Yanma: nedir, türleri, reaksiyonu ve entalpisi

Yanma, enerjinin ısı şeklinde serbest bırakıldığı iki reaktif, yakıt ve oksitleyici arasındaki ekzotermik bir kimyasal reaksiyondur.

• Yakıt: Yanmayı beslemekten sorumlu oksitlenebilen maddedir. Örnekler: benzin, odun, pişirme gazı, alkol ve dizel.
• oksitleyici: Yanmayı arttıran maddedir. Çoğu durumda oksitleyici oksijen O gazıdır.₂.

Yanma sadece yakıt ve oksitleyici varlığında gerçekleşir. Bu nedenle, yalnızca bu reaktiflerden birinin olmaması nedeniyle sonlandırılır veya kesintiye uğrar.

Yanma günlük yaşamda çok yaygındır, diğerlerinin yanı sıra yemek pişirme gazlarının, otomobil yakıtlarının, mumların, odunun, kağıdın yakılmasında bulunur.

Odun yakmak bir yanma örneğidir.

Türler

Organik bileşikler, tam ve eksik olmak üzere iki tür yanmaya sahiptir.

Tam yanma

Tam yanma, yakıtı tüketmek için yeterli oksijene sahip olandır. ürünler olarak sunmaktadır. CO₂ (Karbon dioksit) ve H₂Ö (Su).

Tam yanma daha fazla ısı salınımına sahiptir.

Örnekler:

a) Etanolün tam yanması (C₂H₆Ö):

Ç₂H₆O+O₂ → CO₂ + H₂Ö
Reaksiyonu dengelerken:
Ç₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 Saat₂Ö

Bu reaksiyonda, oksijen miktarı tüm metanolün tüketilmesi için yeterliydi ve CO2 ürünleri olarak ortaya çıktı._{2 ve} H₂Ö.

b) Metanın tam yanması (CH₄):

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂Ö
CH₄ + O₂ → CO₂ + 2 Saat₂Ö

Eksik yanma

Eksik yanmada yakıtı tamamen tüketmek için yeterli oksijen yoktur.

İki tür ürünü vardır: CO (Karbonmonoksit) veya kurum (C), çevreye toksik ve sağlığa zararlı maddeler.

Eksik yanma daha az ısı salınımına sahiptir.

Örnekler:

a) Etanolün eksik yanması:

Ç₂H₆O + 2 O₂ → 2 CO + 3 H₂O = CO ve H üretimi₂Ö.

Ç₂H₆O+O₂ → 2C + 3H₂O = Kurum ve H üretimi₂Ö.

İki reaksiyon arasında oksijen miktarında bir azalma olduğuna dikkat edin, bu, salınan daha az miktarda ısıyı temsil eder.

b) Metanın eksik yanması:

CH₄ + 3/2 O₂ → CO + 2 H₂Ö
CH₄ + O₂ → C + 2 H₂Ö

sen de oku:

• Oksidasyon
• kimyasal reaksiyonlar
• Endotermik ve ekzotermik reaksiyonlar
• termokimya

yanma entalpisi

Yanma entalpisi (H) veya yanma ısısı, standart durum koşullarında (Sıcaklık: 25 °C; Basınç: 1 atm).

Yanma ekzotermik bir reaksiyon olduğundan, entalpi değişimi (∆H) her zaman negatif bir değere sahip olacaktır.

Yanma entalpisi aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanabilir:

ΔH = H_{Ürün:% s} -H_reaktifler

İçten yanma

Kendiliğinden yanma, harici bir yanıcı kaynağın varlığı olmadan gerçekleşen yanmadır.

Bu, içlerinde çok fazla ısı biriktirebilen ve kimyasal reaksiyonların hızını artıran bazı malzemelerle olur. Bu durum, yanma gerçekleşene kadar malzemenin sıcaklığını arttırır.

hala kanıt var kendiliğinden insan yanması (CHE), vücudun herhangi bir dış kaynaktan etkilenmeden yandığı.

Bu vakanın ilk kaydı, 1663'te uyurken bir kadının başına gelebilirdi. Diğer benzer vakalar da kendiliğinden insan yanması ile ilgiliydi.

Bununla birlikte, bilim hala sürecin insan vücudunda nasıl gerçekleştiğini anlamaya çalışıyor. Şu anda, fenomeni açıklamak için sadece birkaç teori var.

Ayrıca bakınız: Ateş