Manyetik kuantum sayısı ve kuantum sayısının neyle ilgili olduğunu anlamadan önce çevirmek, yörünge kelimesinin ne anlama geldiğini hatırlamak gerekir.
Yörünge, belirli bir elektronu bulma olasılığının en yüksek olduğu çekirdeğin etrafındaki uzay bölgesidir.
Daha iyi anlamak için bir kovan düşünün. Her bir arının yörüngesini ve konumunu kesin olarak söylemek mümkün değildir, ancak kovan çevresinde arıların bulunma olasılığının en yüksek olduğu bölgeyi belirtebiliriz. Benzer şekilde, yörünge, elektronların konumunun büyük olasılıkla belirleneceği atomun çekirdeğinin etrafındaki bölgeyi gösterir.
Elektron ikili bir özelliğe sahip olduğundan, yani hem parçacık hem de dalga gibi davranır; bilim adamları onu enerji içeriğine göre tanımlamayı tercih ediyor. 1927'de bilim adamı Erwin Schrödinger, matematiksel hesaplamalar yoluyla elektronun cisimcik yapısını, enerjisini, yükünü ve kütlesini ilişkilendirdi. Böylece, her elektron kuantum sayılarıyla karakterize edildi.
Kuantum sayıları elektron enerjisiyle ilişkili matematiksel kodlardır.
En iyi bilinen iki kuantum sayısı, temel kuantum sayısı (n) ve ikincil veya azimut (Orada).Ana olan, elektronun bulunduğu katmanı veya enerji seviyesini (K, L, M, N, O, P, Q) gösterir ve sırasıyla 1'den 7'ye kadar gider. Azimut, sırasıyla 0.1,2,3 olan enerji alt seviyelerini (s, p, d, f) temsil eder. Her ikisi de, ana kuantum sayısının yedi "merdiveni" temsil ettiği ve ikincil kuantum sayısının merdivenlerin "merdivenleri" ile temsil edildiği aşağıdaki enerji diyagramında görünmektedir.
Şimdi manyetik kuantum sayısını ve çevirmek:
- Manyetik Kuantum Sayısı (m veya mOrada) → yörüngelerin uzaydaki yönünü gösterir.
Aşağıdaki enerji diyagramına göre m değerleri küçük karelerle (veya yazara bağlı olarak toplarla) temsil edilir. Her yörünge için manyetik kuantum sayısı için bir değere sahibiz, bu değer -Orada +1.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Manyetik kuantum sayısını gösteren enerji diyagramı
-
Kuantum sayısı dönüş (s veya ms)→Bir orbitalde en fazla iki elektron bulunur. Birbirlerini itmezler çünkü zıt yönlerde dönerler ve birbirlerini çeken manyetik alanlar yaratırlar. Yani manyetik olan çekim kuvveti; ve elektriksel olan itme kuvveti dengelenir.
Zıt veya antiparalel dönüşler, zıt yönlerde dönen elektronlar.
Böylece, her küçük karede, oklarla temsil edilen ve +1/2 ve -1/2 değerlerine sahip en fazla iki elektronu temsil ediyoruz.
↑ |
Konvansiyonel olarak, negatif spinli bir elektronu temsil eder s = -1/2.
↓ |
Konvansiyonel olarak, pozitif spin s = +1/2 olan bir elektronu temsil eder.
Örnek olarak iki elektronu ve sadece bir enerji düzeyi olan helyum elementine bakalım; onun sembolü: 2o
↑↓ |
Sembolik temsili şu şekilde verilir:
Helyumdaki en enerjik elektronun konumunun temsili
Böylece, 1. ve 2. elektron için kuantum sayılarına sahibiz:
1. elektron: 2. elektron:
n=1 n=1
l= 0 l=0
m = 0 m = 0
s= -1/2 s= +1/2
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Kuantum sayıları: manyetik (m veya ml) ve dönüş (s veya ms)"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/numeros-quanticos-magnetico-m-ou-ml-spin-s-ou-ms.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
