Ковалентний зв’язок відбувається, коли два атоми ділять пари електронів, щоб набути електронну конфігурацію an благородний газ (з 8 електронами у валентній оболонці або з 2, у випадку з тими, у кого є лише оболонка K), згідно з правилом октет.
Однак існують особливі випадки ковалентних зв'язків, в яких спільна електронна пара походить лише від одного з атомів, який вже є стабільним. Раніше цей тип ковалентного зв’язку називали датив, сьогодні його частіше називають координувати.
Перегляньте кілька прикладів, щоб зрозуміти, як це відбувається:
- CO (окис вуглецю):
У валентній оболонці вуглець має 4 електрони. Отже, згідно з правилом октету, щоб бути стабільним, йому потрібно отримати ще 4 електрони, загалом 8. З іншого боку, кисень має 6 електронів у валентній оболонці, і йому потрібно отримати 2 електрони, щоб отримати конфігурацію благородного газового неону.
Отже, спочатку вуглець та кисень ділять дві пари електронів, щоб кисень був стабільним:
Однак вуглець залишається нестійким, оскільки він все ще має 6 електронів і потребує 2. Отже, кисень, який і без того стабільний, ділить одну зі своїх пар електронів з вуглецем, тобто він утворює з ним дативний зв’язок, роблячи його стабільним:
Зверніть увагу, що координатний ковалентний зв’язок може бути представлений тире, як і звичайний ковалентний зв’язок.
- ТІЛЬКИ2 (Діоксид сірки):
Кожен атом сірки та кисню має у своїх валентних оболонках 6 електронів, тому їм потрібно отримувати по 2 електрони кожен. Спочатку сірка утворює два загальних ковалентних зв’язки, розділяючи дві пари електронів з одним з атомів кисню, обидва залишаючись стабільними з 8 електронами.
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
Але інший атом кисню не є стабільним, тому сірка ділиться з ним парою своїх електронів через скоординований або дативний ковалентний зв’язок:
Зверніть увагу, що в цьому випадку ми маємо три атоми в молекулі, тому може відбуватися міграція зв’язку від одного атома до іншого. Молекулу діоксиду сірки також можна представити так: O ─ S ═ O.
Це явище зв’язку ми називаємо резонанс. Дивіться ще три приклади в таблиці нижче:
Викликаються можливі структури резонансні структури або канонічні форми.
Цей тип зв’язку також відбувається при утворенні іонів, як у випадку з іонами гідронію (H3О+) та амонію (NH4+).
По-перше, катіон Н+ він утворюється, коли водень втрачає одиничний електрон, залишаючи в ньому позитивний заряд. Отже, для стабільності потрібно буде отримати два електрони. Це відбувається через дативний зв’язок з водою (у випадку іону гідронію) та аміаком (у випадку іона амонію). Дивитися:
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. «Дативне або координоване ковалентне зв’язування»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente-dativa-ou-coordenada.htm. Доступ 28 червня 2021 року.
