Laboratuvarlarda ve kimya endüstrilerinde reaksiyonlarda yer alan maddelerin miktarını bilmek çok önemlidir. Bu nedenle, aşağıda atom kütleleriyle ilgili temel kavramlar, nicelikler ve ölçü birimlerini ele alacağız:
- Atomik Kütle Birimi (u):
Atomik kütle birimini belirtmek için standart ağırlık referans atomu karbon-12'dir (12Ç). Bir atomik kütle birimi (1 u) 1.66054 değerine karşılık gelir. 10-24 g, kütlesi 12'ye eşit olan karbon izotopunun 1/12'sinin kütlesidir (12Ç).
Atomik kütle birimi (u), aşağıda listelenen tüm niceliklerde kullanılan birimdir.
- Bir Atomun veya İzotopun Atomik Kütlesi (MA):
Bir önceki maddede belirtilen referans değer ile karşılaştırılarak elde edilir. Örneğin, atom kütlesi 919F, 18.9984 u'ya eşit olan kütle spektrometresi tarafından verilir. Yuvarlama, kütle numarası (A) ile aynı değer olan 19'a eşittir. Bu değer, elementin atom kütlesinin 919F, cismin 1/12'sinin kütlesinden 19 kat daha büyüktür. 12Ç.
- Bir Elementin Atomik Kütlesi (AM):
Elementin atom kütlesi, izotoplarının atom kütlelerinin ağırlıklı ortalaması ile belirlenir. Bu, her izotopun atom kütlelerini elementin yapısında görünen yüzde ile çarparak yapılır. Bu değerler daha sonra toplanır ve 100'e bölünür ve toplam yüzde elde edilir.
Örneğin, neon elementi, yapısında aşağıdaki atom kütleleri ve yüzdeleri olan üç izotoptan oluşur:
Bu elementin atom kütlesinin (MA) hesaplanması:
KÖTÜneon = (20. 90,92) + (21. 0,26) + (22. 8,82)
100
KÖTÜneon = 20.179 u
- Moleküler Kütle (MM):
Adından da anlaşılacağı gibi, moleküler maddeler, yani kovalent bağlar olarak adlandırılan bir elektron çifti paylaşımı yoluyla bağlanan atomlar için kullanılır.
Moleküler kütle, her bir elementin atom sayısını atom kütleleriyle çarparak ve sonuçları toplayarak elde edilir.
Örneğin, CO molekülü2 bir karbon ve iki oksijen içerir, bu yüzden karbonun atom kütlesini 1 ile çarpacağız; ve ikişer oksijen, daha sonra ekleyerek:
AACO2 = (1. KÖTÜÇ) + (2. KÖTÜÖ)
AACO2 = (1. 12) + (2. 16)
AACO2 = 12 + 32
AACO2 = 44 sen
- Kütle-Formül:
Bununla birlikte, iyonik bileşikler için moleküler kütle için yapılan aynı hesaplamadır. Bu durumda isim farklıdır, çünkü bunlar moleküller halinde değil, iyon kümeleri halinde gruplandırılmıştır. Moleküller olmadığı için, moleküler kütle hakkında konuşmanın bir anlamı olmadığı açıktır, ancak hesaplamanın arkasındaki mantık aynıdır.
Misal:
NaCl
↓ ↓
23 +35.5 → Formül kütlesi = 58,5 u
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massas-dos-atomos.htm
