Поняття та приклади відновника та окислювача

Однією з основних особливостей, що відрізняють окисно-відновну реакцію (або окисно-відновний) з інших - наявність окислювача та відновника, які можна визначити наступним чином:

Наприклад, подивіться на хімічну реакцію нижче, де алюміній (Al) піддається корозії у водному розчині соляної кислоти (HCl). Атоми алюмінію передають електрони катіонам Н⁺_(тут) і отримують катіон Al³⁺_(тут):

Зверніть увагу, що оскільки Al передавав електрони, це означає, що він спричинив скорочення катіонів Н⁺_(тут); тому його називають відновник. Вже катіон Н⁺_(тут) видалив електрони з алюмінію, викликаючи окислення з цього металу; тому він діє як a окислювач.

У повсякденному житті існує безліч прикладів дії окислювачів та відновників. Подивіться на деякі з них і пам’ятайте, однак, що у всіх випадках відновлення відбувається одночасно з окисленням; отже, якщо є відновник, існує і окислювач.

• Приклади відновників:

• У фотофільмах: фотоплівки містять світлочутливі солі срібла. У місцях падіння світла відбувається зменшення іонів Ag⁺, що призводить до контрасту, який спостерігається у негативів.

• Вітамін С: Вітамін С (L-аскорбінова кислота) є потужним відновником у водному розчині. Він має виняткову здатність до окислення, і тому він широко використовується, особливо в таких продуктах, як антиоксидант, тобто він додається в інші продукти харчування та захищає їх від можливого окислення, завдяки власним жертва. Прикладом є такі фрукти, як яблука та груші, які темніють при контакті з киснем у повітрі, оскільки вони окислюються. Але коли ви додаєте до фруктів невелику кількість апельсинового або лимонного соку (які містять вітамін С) розрізати, це запобігає цій реакції, оскільки вітамін С діє як відновник і окислюється перед фруктами.

• Водневий газ: газоподібний водень (H₂) використовується в ракетних рухах і вважається однією з найважливіших альтернатив енергетиці, оскільки при його згорянні виділяється велика кількість енергії, а забруднювачів немає. У цій реакції водень діє як відновник, окислюючись киснем.

• Приклади окислювачів:

• У виробництві оцту: коли вино потрапляє на повітря, воно перетворюється на оцет, основним компонентом якого є оцтова кислота. Це пояснюється тим, що етиловий спирт або етанол, присутні у вині, окислюються при контакті з атмосферним киснем, в результаті чого оцтова кислота. Таким чином, кисень є окислювачем. Навіть походження терміна "окислення" пов'язане з реакцією з киснем.

Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)

• У іржі: як зазначено в попередньому прикладі, кисень діє як окислювач для спирту; і робить це також у контакті з різними металами, такими як залізо, викликаючи процес іржавлення. Окрім кисню в повітрі, іншими окислювачами в цьому випадку є вода або кислий розчин.

• У відбілювачах: ефект відбілювання відбілювачів обумовлений наявністю наступних двох відновників: o аніон гіпохлориту (зазвичай у формі натрієвої солі - NaOCl), присутній, наприклад, у відбілювачі; і перекис водню (H₂О₂), що продається як перекис водню. Ці дві сполуки мають дуже сильну тенденцію до окислення та спричиняють відновлення інших хімічних видів. Тому вони відповідають за окислювальні речовини, які надають продуктам темний колір. Наприклад, у целюлозі лігнін розщеплюється і стає легшим і пластичним. У разі видалення плям та відбілювання тканини ці окислювачі викликають окислення органічних молекул, таких як жири та барвники.

• У алкотестерах: простий одноразовий алкотестер складається з прозорої пробірки, що містить водний розчин дихроматної солі калію та діоксиду кремнію, змочений сірчаною кислотою; змішаний з помаранчевим кольором. Ця сіль, контактуючи з парами алкоголю, що містяться в диханні п’яного водія, реагує, змінюючи колір на зелений. Це означає, що спричинене окислення етанолу (спирту) до етаналу.

Дженніфер Фогача
Закінчив хімію

Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:

FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. «Поняття та приклади відновника та окисника»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm. Доступ 28 червня 2021 року.