1926'da bilim adamı Werner Heisenberg (1901-1976) şunları söyledi: belirli bir atomun bir elektronunun hızını ve konumunu aynı anda büyük bir kesinlikle belirlemek mümkün değildir. Aslında, elektronun konumunu veya hızını izole olarak belirlemek mümkündür, ancak birini belirlemedeki kesinlik arttıkça diğerini belirlemedeki kesinlik kaybolur. Bunun anlamı şudur ki bir elektronun atomdaki konumunun ölçümü ne kadar doğruysa, hareket hızının belirlenmesi o kadar az doğrudur ve bunun tersi de geçerlidir.
Araba gibi büyük bir nesnenin konumunu ve hızını belirlemek kolaydır; bununla birlikte elektron mikroskobiktir ve bu nedenle hızını ve konumunu belirlemek mümkün değildir çünkü ölçüm cihazlarının kendisi bu belirlemeleri değiştirecektir.
Böylece elektron için sadece tanımlanmış bir yörünge belirlemek yerine, elektronların varlığını kabul etmenin daha uygun ve doğru olduğu kabul edilmiştir. bölgeler bu elektronun olması mümkündür. Elektronun atomda bulunma olasılığının maksimum olduğu bu bölgeler, arandı yörüngeler.
Bilim adamı Erwin Schrödinger bu bölgeyi belirlemek için hesaplamalar yaptı ve bununla ilgili bir denklem buldu. elektronun aşağıdaki miktarları: kütle, enerji, yük ve parçacık yapısı, yani doğası parçacık*.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Bu denklemin sonuçları sayesinde elektronları kendi özelliklerine göre tanımlamak mümkün oldu. enerji içeriği, onun dört Kuantum sayıları (denklemin sayısal çözümleri). Bu kuantum sayıları şunlardır: ana, ikincil veya azimut, manyetik ve dönüş.
Bu sayılar sayesinde artık elektronların atom çekirdeği etrafında düzenlendiğini (aşağıdaki şekilde gösterildiği gibi) ve her elektronun kendi kuantum numaralarına sahip olduğunu biliyoruz; aynı atomda aynı kuantum sayılarına sahip iki elektron olma olasılığı yoktur.
* Fransız fizikçi Louis De Broglie'ye göre elektronun ikili bir özelliği vardır, yani parçacık-dalga davranışına sahiptir. Her elektron da bir dalga ile ilişkilidir. Bu nedenle, yapılan çalışmaya bağlı olarak, elektron ya bir parçacık ya da bir dalga olarak kabul edilir. Bu durumda, bir parçacık olarak doğası ilişkiliydi.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Heisenberg Belirsizlik İlkesi"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
