Asitler ve bazlar, zıt olarak kabul edilen iki kimyasal fonksiyondur., bunun nedeni özelliklerinin genellikle ters olmasıdır. Örneğin, günlük hayatımızda bulunan ve asidik olan yiyecekleri düşünürsek, tatlarının genel olarak limonda olduğu gibi ekşi olduğunu görürüz. Bununla birlikte, temel gıdaların yeşil bir muz gibi (ağzı “bağlayan”) büzücü bir tadı vardır.
Ancak bir maddeyi sadece tadıyla asidik veya bazik olarak tanımlamak, başarısız olma ihtimali çok olan bir yöntem olması, asit gibi güçlü, toksik ve hatta öldürücü olan birçok asit ve baz olduğu için de oldukça tehlikelidir. sülfürik (H2SADECE4), otomobil akülerinde kullanılan ve ticari olarak kostik soda olarak bilinen sodyum hidroksit (NaOH).
Dolayısıyla organoleptik özellikler (tat ve koku gibi duyularımızı ilgilendiren özellikler) asitleri ve bazları tanımlamak için kullanılan özellikler değildir. Bu organik işlevlerin, onları karşılaştırmaya ve ayırt etmeye yarayan diğer özelliklerini aşağıda not edin:
- Sudaki çözünürlük:
Sen asitler genellikle iyi ol çözünür suda, çoğu zaman bazlar é çözünmez.
Alkali metal bazlar çözünür, alkali toprak metal bazlar az çözünür ve diğer metallerden gelen bazlar çözünmez (bir istisna, amonyum hidroksit, NH4Sadece sulu çözeltide bulunan, amonyak gazını suda köpüren ve bu nedenle içinde çözünür olan OH)."Çözünmez" dediğimizde, bu maddelerin pratikte çözünmez olduğunu kastediyoruz, çünkü hiçbir madde suda tamamen çözünmez değildir.
- Yapı:
Hepsi asitler molekülerdiryani elektronların paylaşıldığı kovalent bağlardan oluşur. Bir örnek, hidrojen ve klor arasında bir çift elektronun paylaşılmasıyla oluşan hidroklorik gazdır:
zaten bazlar iyonik veya moleküler olabilir. Alkali ve toprak alkali metaller iyoniktir, diğerleri molekülerdir.
Örnekler:
NaOH: Na iyonlarının oluşturduğu iyonik baz+ ve oh-;
NH4OH: sudaki amonyağın moleküler bazı.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
- Elektrik iletkenliği:
Herşey asitler sadece suda çözündüklerinde elektrik akımını iletirler, çünkü sulu bir ortamda olduklarında iyonlaşmaya uğrarlar yani iyonları serbest bırakırlar.
Misal:
Herşey bazlar ayrıca çözeltide elektrik akımını iletir.İyonik olanlar ayrışmaya (formülde zaten mevcut olan iyonları serbest bırakma) ve moleküler olanlar iyonlaşmaya maruz kaldıkça, suyla reaksiyona girer ve iyonları serbest bırakır. at Alkali metal bazlar ayrıca sıvı (erimiş) haldeyken elektrik akımı iletir.
- Göstergelerle ilgili eylem:
Sen asit-baz göstergeleri Asit veya baz ile temas ettiğinde renk değiştiren doğal veya sentetik maddelerdir. Bir asit indikatörün renk değiştirmesine neden olursa, baz indikatörü orijinal rengine geri döndürür ve bunun tersi de geçerlidir.
Örneğin, fenolftalein yaygın olarak kullanılan bir asit-baz göstergesidir ve bazik bir ortamda çok yoğun bir pembe olur; zaten asidik bir ortamda, renksiz hale gelir. Turnusol kağıdı da iyi bir göstergedir, çünkü asitte kırmızıya döner; ve bir bazda maviye döner.
Bu aynı zamanda asitler ve bazlar arasında var olan pH farkını da gösterir.
- pH:
Nötr olarak kabul edilen bir ortamın pH'ı damıtılmış suda olduğu gibi 7'ye eşittir.
Asitlerin pH'ı 7'den azdır, Süre bazların pH'ı 7'den büyük.
Ölçekte belirtilene yakın bir pH'a sahip çözelti örnekleri:
- Karşılıklı eylem:
Asitler ve bazlar temas halinde olduklarında birbirleriyle reaksiyona girerek birbirlerini nötralize ederler, yani ortamın pH'ını nötr hale getirirler. Bunun nedeni, H katyonunun+ asitten OH anyonu ile reaksiyona girer- tabandan, su oluşturan. Bu tür tepkime denir Nötrleştirme reaksiyonu ve aynı zamanda bir tuz üretir.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
