Atomik çalışmanın karmaşıklıkları arasında atomun boyutunun veya daha iyisi, atomun boyutunun belirlenmesi yer alır. atom ışını. Bu periyodik özellik, çekirdekten elektronik seviyelerinin en dıştaki elektronuna olan mesafeyi tanımlar. Bunu belirlemek için, örneğin basit bir madde oluşturan iki atomun çekirdekleri arasındaki mesafenin aritmetik ortalaması gerçekleştirilir.
İki atom çekirdeği arasındaki mesafenin temsili
hadi belirleyelim atom yarıçapı (RA) resimde örneklenen atomların Bunu yapmak için, çekirdekler arasındaki mesafeyi 2'ye bölmeniz yeterlidir:
RA = d
2
Ö atom ışını çalışması önemlidir çünkü bazı fiziksel olayların (yoğunluk, ile oluşan füzyon, kaynama noktası ve iyonlaşma enerjisi) ve kimyasallar (kimyasal bağlar) atomlar.
Periyodik bir tabloyu analiz ederek, bir atomun diğerine göre daha büyük veya daha küçük olup olmadığını değerlendirebiliriz ve böylece yörüngelerinden bir veya daha fazla elektronun çıkarılmasında daha fazla veya daha az kolay olup olmadığını belirleyin. bu
periyodik tablodaki atom yarıçapının değerlendirilmesi ve belirlenmesi iki temel kritere göre yapılır:a) Enerji seviyelerinin sayısı (aileler veya gruplar/dikey sütunlar)
Atomların yedi enerji seviyesine (K, L, M, N, O, P, Q) sahip olabileceğini ve her birinin kimyasal element, ailelerde veya gruplarda (dikey sütunlar) ve periyotlarda (sütunlar) bulunur. yatay). Periyotlar, element atomunun sahip olduğu seviye sayısını gösterir ve aile, atomun en enerjik alt seviyesini gösterir. Bir grup veya ailede, kimyasal elementler enerji seviyelerinin miktarına göre farklılık gösterir. Aşağıdaki tabloya bakın:
Bir atomun enerji seviyelerinin sayısı ne kadar fazlaysa, atom yarıçapı da o kadar büyük olur. Yukarıdaki tablo incelendiğinde, yedi düzeyi olduğu için fransiyumun en büyük atoma sahip olduğu görülebilir. Potasyum atomu ise dört enerji seviyesine sahip olduğundan daha küçük bir yarıçapa sahiptir. Aşağıdaki, fransiyum atomu ve potasyum atomu arasındaki karşılaştırmalı bir temsildir:
Fransiyum atomunun yedi enerji seviyesinin temsili
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Potasyum atomunun dört enerji seviyesinin temsili
Aşağıdaki diyagram, periyodik tablonun aynı ailesinde veya grubunda (dikey sütunlarda) atom yarıçapındaki artışın nasıl gerçekleştiğini gösterir. Seviye sayısı ne kadar fazlaysa, yarıçap da o kadar büyük olur, yani, periyodik tabloda atom yarıçapı yukarıdan aşağıya doğru büyür:
Periyodik tablo ailesinde atom yarıçapının nasıl arttığının temsili
b) Aynı periyotta atom numarası (Z veya proton sayısı) (yatay sütun)
Kimyasal elementler aynı periyoda ait olduklarında, atomları aynı miktarda enerji seviyesine sahiptir, ancak çekirdeklerindeki proton miktarı farklıdır. Periyodik tablonun dördüncü periyoduna ait elementlerin sıralaması aşağıdadır:
Yukarıdaki tabloda gösterilen elementlerin tüm atomlarının dört enerji seviyesi vardır, ancak her birinin çekirdeğinde farklı miktarda proton vardır. Çekirdeğin içindeki protonlar, enerji seviyelerinde bulunan elektronlar üzerinde çekici bir kuvvet uygularken, Çekirdekteki proton miktarı ne kadar fazlaysa elektronlara olan çekimleri de o kadar fazladır.. Sonuç, atomun boyutunu azaltan çekirdeğe doğru seviyelerin bir tahminidir.
↑Z = ↓Atom yarıçapı
↓Z = ↑Atom yarıçapı
Böylece, potasyum elementinin atom yarıçapının, proton sayısının daha az olması nedeniyle vanadyumdan daha büyük olduğunu söyleyebiliriz.
Aşağıdaki diyagram, aynı periyotta (yatay çizgi) atom yarıçapının nasıl arttığını gösterir. Atom numarası ne kadar küçük olursa, yarıçap o kadar büyük olur, yani tablodaki atom yarıçapı sağdan sola doğru büyür.
Periyodik tablonun bir periyodunda atom yarıçapının nasıl arttığının temsili
Benden Diogo Lopes Dia
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
GÜNLER, Diogo Lopes. "Atom yarıçapı"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/raio-atomico.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
