bu oluşum entalpisi, olarak da adlandırılır standart oluşum entalpisiveya standart oluşum ısısı, standart halde basit maddelerden 1 mol maddenin oluşumunda açığa çıkan veya soğurulan ısının hesaplanmasıdır.
Her maddenin entalpilerinin mutlak değerini hesaplamak mümkün değildir, ancak reaksiyonda meydana gelen entalpi değişimini bir kalorimetre vasıtasıyla hesaplamak mümkündür.
bunu hatırlamak gerekli standart durumdaki basit maddeler için sıfıra eşit entalpi değerinin benimsenmesi kararlaştırıldı. Bu nedenle, bir maddenin oluşum entalpisinin ne olduğunu bulmak istiyorsak, sadece basit maddelerden oluşum reaksiyonunun entalpisinin değerini bilmemiz gerekir.
Örneğin, molar kütlesi 18 g/mol olduğundan, 1 mol'e karşılık gelen 18 gram suyun entalpisini bulmak istiyoruz. Bunu yapmak için önce aşağıda gösterildiği gibi basit maddelerden su oluşturmak için reaksiyona ihtiyacımız var:
Bu reaksiyonda meydana gelen entalpi değişiminin değerinin bir kalorimetre vasıtasıyla deneysel olarak belirlendiğini ve -286 kJ/mol'e eşit olduğunu unutmayın.
Bu entalpi değişimini (ΔH) hesaplayan formül şudur:
ΔH = HÜrün:% s -Hreaktifler
Böylece, ΔH değerini zaten bildiğimizden ve reaktanların entalpisinin sıfıra eşit olduğundan (bunlar standart durumda basit maddeler olduklarından), şu sonuca varabiliriz: 1 mol suyun entalpi değeri, gösterildiği gibi, bu reaksiyonun tek ürünü olduğu için oluşum reaksiyonunun entalpi değişimine eşittir. feryat:
ΔH = HÜrün:% s -Hreaktifler
-286 kJ/mol = HH2O -(HH2 + H1/2 Ö2)
-286 kJ/mol = HH2O - 0
HH2O = - 286 kJ/mol
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Standart durumdaki basit maddelerin entalpisinden elde edilen bu tür entalpi, bu nedenle, standart oluşum entalpisi (ΔH0).
Şimdi su gibi tek bir reaksiyonla doğrudan oluşmayan birçok madde var. Bu gibi durumlarda, oluşum entalpisi, reaksiyonun entalpi değişiminden hesaplanabilir.
Örneğin, NH4Cl aşağıdaki reaksiyonla oluşturulur:
NH3 + HCl → NH4Cl ΔH = -176 kJ/mol
Tepkimeye girenlerin hiçbirinin basit bir madde olmadığına dikkat edin, bu nedenle onlara sıfır entalpi atayamayız. Basit maddeler arasındaki reaksiyonlarla oluştuğundan, reaktiflerin her birinin oluşum entalpilerini bilmemiz gerekir:
NH3: ΔH = -46 kJ/mol
HCl: ΔH = -92.4 kJ/mol
Bu iki entalpiyi toplayarak, girenlerin entalpi değerini elde ederiz ve NH'nin entalpisini bulabiliriz.4Cl:
H$ = HNH3 + HHCl
H$ = (-46 + (-92.4) kJ/mol)
H$ = -138.4 kJ/mol
Formülde yer değiştirme:
ΔH = HÜrün:% s -Hreaktifler
-176 = HNH4CI - ( -138,4)
HNH4CI = - 176 - 138,4
HNH4CI = -314.4 kJ/mol
Bu durumda, reaksiyon oranı sadece 1 mol olduğu için reaktan oluşum entalpilerinin değerlerini doğrudan topladık. Bununla birlikte, diğer reaksiyonlarda mol miktarı farklıysa, önce tepkenin oluşum entalpisini mol sayısı ile çarpmak gerekecektir.
Aşağıda, 25 °C ve 1 atm'de bazı maddelerin standart oluşum entalpisine sahip bir tablo bulunmaktadır:
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Oluşum Entalpisi"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-formacao.htm. 27 Haziran 2021'de erişildi.
