Kimyasal Denklemlerde Bağlanma Enerjisi

Bir kimyasal denklem, bir reaksiyona katılan reaktanların ve ürünlerin gösterildiği kimyasal işlemlerin tanımı olarak anlaşılır:

C + O₂→ CO₂
Ürün Reaktifleri

Kimyasal bir bağın oluşabilmesi için tepkenlerdeki mevcut bağların kopması ve ürünlerde yeni bağların oluşması gerekir. Bu süreç, reaksiyonların enerji değişiminin incelenmesini içerir.

Enerji temini, reaktanların bağlanmasının kırılmasına (endotermik süreç) izin verirken, üründe bağların oluşumu enerji açığa çıktığı için ekzotermik bir süreçtir.

Bağlanma enerjisi, ürünün oluşumunda açığa çıkan ve bu bağın kırılmasında emilen enerjiye sayısal olarak eşittir, dolayısıyla bağlanma enerjisi bağların kırılması için tanımlanır.

Özetle: Bağ enerjisi, gaz halinde, 25 °C ve 1 atm'de 1 mol bağın kırılmasında emilen enerjidir.

Şimdi reaksiyonların bağlanma enerjisinin nasıl elde edileceğine dair bir örneğe bakın:

HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103.0 Kcal/mol

Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)

Yukarıdaki denklem, 1 mol HCl molekülündeki (g) bağları kırmak ve 1 mol HCl atomu oluşturmak için olduğunu göstermektedir. H(g) ve 1 mol Cl atomu (g), 103.0 Kcal gereklidir, yani HCl'nin bağlanma enerjisi (g) = + 103.0 Kcal/mol.

Bağ kararlılığı: Bağ enerjisi ne kadar yüksekse bağ o kadar kararlıdır. Misal:

Aşağıdaki bağlanma enerjileri verilirse:

H₂O (1) → H₂ (g) + O (g) ∆H = + 110,6 Kcal/mol

HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88.0 Kcal/mol

HBr veya H'de bulunan en kararlı bağlantı ne olurdu?₂Ö?

Su bağlama enerjisi (H₂O) HBr'den daha yüksek bir değere sahiptir, bu nedenle daha fazla kararlılığa sahiptir.

Líria Alves tarafından
Kimya mezunu

Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:

SOUZA, Liria Alves de. "Kimyasal Denklemlerde Bağlanma Enerjisi"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.