Kısmi Nötralizasyon Denklemleri

tepki verdiğimizde asit (HX) ve bir baz (MeOH), adı verilen bir kimyasal reaksiyon vardır. nötralizasyon, hangi bir tuz inorganik ve bir su molekülü. Bu reaksiyonda, iyonlaşabilir hidrojen (asitte bulunur), hidroksil (bazda bulunur) ile reaksiyona girerek su oluşturur:

H⁺ + OH^- → H₂Ö

Nötralizasyon fenomenini temsil eden denklem aşağıdaki gibi ifade edilebilir:

HX + MeOH → MeX + H₂Ö

Asitteki iyonlaşabilir hidrojenlerin sadece bir kısmı bazdaki hidroksillerle reaksiyona girdiğinde veya bunun tersi olduğunda, reaksiyona kısmi nötralizasyon denir.

Kısmi nötralizasyonu temsil eden denklemlerde hidrojen (H) ve hidroksil (OH) ile tuzların varlığı vardır. Kısmi nötralizasyon denkleminin genel formatı için aşağıya bakın:

• Kısmi Nötralizasyon Denklemi hidroksil fazlalığı:

HX + Ben (OH)₂ → MeOHX + H₂Ö

• Kısmi Nötralizasyon Denklemi fazla iyonlaşabilir hidrojen:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂Ö

Kısmi nötralizasyonun genel denklemlerini analiz ederek, bu tür bir reaksiyon gerçekleştiğinde, hidrojene tuz (MeHX) veya hidroksile tuz (MeOHX) oluşumuna sahip olduğumuzu görebiliriz. Her iki tuzun oluşumu, bazdaki hidroksil miktarı ile asitteki iyonlaşabilir hidrojenler arasındaki ilişkiye bağlıdır.

biraz görmek kısmi nötralizasyon denklemlerine örnekler:

Örnek 1: Hidroklorik asit (HCl) ve magnezyum hidroksit arasındaki kısmi nötralizasyon denklemi [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 Mg (OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂Ö

Asit ve söz konusu baz arasındaki kısmi nötralizasyon denklemini analiz ederek şunları yapmalıyız:

1. Asit sadece bir iyonlaşabilir hidrojene sahiptir;

2. Baz iki hidroksil içerir;

3. sadece bir hidroksil sadece bir tane iyonlaşabilen hidrojen olduğu için su oluşumunda kullanılır;

4. Kullanılmayan hidroksil suyun oluşumunda oluşan tuzun bir parçasıdır ve tuzun formülünde metalden sonra ve Cl anyondan önce yazılır.

Örnek 2: Fosforik asit (H) arasındaki kısmi nötralizasyon denklemi₃TOZ₄) ve potasyum hidroksit (KOH).

1 saat₃TOZ₄ + 1 KOH → KH₂TOZ₄ + 1 saat₂Ö

Asit ve söz konusu baz arasındaki kısmi nötralizasyon denklemini analiz ederek şunları yapmalıyız:

1. Asit üç iyonlaşabilir hidrojene sahiptir;

2. Baz bir hidroksile sahiptir;

3. Sadece bir iyonlaşabilir hidrojen bazda sadece bir hidroksil olduğu için su oluşumunda kullanılır;

4. Sen iki iyonlaşabilir hidrojen su oluşumunda kullanılmayanlar, oluşan tuzun bir parçasıdır ve metalden sonra ve PO anyonundan önce tuz formülünde yazılacaktır.₄.

Örnek 3: Sülfürik asit (H) arasındaki kısmi nötralizasyon denklemi₂SADECE₄) ve titanyum hidroksit IV [Ti(OH)₄].

1 saat₂SADECE₄ + 1 Ti(OH)₄ → Ti(OH)₂SADECE₄ + 2 Saat₂Ö

Asit ve söz konusu baz arasındaki kısmi nötralizasyon denklemini analiz ederek şunları yapmalıyız:

1. Asit sadece bir iyonlaşabilir hidrojene sahiptir;

2. Baz iki hidroksil içerir;

3. Sadece iki hidroksil sadece iki iyonlaşabilir hidrojen olduğu için su oluşumunda kullanılırlar;

4. Kullanılmayan hidroksiller su oluşumunda oluşan tuzun bir parçasıdırlar ve tuzun formülünde metalden sonra ve anyondan önce yazılırlar.₄.

Örnek 4: Pirofosforik asit (H) arasındaki kısmi nötralizasyon denklemi₄P₂Ö₇) ve gümüş hidroksit (AgOH).

1 saat₄P₂Ö₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂Ö₇ + 1 saat₂Ö

1. Asit dört iyonlaşabilir hidrojene sahiptir;

2. Baz bir hidroksile sahiptir;

3. Sadece bir iyonlaşabilir hidrojen bazda sadece bir hidroksil olduğu için su oluşumunda kullanılır;

4. Sen üç iyonlaşabilir hidrojen su oluşumunda kullanılmayanlar, oluşan tuzun bir parçasıdır ve tuz formülünde metalden sonra ve P anyondan önce yazılır.₂Ö₇.

Benden Diogo Lopes Dias

Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm