THE молекулярна геометрія, тобто розташування атомів молекули, можна визначити за правилом хіміка Гіллеспі, в якому він перераховує кількість атомів, приєднаних до центрального атома, і кількість хмар електроніки.
Знання про геометрію молекули надзвичайно важливі, оскільки це нам допомагає визначають полярність і, отже, розчинність (за правилом подібних розчиняється подібні).
з дзвінком тетраедрична геометрія, нічим не відрізняється. Подивіться критерії його визначення відповідно до правил Гіллеспі:
Пентатомічні молекули (п’ять атомів);
Відсутність електронних хмар у центральному атомі;
композиційні молекули або складні аніони.
Деякі приклади молекул, геометрія яких тетраедрична вони є:
СН4
СН структурна формула4
У валентній оболонці вуглець має чотири електрони, і всі ці електрони зв’язуються з воднями. Ось чому вуглець не має електронної хмари (зайвої пари електронів).
ТІЛЬКИ4-2
Структурна формула ОС4-2
Сірка, яка має шість електронів у валентній оболонці, утворює два одинарних зв’язки з двома атомами кисню і двома
дативні ковалентні зв’язки з двома іншими киснем. В одинарних зв’язках він використовує два своїх електрона, і в кожному даті використовує ще два (загалом чотири електрони, що беруть участь у датах), загалом шість електронів. Таким чином, у нього не залишилося хмари.NH4+
Структурна формула NH4+
Азот, який має п’ять електронів у валентній оболонці, утворює три поодинокі зв’язки з атомами Гідрогену і дативний зв’язок з іншим воднем. В одинарних зв’язках він використовує три своїх електрона, а в дативному - ще два, загалом п’ять електронів. Таким чином, у нього не залишилося хмари.
СН3Кл
СН структурна формула3Кл
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
У валентній оболонці вуглець має чотири електрони, і всі ці електрони зв’язуються з воднями та атомом хлору. З цієї причини вуглець не має електронної хмари.
→ Полярність молекули
Знаючи, що дана молекула має тетраедричну геометрію, ми можемо визначити її полярність надзвичайно проста форма, оскільки молекула займає чотири полюси (чотири ліганди в атомі центральний). Для цього достатньо знати характеристики в’яжучих речовин і враховувати одне з наступних правил:
Якщо кількість хмар дорівнює кількості рівних лігандів = неполярна молекула;
Якщо кількість хмар відрізняється від кількості рівних лігандів = полярної молекули.
У наступних двох молекулах, геометрія яких тетраедрична, ми можемо застосувати наведені вище правила та вказати їх полярність:
Молекула метану
Рівні ліганди в молекулі метану
Молекула метану має чотири електронні хмари (чотири одинарні зв’язки), а також чотири атоми водню, приєднані до центрального атома. Таким чином, ми маємочотирихмари та чотири рівні сполучні, незабаром, молекула неполярна.
Спостереження: Якщо молекула речовини є аполат, він добре розчиняється в іншій речовині, молекули якої також є неполярні.
Молекула хлорметану
Рівні ліганди в молекулі хлорметану
Молекула хлорметану має чотири електронні хмари (чотири одинарні зв’язки) і три атоми водню і один атом хлору, приєднаний до центрального атома. Таким чином, ми маємочотирихмари та три рівні ліганди (три водню); найближчим часом молекула є полярною.
Спостереження: Якщо молекула речовини є полярний, він добре розчиняється в іншій речовині, молекули якої також є полярний.
Мені Діого Лопес Діас
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
ДНІ, Діоґо Лопес. «Тетраедрична геометрія»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-tetraedrica.htm. Доступ 28 червня 2021 року.
