Як показано в текстах "Електромагнітний спектр хімічних елементів"і"Спектри викидів та поглинання та закони Кірхгофа”, Спектри розривного випромінювання кожного хімічного елемента різні.
Отже, нижче ми маємо чіткі спектри деяких з цих елементів:
Так, датський фізик Нільс Бор (1885-1962) зрозумів, що це може бути пов'язано зі структурою атома кожного з цих елементів. Тому він запропонував атомну модель, яка доповнює модель Резерфорда, але зосереджена на поведінці електронів навколо ядра атома.
Деяким часом раніше Макс Планк (1858-1947) запропонував теорію, що це електрони квантовані, в тому сенсі, що вони випромінюють і поглинають певну кількість енергії, ніби це маленькі пакети енергії, який він назвав скільки (квантовий, в однині).
Таким чином, Бор запропонував наступне: оскільки кожен елемент має різний спектр, кожен елемент має в своєму атомі електрони постійної та різної енергії від елемента до елемента.
Кожен електрон може перебувати лише на певній конкретній орбіті, оскільки на кожній з цих орбіт електрон має постійну, чітко визначену і характерну енергію. Електрон може займати лише ті енергетичні рівні, для яких він має відповідну енергію.
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
Спектри розривні, тому що електрони квантовані.
Електрон може змінювати рівень, лише якщо він поглинає енергію. Наприклад, коли ви спалюєте натрієву сіль у пальнику Бунзена, ви подаєте енергію електронам. Поглинаючи квант енергії, електрон переходить на інший більш енергетичний рівень, залишаючись у збудженому стані. Однак основний стан є стабільнішим, тому цей електрон випромінює поглинену енергію і повертається на початкову орбіту. Він випромінює цю енергію у вигляді електромагнітних хвиль, які можна візуалізувати у вигляді світла. У випадку з натрієм це світло інтенсивно жовтого кольору. Таким чином, коли ці хвилі проходять крізь призму, отримується розривний спектр натрію.
Отже, для Бер, кожна світлова лінія, що з'явилася в розривному спектрі елементів, вказувала на енергію, що виділяється при поверненні електрона з одного зовнішнього рівня на ближчий до ядра.
Малюнок нижче допомагає краще зрозуміти цю проблему:
Оскільки для атомів кожного елемента дозволено лише певні значення енергії, які відповідають енергетичним шарам, для кожного елемента існує різний спектр.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. "Електромагнітні спектри та структура атомів"; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/espectros-eletromagneticos-estrutura-atomo.htm. Доступ 27 червня 2021 року.
