Який зв’язок між 1 молем та числом Авогадро? Почнемо з визначення того, що таке моль:
Моль - це кількість речовини в системі, яка містить стільки елементарних утворень, скільки атомів міститься в 0,012 кілограмах вуглецю 12.
Але що таке вуглець 12? 12С є ізотопом елемента вуглець з 6 протонами, 6 нейтронами та 6 електронами, він відіграє дуже важливу роль у хімії. Вуглець 12 був обраний еталонним еталоном для вимірювання атомних мас, оскільки його найбільше в достатку всіх ізотопів елемента вуглець, зустрічається в природі у відносному відсотку 98,94%. Інші ізотопи вуглецю, такі як 13С і 14С містяться в менших кількостях.
Повернемося до початкового питання: зв’язок між молем та числом Авогадро. Кількість елементарних сутностей, що містяться в 1 моль, відповідає константі Авогадро, значення якої становить 6,02 х 1023 моль-1. Це порівняння було обумовлено, оскільки 1 моль збігається з числом Авогадро.
Таким чином, було визначено, що 1 моль атомів дорівнює 6,02 х 1023, а 1 моль містить 12 грам (еквівалентно 12Ç).
1 моль = 6,02 х 1023 = 12 грам
Вивчаючи цей зміст, може виникнути запитання: звідки походить номер Авогадро?
Це походить з досліджень Амедео Авогадро (1786-1856), цей вчений вивчав гази, коли висував гіпотезу, пізніше його дослідження були визнані і на його честь з'явилася константа Авогадро.
Тепер приклад розрахунку кількості атомів на основі константи Авогадро:
Як розрахувати кількість атомів у 50 грамах натрію (Na)?
Атомна маса натрію = 23 г (грами)
Встановлюючи зв'язок з номером Авогадро, ми маємо:
1 моль Na = 23 г = 6,02 х 1023
За правилом трьох ми матимемо:
У 23 г (Na) у вас 6,02 х 1023 атоми
Отже, у 50 г ми маємо X атомів
Розрахунок:
23 - 6,02 х 1023
50 - X
Х = 50 • 6,02 х 1023
23
Х = 13,08 х 1023 атоми натрію (Na)
Лірія Алвес
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm
