоти, які занадто іонізуються. Приклади: H₄P₂О₇, H₂ТІЛЬКИ₄, HCl і HBr.

• помірнийабонапівсильний: кислоти, які іонізуються розумно, тобто більше, ніж слабкі і менше, ніж сильні. Приклади: H₂ТІЛЬКИ₃, H₂s₂О₃ і HF.

• слабкий: кислоти, які слабо іонізовані. Приклади: HClO, H₃BO₃, HCN та H₂С.

Мені Діого Лопес Діас

Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm