Чадний газ - це газ випускається на основі неповне горіння в горючий матеріалбагатий на вуглець. Незважаючи на його застосування в промисловості, це задушливий газ дуже токсичний який, залежно від часу впливу та кількості вдиху, може привести до смерті.
Особливості
Газ безбарвний, без запаху, легкозаймистий, менш щільний, ніж атмосферне повітряце від молекулярна формулаCO, окис вуглецю виробляється на основі спалювання, при низьких кисень доступний з горючі корисні копалини і сполуки, що містять вуглець, у тому, що ми називаємо неповне згоряння. чадний газ - це газ надзвичайно небезпечний, оскільки це a задихаючись хімічна речовина, до якої може призвести інтоксикація.
Дізнайтеся більше:Повне і неповне згоряння
властивості
Оксид вуглецю має молекулярну формулу СО і його молярна маса це від 28 г / моль. Ця речовина міститься в газоподібний стан при кімнатній температурі (температура плавлення = -205,07 ° C; температура кипіння = -191,5 ° С) і має щільність, рівна 1,25 кг · м−3 при 0 ° C. Оскільки це газ без запаху, смаку і кольору, він ще більш небезпечний, оскільки ці характеристики ускладнюють його ідентифікацію у разі витоків.
Де знайти
Найбільш частими джерелами, які найбільше підтверджують викиди СО в атмосферу, є спалений та спалювання палива походить з Нафта в транспортних засобів.
Щодо останньої справи, відсутність технічного обслуговування двигуна та інших компонентів автомобіля робить спалювання палива неповним, виділяючи окис вуглецю і рівномірне вуглець, що, в деяких випадках, стає видно при залишенні вихлопу у вигляді сажа.
Викид чадного газу може відбуватися в обладнання для опалення приміщень, які використовують як принцип спалювання газу або гас, що не регулюються та з сучасним технічним обслуговуванням.
Читайте теж: Горючі корисні копалини
Використовуйте
Окис вуглецю вже використовувався протягом Друга світова війна, в газові камери з нацистських концтаборів. В даний час він використовується в промислових масштабах для виробництва залізо, нікель, кобальт та інші метали, відбираючи кисеньВід пов'язані руди і знижуючи його до CO2.
CO також використовується в синтез кількох органічні сполуки, як от Оцтова кислота, Мурашина кислота, пластмаси, складні ефіри і спирти.
Інтоксикація
THE основний шлях сп'яніння з окисом вуглецю дихальна, що спричиняє CO прийти легені швидко і спричиняють сп’яніння. Після вдихання чадний газ розсіяний кровоносні судини, поєднуючись з гемоглобіном, відповідальним за транспорт О2 організмом людини, в результаті чого карбоксигемоглобін.
Чадний газ має близько 200 разів більше спорідненості з гемоглобіном, ніж газоподібний кисень, і, зв'язуючись з ним, зменшує кількість доступного гемоглобіну транспортувати2 хутро Тіло людини. Це конкуренція з киснем він може привести до смерті шляхом задухи.
Зв'язуючись з гемоглобіном, окис вуглецю запобігає взаємодії гемоглобіну з газоподібним киснем.
Ефекти інгаляції
Після його вдихання окис вуглецю може спричинити легкий ступінь симптоми отруєння, головний біль і навіть задишка, призводить до смерті. Симптоми залежать від концентрації СО в атмосферному повітрі та часу впливу газу. Один швидкий вплив до газу може призвести до непритомність, почуття розгубленості, нудота і головний біль.
Коли час вдихання збільшується, симптоми погіршуються і можуть призвести до отруєння. Центральна нервова система, судоми, зниження частоти серцевих скорочень і дихання, що спричиняє загибель організму.
Як уникнути сп’яніння
Отруєння чадним газом можна уникнути зменшення можливих джерел викидів газу в середовища з низькою вентиляцією, такі як газові або гасові обігрівачі, дров’яні печі тощо. Крім того, необхідно, щоб таке обладнання було у справному стані та функціонувало з урахуванням заходи безпеки прийнятий для його використання.
Детектори диму можуть допомогти виявити чадний газ у разі витоку.
В даний час є детектори чадного газу які можна встановити місцями для асистент в ідентифікація витоків, оскільки окис вуглецю - газ, який важко виявити людськими почуттями.
Віктор Рікардо Феррейра
Вчитель хімії
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/monoxido-carbono.htm
