Полярні молекули. Методи ідентифікації полярних молекул

Молекула - це група атомів однакових або різних елементів. Див. Кілька прикладів:

• H₂О - молекула, утворена двома різними елементами (двома атомами водню і одним атомом кисню);

• Кл₂- молекула, утворена лише одним хімічним елементом (двома атомами Хлору).

В молекули можна класифікувати на полярний або аполяр:

• неполярні: молекули, що не мають полюсів (позитивних та негативних);

• полярний: молекули, що мають полюси (позитивні та негативні).

У цьому тексті ми наголосимо на полярні молекули. Визначити a полярна молекула, ми можемо використати одну із запропонованих нижче стратегій:

The) іонна сполука (утворений іонним зв’язком)

Якщо речовина походить від іонний зв’язок (між металом і неметалом), це означає, що він утворений іонами (катіон та аніон). Тому ця речовина подається автоматично полярні молекули, оскільки іони мають позитивні та негативні заряди.

Приклади:

• NaCl (Na - метал, а Cl - неметал);

• CaO (Ca - метал, а O - неметал);

• MgS (Mg - метал, а S - неметал).

Б) Молекулярні сполуки (утворений ковалентним зв’язком)

Коли сполука молекулярна, ми повинні аналізувати кожен випадок, оскільки ми маємо можливість декількох різних молекул. Нижче наведено кілька прикладів та правил, які можуть допомогти у визначенні полярних молекулярних сполук:

- Двохатомна молекула з різними елементами

Якщо молекулярна сполука складається лише з двох атомів, і ці два атоми з різних елементів, автоматично молекула буде полярною, оскільки два атоми мають різну електронегативність. Приклади: HBr та NO.

- Молекули з двома і більше атомами (однакові чи різні)

У молекулах, які мають кількість атомів більше двох, ми повинні враховувати кількість хмар ліганди та незв’язуючі, присутні в центральному атомі молекули, і порівнюють його з кількістю рівних атомів, приєднаних до атома центральний. Хмари зв’язування - це одинарні зв’язки (по одному електрону з валентної оболонки кожного задіяного атома), подвійні зв’язки (два електрони з валентної оболонки кожного задіяного атома) або потрійні (три електрони з валентної оболонки кожного атома залучені). Незв’язуючі хмари - це пари електронів у валентній оболонці, які не беруть участі у зв’язках.

Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)

Спостереження: Щоб знати кількість електронів у валентній оболонці даного атома, просто знайте його періодичне сімейство:

Щоб визначити, чи є молекула полярною, достатньо перевірити, чи не відрізняється кількість хмар, що існують у центральному атомі, від кількості приєднаних до неї рівних атомів. Див. Кілька прикладів:

• HCN

Центральний атом молекули - вуглець і має два різних в'яжучих речовини,дві зв'язуючі хмари (одинарний і потрійний) і відсутність пари не зв’язаних електронів (він із сімейства VIA, він має чотири електрони у валентній оболонці і використовує всі чотири, один в одинарному зв’язку і три в потрійному). З цієї причини він утворює полярну молекулу.

коротко:

• NH₃

Центральним атомом молекули є азот і має три рівні ліганди і в цілому чотири хмари, будучи трьома зв’язувальними хмарами (три одинарних зв’язку) і однією не зв’язаною (вона з сімейства VA, вона має п’ять електронів) у валентному шарі і використовує лише три, по одному в кожному окремому з'єднанні, залишаючи два ні в’яжучі речовини).

Через це центральний атом NH₃ утворює полярну молекулу.

Коротко:

• СН₂О

Центральний атом молекули - вуглець і має два однакових і один різні ліганди, а такожтри зв'язуючі хмари (два одинарних і один подвійний зв’язок), жодна пара не зв’язаних електронів (Сімейство VIA, не має чотири електрони у валентній оболонці і використовує 4, два в одиночному та два в пара). Через це він утворює полярну молекулу.

коротко:

Мені Діого Лопес Діас

Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:

ДНІ, Діоґо Лопес. «Полярні молекули»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. Доступ 28 червня 2021 року.

Іонні сполуки: визначення та основні характеристики

Іонні сполуки, основні характеристики іонних сполук, зв'язок між іонами, остаточний перенос електронів, електростатичні сили притягання між іонами, негативні та позитивні іони, аніони, катіони, іонний зв’язок, молекулярна структура він