Хімічний елемент - це не що інше, як група атомів, що мають у своєму ядрі однакову кількість протонів (атомний номер). Таким чином, коли ми аналізуємо певні атоми і розуміємо, що їх атомний номер однаковий, ми впевнені, що це хімічний елемент.
Вивчаючи періодичну систему, ми бачимо, що на ній представлено 118 різних елементів. Отже, ми знаємо, що людина знає, що всередині ядер є лише 118 атомів з різною кількістю протонів.
Кожен хімічний елемент має групу властивостей та застосувань, які, у свою чергу, досить різноманітні та важливі. У цьому тексті ми звернемо особливу увагу на хімічний елемент, який називається Срібло.
THE Срібло представлено скороченням "Ag" через походження його назви, яка походить від лат аргентум. Подивіться, як цей елемент називається іншими мовами:
Іспанська: Плата
Англійська: срібло
Італійська: Аргенто
Французька: аргентинська
Японська: джин
Срібло - це металеві надзвичайно відомий і використовується у всьому світі. Історія його використання сягає корінням 3000 а. Ç. Багато-багато років цей елемент разом із золотом був синонімом багатства. Наприклад, читаючи Біблійний Старий Завіт, можна перевірити, чи багато символів у Біблії вони стали відомими тим, що мають багато золота та срібла, що показує, як цей метал цінувався протягом тривалого часу. час.
Цікаво, що був час, коли срібло мало більшу фінансову цінність, ніж золото. Це сталося між роками 1780 - 1580 рр. До н Ç. Девальвація срібла почала відбуватися лише тоді, коли його стали знаходити набагато легше, ніж золото. Сьогодні це металеві зустрічається в основному в Південна Америка, США, Австралія, Мексика та Норвегія.
Срібло може мати три походження: природне (зустрічається в природі), промислове та синтетичне (виробляється в лабораторії):
Натуральний: Срібло можна знайти в чистому вигляді або пов’язати з іншими матеріалами. У природі існує понад 60 різних руд, у складі яких є срібло;
Промислові: його отримують при обробці таких матеріалів, як свинець, мідь та цинк;
Синтетичний: Його отримують в результаті хімічних реакцій з солями, у складі яких є срібло, наприклад, нітратом срібла, який при взаємодії з міддю утворює сіль і чисто металеве срібло. Подивіться рівняння, яке представляє процес:
Cu + 2AgNO3 → Cu (НІ3)2 + 2 Ag
Нижче наведено основні характеристики та використання срібла:
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
а) Основні характеристики срібла
Це метал, який має характерний колір (сріблясто-білий) це металевий блиск дуже інтенсивний. Коли срібло контактує з киснем, відбувається хімічна реакція з утворенням оксид срібла, який є чорним матеріалом, який легко видалити в процесі частина полірування.
срібні подарунки атомне число, рівне 47, тобто всередині ядра знайдених нами атомів срібла 47 протони (позитивно заряджені частинки) і 47 електрони (негативно заряджені частинки) У вашому атомні орбіталі. Цей метал знаходиться на таблиці Менделєєва у так званій групі 11 або сімействі IB і має такий електронний розподіл:
1с2 2с2 2р6 3 с2 3п6 3d10 4 с2 4р6 4г10 5 с1
На додаток до вищесказаного, є особливості срібла:
Фізичний стан: Твердий (T = 298K або 25 ОÇ);
Щільність: 10.490 (г / см3);
Температура плавлення: 961,93 ОÇ;
Точка кипіння: 2212 ОÇ;
Перехідний метал (належить до сімейства В);
Він м’який;
Він пластичний (може утворювати нитки);
Він податливий (може утворювати лезо);
Його кристалічна структура кубово орієнтована на грані (спосіб розташування атомів);
Твердість: 3,25 мог (ця кількість оцінює твердість матеріалу, тобто здатність до подряпин. Таким чином, срібло менш тверде, ніж граніт (наприклад, граніт дряпає срібло).);
При згорянні воно створює полум'я лаванди;
Він стійкий під впливом повітря;
Це хороший провідник електрики.
Коментарі:
Під впливом озону срібло втрачає характерний блиск;
Токсичність - це метал, токсичний для людини. Коли людина забруднена сріблом, у нього розвивається інтоксикація, яка називається аргірією, при якій срібло осідає в слизових оболонках.
б) Основне використання срібла
Використовується для виробництва ювелірних виробів загалом та декоративних предметів (завжди пов’язаних з міддю, у більшій чи меншій кількості);
Виробництво столових приборів;
Срібні вироби зі срібла
Виробництво музичних інструментів;
Виробництво автомобільних радіаторів;
Виробництво монет;
У стоматологічній галузі (амальгама для реставрації, наприклад);
Формування сплавів для пайки;
Виробництво електричних контактів;
Виробництво акумуляторів великої ємності;
Виробництво картин, що використовуються на друкованих схемах;
Виробництво вибухових речовин (срібло, що міститься в неорганічних солях);
Використовується в звичайній фотографії (срібло присутнє в неорганічних солях);
Використовується для спричинення дощу (срібло, що міститься в неорганічних солях);
Він служить цементом для скла (срібло, що міститься в неорганічних солях);
Застосовується при лікуванні подразнення слизових оболонок рота і горла (срібло, що міститься в неорганічних солях);
Використовується як засіб для подразнення оболонок очей, вух, носа та горла (срібло, що міститься в неорганічних солях).
Мені Діого Лопес Діас
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
ДНІ, Діоґо Лопес. «Срібло»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/prata.htm. Доступ 27 червня 2021 року.
