Ö kimyasal dengeyi değiştirmek bir reaksiyon sisteminin bir durumdan çıkma şeklidir. kimyasal denge. Bu kaymada, ileri reaksiyonun (ok 1) gerçekleştiği hız, geri reaksiyonun (ok 2) ile aynıdır.
Kimyasal dengede bir denklem modeli
Yani, sırasında kimyasal dengeyi değiştirmek, ters reaksiyon doğrudan reaksiyona üstün gelir ve A, B, C reaktanlarını oluşturma eğilimindedir veya doğrudan reaksiyon ters reaksiyona üstün gelir ve D ürününü oluşturma eğilimindedir.
Bu olaylar Fransız kimyager Henri Louis Le Chatelier tarafından rapor edildi. Dengedeki bir sistem bozulduğunda, oluşan bozulmaya karşı çalışma eğiliminde olduğunu ve bunun için yeni bir denge durumuna ulaşmaya çalıştığını buldu. Bu sistem eğilimi denir Le Chatelier prensibi.
Le Chatelier tarafından yapılan araştırmalara göre, teşvik etme yeteneğine sahip tek faktör kimyasal dengeyi değiştirmek onlar:
Katılımcı konsantrasyonu;
Sıcaklık;
Basınç.
Konsantrasyonun denge kayması üzerindeki etkisi
Bir reaksiyon katılımcısının konsantrasyonundaki değişiklik, reaksiyonu teşvik edebilen bir faktördür.
kimyasal dengeyi değiştirmek. Genel olarak, Le Chatelier ilkesine göre, katılımcılardan birinin konsantrasyonunun değiştirilmesi ile ilgili olarak, denge aşağıdaki gibi davranır:Artan konsantrasyon: denge katılımcıya zıt yönde hareket eder;
Konsantrasyonda azalma: denge katılımcı ile aynı yönde hareket eder.
Denge ilişkisi örneği:
Kimyasal dengede bir denklem modeli
Yani, eğer:
Reaktiflerin konsantrasyonunu artırıyoruz A, B veya C: denge onlara ters yönde, yani sağa kaydırılacak (D'nin oluşum yönü);
D ürününün konsantrasyonunu artırıyoruz: denge, tepkenlerin yönünün tersine, yani sola kayar (A, B ve C tepkenlerinin oluşum yönü);
Reaktiflerin konsantrasyonunu azaltıyoruz A, B veya C: denge aynı yönde, yani sola kaydırılacaktır (reaktanların oluşum yönü);
D ürününün konsantrasyonunu azaltıyoruz: terazi onunla aynı yöne yani sağa (ürünün oluşum yönüne) kayar.
Not: Katı katılımcıların konsantrasyonunu değiştirmek dengeyi değiştirmez.
Sıcaklığın denge yer değiştirmesine etkisi
Bir kimyasal reaksiyon sırasında sıcaklığın değiştirilmesi, sıcaklığı artırabilecek bir faktördür. kimyasal dengeyi değiştirmek. Sıcaklıktaki bu değişiklikle ilgili olarak, genel olarak, Le Chatelier ilkesine göre, terazi aşağıdaki gibi davranır:
yükselen sıcaklıkta: denge endotermik reaksiyona doğru kayar;
Sıcaklığın düşürülmesinde: denge ekzotermik reaksiyona doğru kayar.
Sıcaklığın bir denge üzerindeki etkisinin analizini yapmak için, reaksiyon entalpisinin değişimi tarafından belirlenen doğrudan ve ters reaksiyonların doğasını bilmek esastır. Yani, eğer:
∆H pozitif: endotermik doğrudan reaksiyon ve ekzotermik ters reaksiyon;
∆H negatif: ekzotermik doğrudan reaksiyon ve endotermik ters reaksiyon.
Örneğin, aşağıdaki bakiye ile ilgili olarak:
Kimyasal dengede bir denklem modeli
Bu durumda, negatif ∆H ile ileri tepkime ekzotermiktir ve geri tepkime endotermiktir. Yani, eğer:
Sistemin sıcaklığını arttırıyoruz, denge ters yönde (endotermik reaksiyonun) kaydırılacak, yani sola kaydırılacak (reaktanların oluşum yönü);
Sistem sıcaklığını düşürüyoruz, denge doğrudan (ekzotermik reaksiyonun) yönünde, yani sağa (D ürününün oluşum yönü) kaydırılacaktır.
Basıncın denge yer değiştirmesi üzerindeki etkisi
Bir kimyasal reaksiyon sırasında, ortamdaki basınçtaki değişiklik, kimyasal reaksiyonu teşvik edebilen bir faktördür. kimyasal dengeyi değiştirmek. Genel olarak, Le Chatelier ilkesine göre, denge (a) ile aşağıdaki gibi davranır:
artan basınç: terazi en küçük hacme doğru hareket eder;
Basınçta azalma: denge daha büyük bir hacme doğru kayar.
Basıncın bir denge üzerindeki etkisini analiz etmek için, basınçta oluşan hacmi bilmek önemlidir. örnekte olduğu gibi denklemi dengeleyen katsayılarla belirlenebilen reaktanlar ve ürünler takip et:
Kimyasal dengede bir denklem modeli
Böylece, reaktifler 1, 2 ve 2 katsayılarının toplamından elde edilen 4L'lik bir hacme sahiptir ve benzersiz olan ürün, 3L'lik bir hacme sahiptir (3 katsayısı ile verilir).
Dolayısıyla, yukarıdaki bakiye ile ilgili olarak, eğer:
Sistem basıncını artırıyoruz, denge doğrudan yönde (en küçük hacimden, 3L'den) kaydırılacaktır, yani sağa kaydırılacaktır (D ürününün oluşum yönü).
Sistem basıncını azaltıyoruz, denge ters yönde (en büyük hacimden, 4 L'den) kaydırılacaktır, yani sola kaydırılacaktır (reaktiflerin oluşum yönü).
Not: Bir denge sistemindeki basıncın artması veya azalması, yalnızca reaktanların hacminin ürünlerin hacminden farklı olduğu durumlarda yer değiştirmeyi teşvik edebilir.
Benden Diogo Lopes Dias
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-equilibrio-quimico.htm