Tepkimelerin hızını değiştiren dört ana faktör vardır, bakın ne olduklarını görün:
1-Temas yüzeyiÖ:Temas yüzeyi ne kadar büyük olursa, reaksiyon hızı o kadar yüksek olur.
Bunun nedeni, reaksiyonların, reaktanların yüzeylerine oturan moleküller arasında gerçekleşmesidir. Etkiliyse (doğru yönlendirme ve enerji miktarı ile) çarpışmalar gerçekleştirirler. gerekli), eski bağların kırılmasına ve yenilerinin oluşmasına, yani kimyasal reaksiyona neden olacaktır. gerçekleşecek. Bu nedenle, temas yüzeyi ne kadar büyük olursa, o kadar çok molekül birbiriyle temas halinde olur, etkili şokların meydana gelme olasılığı o kadar yüksek olur ve reaksiyon o kadar hızlı olur.
Bunu doğrulayan bir örnek, aynı miktarda su ile bütün bir efervesan tablet ve ezilmiş bir tablet reaksiyona sokmanızdır. Hangisi daha hızlı tepki verir? Cevap, temas yüzeyi kompakt tabletinkinden çok daha büyük olduğu için ezilmiş tablettir.
İki farklı durumda efervesan antasit ve su arasındaki reaksiyon: ilk bardakta antasit toz haline getirilir; ikincisinde, tablette
2- Sıcaklık:Sıcaklık ne kadar yüksek olursa, reaksiyon o kadar hızlı olur.
Bunun nedeni, sıcaklıktaki artışla reaksiyona giren maddelerin moleküllerinin kinetik enerjisinin artmasıdır, yani, daha yüksek bir hızda hareket ederler, bu da daha fazla darbe ile sonuçlanan etkili şokların miktarını arttırır. hızlı. Ayrıca, moleküllerin enerjisi arttıkça tepkimeye girmek için yeterli enerjiye sahip olmalarını sağlar. aktivasyon enerjisi.
Örneğin, ısı kaybının az olduğu bir ortam olan bir ormanda yangın meydana geldiğinde, reaksiyon ortama ısı verir. Bunun sonucunda ortamın sıcaklığı yükselir ve bu da yanma reaksiyonunun daha da hızlı gerçekleşmesini sağlar.
Sıcaklığın artması orman yangınlarının hızını daha da artırıyor
Basınçtaki artış sıvının kaynama sıcaklığını arttırdığından ve sonuç olarak gıdanın daha hızlı pişmesi nedeniyle, düdüklü tencere de bu amaç için kullanılır.
Düdüklü tencere, sıcaklığın reaksiyon hızı üzerindeki etkisine bir örnektir.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Öte yandan, bir reaksiyonun daha yavaş ilerlemesini istiyorsak sıcaklığı düşürebiliriz. Örneğin, etin dondurucuya konulması durumudur, çünkü düşük sıcaklık bu yiyeceğin daha yavaş bozulmasına neden olur.
3- konsantrasyon:Reaktanların konsantrasyonu ne kadar büyük olursa, reaksiyon hızı o kadar büyük olur.
Reaktanların konsantrasyonunu arttırdığımızda, birim başına reaksiyona giren moleküllerin veya parçacıkların sayısını arttırırız. hacim ve sonuç olarak, aralarındaki çarpışmaların sayısı artar, bu da daha hızlı bir reaksiyon hızı ile sonuçlanır.
Bir örnek kömür yanmasıdır. Saf oksijen şişesine bir parça kızgın kömür koyarsak, reaksiyon çok daha hızlı ilerleyecektir. Bunun nedeni, yanma reaktanlarından (oksijen) birinin konsantrasyonunun artmasıdır. Daha önce, havada yaklaşık %20 oranında oksijen mevcuttu. Ancak şişenin içinde bu oran %100'e çıkıyor.
4- Katalizörler: Belirli reaksiyonların hızlarını onlara katılmadan, yani reaksiyon sırasında tüketilmeden artıran maddelerdir.
Örneğin, hidrojen peroksit zamanla ayrışır, ancak kanla temas ettiğinde bir yaralanma, bu reaksiyon, oluşumu ile görülen çok daha büyük bir hızla meydana gelir. kabarcıklar.
Bunun nedeni, kanın hidrojen peroksit ayrışma reaksiyonu için katalizör görevi gören, yani hızını artıran katalaz adı verilen bir enzime sahip olmasıdır.
Katalizörler, reaksiyonun aktivasyon enerjisini azaltarak reaksiyon mekanizmasını değiştirerek hareket ettikleri için reaksiyonların hızını arttırabilirler. Böylece daha az aktivasyon enerjisi ile reaksiyona giren parçacıkların bu enerjiye ulaşması ve reaksiyona girmesi daha kolay olur.
Metni okuyarak bunun nasıl olduğunu daha iyi anlayın Katalizör Maddeleri Nasıl Çalışır?.
Spesifik reaksiyonlara müdahale edebilecek başka faktörler de vardır. Bazı örnekler: ışık,elektrik, basınç (gazlı sistemler durumunda) ve reaktiflerin doğası (Kırılması gereken reaktif bağlarının sayısı ne kadar fazlaysa ve bunlar ne kadar güçlüyse, reaksiyon o kadar uzun sürer).
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
