Вбази є речовинами, які при додаванні у воду мають характер виділення як єдиного аніону гідроксид, о-1. Перебуваючи у воді, основи страждають явищем дисоціація, що є виділенням іонів у водному середовищі. Кількість аніонів, яку виділяє дана основа, пов’язана зі здатністю основи розчинятися у воді.
Таким чином, дуже важливо знати розчинність що основа присутня у воді, щоб передбачити, чи може вона виділяти у воді багато іонів, тобто, чи може це бути хорошим електроліт (речовина, здатна іонізувати або дисоціювати). Знання про розчинність основ часто визначають, як вони будуть використовуватися чи використовуватися. Наприклад:
Гідроксид натрію (NaOH) не можна використовувати як антацид, оскільки він є надзвичайно розчинною основою, що визначає, що він є дуже міцна база.
Гідроксид алюмінію [Al (OH)3] може використовуватися як антацид, оскільки це практично нерозчинна основа, що характеризує її як слабка база.
Примітка: Чим міцніше основа, тим більша його корозійна здатність. Ось чому ми не використовуємо міцну основу як антацид, щоб не пошкодити травний тракт людини.
Основа, що розчиняється у воді
Для визначення розчинності основи досить оцінити її хімічну формулу та порівняти з періодичною системою. Хімічний елемент, що супроводжує гідроксил (OH) - це той, хто визначатиме тип основи, який ми маємо з точки зору розчинності. Базові класифікації розчинності:
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
а) Розчинні основи
Являють собою основи, утворені хімічними елементами лужні метали (присутній у родині IA), але з цього правила є виняток, яким є гідроксид амонію (NH4ОН). Приклади розчинних основ:
LiOH (гідроксид літію)
NaOH (Їдкий натр)
КОН (Калій гідроксид)
б) Слабо розчинні основи
Являють собою основи, утворені хімічними елементами лужні метали землистий (присутній у сім’ї IIA). Приклади погано розчинних основ:
Пан (ОН)2 (гідроксид стронцію) - використовується при переробці бурякового цукру.
Ca (OH)2 (Гідроксид кальцію) - використовується в конструкціях.
Примітка: Основи, утворені магнієм [MgOH)2] та берилієм [Be (OH)2], які є лужними металами, мають таку низьку розчинність, що їх вважають практично нерозчинними.
в) Практично нерозчинні основи
Це основи, що не мають у своєму складі елементів лужних металів або лужноземельних металів. Приклади практично нерозчинних основ.
Ni (OH)2 (Нікель гідроксид II) - присутній в батареях
Fe (OH)3 (Гідроксид заліза III) - використовується як коричневий пігмент
Cu (OH)2 (гідроксид міді II) - використовується як фунгіцид
Примітка: Завершіть своє дослідження щодо розчинності основ, навчившись визначати їх силу в тексті Сила або ступінь дисоціації від основ.
Мені Діого Лопес Діас
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
ДНІ, Діоґо Лопес. «Розчинність основ»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-das-bases.htm. Доступ 28 червня 2021 року.
Базова номенклатура, водний розчин, іонна дисоціація, катіон, аніон, гідроксид натрію, гідроксид алюмінію, гідроксид заліза, гідроксид міді, гідроксид заліза, гідроксид кальцію.
