molalite bir konsantrasyon şeklidir çözümler (sevmek ortak konsantrasyon, mol/L cinsinden konsantrasyon, toplu başlık), belirli bir çözücü kütlesindeki çözünen maddenin mol cinsinden miktarı arasındaki ilişkiyi belirlemek için kullanılır.
temsil etmek için kullanılan sembol molalite W'dir; Ö mol numarası çözünenin n ile temsil edilir1; ve çözücünün kütlesi m ile sembolize edilir2. Böylece, bu sembollerle, molalite için önerilen tanımı kullanarak matematiksel ifadeyi oluşturabiliriz:
W = Hayır1
m2
Bu ilişki matematiksel olarak bir bölme ile ifade edilir, bu nedenle, molalite çözünenin mol sayısının çözücünün kütlesine bölünmesini içeren bir konsantrasyon şeklidir.
Çözünen maddenin kütlesi (m) arasındaki ilişki olduğu için, çözünenin mol sayısının belirli bir matematiksel ifadeye sahip olması dikkat çekicidir.1), çözeltide bulunan ve molar kütle bu çözünenin (M1):
Hayır1 = m1
M1
Bundan dolayı, çözünenin mol sayısı formülünü aşağıdaki formülle ilişkilendirebiliriz. molalite, aşağıdaki ifadeyle sonuçlanır:
W = m1
M1.m2
Kullanılan formül ne olursa olsun, mol sayısı formülüyle ilişkili olsun veya olmasın, kullanılan ölçü birimi mol/Kg veya molal olmalıdır. Bu nedenle, aşağıdaki birimlerle verileri gözlemlemek önemlidir:
Çözünen kütle (m1): gram (g)
Çözünen maddenin molar kütlesi (M1): mol başına gram (g/mol)
Çözünen maddenin mol sayısı (n1): mol
Çözücü kütlesi (m2): kilogram (Kg).
Aşağıda konuyla ilgili bazı alıştırma örnekleri verilmiştir. molalite:
1. Örnek - (ITA-SP) Şişenin üzerindeki etikette 1.50 molal LiNO solüsyonu içerdiği yazıyor.3 etanol içinde. Bu, çözümün şunları içerdiği anlamına gelir:
a) 1.50 mol LiNO3/kilogram çözelti.
b) 1.50 mol LiNO3/ litre çözelti.
c) 1.50 mol LiNO3/kilogram etanol.
d) 1.50 mol LiNO3/ litre etanol.
e) 1.50 mol LiNO3/mol etanol.
Bu alıştırmada, molaliteyi bildirdiği için sadece teorik bir analiz yapmalıyız (1,5 molal LiNO3 etanol içinde) ve çözeltinin bileşimini sorar. Molalitenin, çözünen maddenin mol sayısı (LiNO) arasındaki ilişki olduğunu biliyoruz.3) ve çözücünün kütlesi (etanol) ve molal teriminin mol/Kg ile değiştirilebileceği. Bu nedenle, çözümde mevcut (alternatif c):
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
1.5 mol LiNO3;
1 kg etanol.
2. Örnek - (UFF-RJ-Uyarlanmış) Glikoz, yapısal formül C ile6H12Ö6, basit bir şekerdir ve aynı zamanda insanlar ve diğer omurgalılar için ana enerji kaynağıdır. Daha karmaşık şekerler glikoza dönüştürülebilir. Bir dizi reaksiyonda, glikoz soluduğumuz oksijenle birleşir ve birçok ara bileşikten sonra enerji açığa çıkararak karbondioksit ve su üretir. Hastane intravenöz beslenmesi genellikle mineral tuzların eklenmesiyle su içinde bir glikoz çözeltisinden oluşur. 1.50 g glikozun 64.0 g suda çözüldüğünü varsayarsak, elde edilen çözeltinin molalitesi ne olur?
a) 0.13
b) 0.20
c) 0.40
d) 0.31
e) 0.41
Tatbikat tarafından sağlanan veriler şunlardır:
Çözünen kütle (m1): 1,5 gr
Çözücü kütlesi (m2): 64 gr
Çözünen maddenin moleküler formülü: C6H12Ö6
Çözeltinin molalitesini belirlemek için aşağıdaki adımları uygulamak ilginçtir:
1. Adım: Çözücü kütlesini g'den kg'a dönüştürün.
Bunu yapmak için, sağlanan kütleyi, 64 g'ı 1000'e bölün, bu da 0.064 kg ile sonuçlanır.
2. Adım: Çözünen maddenin molar kütlesini belirleyin.
Bunun için moleküler formüldeki elementin atom sayısını atom kütlesi (periyodik tabloda mevcut) ile çarpmalı ve ardından sonuçları eklemeliyiz:
M1 = 6.C + 12'nin kütlesi. H kütlesi + 6. O kütlesi
M1= 6.12 + 12.1 + 6.16
M1 = 72 + 12 + 96
M1 = 180 g/mol
3. Adım: Sağlanan ve önceki adımlarda bulunan verileri aşağıdaki ifadede kullanın:
W = m1
M1.m2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0.13 mol (yaklaşık)
Benden Diogo Lopes Dias