Metinde açıklandığı gibi “Metal reaktivite sırası”, herhangi bir reaksiyonun meydana gelmesi için, reaktiflerle temasa geçme ve sahip olma gibi belirli koşulların sağlanması gerekir. kimyasal afinite aralarında, bu da yeni maddelerin oluşumunu sağlamak için etkileşime girmeleri gerektiği anlamına gelir.
Metalleri asitlerle reaksiyona soktuğumuzda, büyük çoğunluğu bu kimyasal afiniteye sahiptir ve reaksiyona girer. Ancak bazlarla ve su ile reaksiyona sokulduğunda aynı şey olmaz.
Arrhenius'un tanımına göre bir bazın, sulu çözeltide tek anyon olarak hidroksil OH salan herhangi bir madde olduğunu hatırlayalım.-.
Bazlarla reaksiyona giren metaller sadece alüminyum (Al), çinko (Zn), kurşun (Pb) ve kalaydır (Sn).
Sırasıyla alüminyum ve çinko ile sodyum hidroksit bazı (NaOH) arasındaki reaksiyona aşağıda dikkat edin:
2 Al(ler) + 2 NaOH(İşte) + H2O → 2 NaAlO2(sulu) + 3 Saat2(g)
baz metal tuzu hidrojen gazı
sodyum alüminat
çinko(ler) + 2 NaOH(İşte) → 2 Giriş2ZnO2(sulu) + H2(g)
baz metal tuzu hidrojen gazı
sodyum çinkoat
Her iki durumda da oluşan ürünlerin bir tuz ve hidrojen gazı olduğuna dikkat edin. Bu nedenle, bahsi geçen metaller güçlü bir baz ile reaksiyona girdiğinde, ürünler her zaman olağandışı tuzlar ve hidrojen gazı olacaktır.
Su ile reaksiyona giren metaller alkali metallerdir (aile 1 veya IA - Li, Na, K, Rb, Cs ve Fr'nin elemanları), alkali toprak metaller (2 veya II A - Ca, Sr, Ba ve Ra ailesinin elemanları), magnezyum (Mg), demir (Fe) ve çinko (Zn).
Özellikle alkali metaller hem suyla hem de havadaki oksijenle son derece reaktiftir. Bu nedenle, genellikle gazyağı içine daldırılmış olarak depolanırlar.
Bunun nedeni, elektron kaybetme, oksitlenme ve güçlü indirgeyici ajanlar olarak hareket etme eğilimlerinin yüksek olmasıdır.
Su ile temas halinde, tüm alkali ve toprak alkali metaller, ürün olarak bir baz ve hidrojen gazı oluşturur.
Örneğin, aşağıdaki denklemde gösterildiği gibi, sodyum ve su arasındaki reaksiyon, sodyum hidroksit ve hidrojen gazı üretir:
2 İçinde(ler) + 2 Saat2Ö(1)→2 NaOH(İşte) + H2(g)
Sodyumu suyla temas ettirdiğimizde şiddetli bir reaksiyon meydana gelir ve asit-baz fenolftalein göstergesi, varlığını kanıtlayan pembe bir renk görünümünü göreceğiz tabandan. Ayrıca, yerleştirilen sodyum miktarı ne kadar fazlaysa, görselleştirilen reaksiyon da o kadar büyük olacaktır, çünkü salınan hidrojen, havada bulunan oksijenle temas ettiğinde yanmaktadır.
Sodyum ve su kırılmaları arasındaki şiddetli reaksiyon cam kap*
Bu reaktiflik alkali metallerin periyotları arttıkça artar yani şu yönde büyür:
Li < Na < K < Rb < Cs
Lityum, su ile diğer alkali metallerden daha yavaş reaksiyona girer. Potasyumun (K) suyla reaksiyonu, az miktarda reaktanlarla bile hidrojeni (ateşte) tutuşturmak için yeterince güçlüdür. Rubidyum ve sezyum ile bu küçük ölçekli reaksiyon zaten tehlikeli bir şekilde patlayıcıdır ve bu metaller sudan daha yoğun olduğu için reaksiyon yüzeyinin altında gerçekleşir.
Şimdi kalsiyum, toprak alkali metal ve su arasındaki reaksiyon örneğine bakın:
Buraya(ler) + 2 Saat2Ö(1)→ Ca(OH)2(sulu) + H2(g)
Diğer metallerde (magnezyum, demir ve çinko) reaksiyon sadece ısıtma altında gerçekleşir ve su ile reaksiyonda oluşan ürünler oksitler ve hidrojen gazıdır:
mg(ler) + H2Ö(v)→ MgO(ler) + H2(g)
3 Fe(ler) + 4 Saat2Ö(v)→ Fe3Ö4(ler) + 4 Saat2(g)
çinko(ler) + H2Ö(v)→ ZnO(ler) + H2(g)
*Resim yazarı: Tavoromann
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reatividade-dos-metais-com-agua-bases.htm