iyonik bağ iki atom arasındaki üç etkileşim türünden biridir (diğer bağlar kovalent ve metalik). at iyonik bağ, atomlardan biri bir olmalıdır metalve diğeri, bir ametal veya hidrojen.
Bir işin altında yatan ilkeler iyonik bağ sadece iki tane var: bir atom tarafından elektron kaybı (yüksek metalik karakter) ve bu elektronların başka bir atom tarafından kazanılması (yüksek metalik olmayan karakter).
Ayrıca bakınız: Değerlik katmanı nedir?
Her aile için çok sayıda öğe
Atom yükleri prensibini takip eder sekizli teorisi: kararlılığa ulaşmak için atomun değerlik kabuğunda sekiz elektrona sahip olması gerekir.
Metaller söz konusu olduğunda, bu kararlılık elektron kaybıyla sağlanır; Öte yandan, metal olmayanlarda elektron kazanımı yoluyla gerçekleşir.
Alkali metal ailesi (değerlik kabuğunda 1 elektrona sahiptir) = yük +1;
ailesinin alkali toprak metalleri (değerlik kabuğunda 2 elektron var) = yük +2;
Bor ailesi (değerlik kabuğunda 3 elektrona sahiptir) = metal ise +3 yük; ametal ise, şarj -3;
Karbon ailesi (değerlik kabuğunda 4 elektrona sahiptir) = metal ise +3 yük; ametal ise, şarj -3;
Azot ailesi (değerlik kabuğunda 5 elektrona sahiptir) = metal ise +5 yük; ametal ise, şarj -3;
ailesinin kalkojenler (değerlik kabuğunda 6 elektron var) = metal ise +6 şarj edin; ametal ise, şarj -2;
ailesinin halojenler (değerlik kabuğunda 7 elektron var) = yük -1.
Ayrıca bakınız: Oktet kuralının istisnaları
tarafından oluşturulan bir maddenin formülü iyonik bağ metal ve ametal (veya hidrojen) yüklerinin kesişmesinden oluşan iyon formülü olarak adlandırılır. Bu çaprazlamada birinin yükü diğerinin atom indeksi (atom sayısı) olur.
İyonik bir bileşiğin iyon formülünü oluşturmak için çaprazın temsili
Misal
Alüminyum (Al kısaltması) ve oksijen (kısaltma O) içeren iyonik maddenin iyon formülünün nasıl göründüğüne bakın:
Alüminyum bor ailesine ait, yani +3 yükü olan bir metaldir;
Oksijen, kalkojen ailesine ait bir ametaldir, yani yükü -2'dir;
Lewis'in elektronik formülü
bu Lewis'in elektronik formülü gösterir iyonik bağ iki veya daha fazla atom arasında, yani aralarındaki elektronların (kürelerle temsil edilen) kaybını ve kazanımını gösterir. İçine, ilgili her elementin değerlik kabuğu elektronlarını koyduk.
Önceki örneği ele alalım. Bu durumda alüminyum (solda yer alır) 3 elektrona (bor ailesi) ve oksijen (sağda) 6 elektrona (kalkojen ailesi) sahiptir. Elektronlar, elementin kısaltmasının üstüne, altına, sağına veya soluna yerleştirilebilir. Metalde, her zaman kısaltmanın sağ tarafındadırlar. Metal olmayanda, sol taraf tercihen elektronsuz olmalıdır:
Elektron kazancı ve kaybı, metalin elektronundan ametal kısaltmasının sol (boş) tarafına giden bir okla temsil edilir:
İyonik bileşiklerin özellikleri (iyonik bağdan oluşan maddeler)
Oda sıcaklığında katılar;
Moleküler bileşiklerden daha yüksek erime ve kaynama noktası;
Onlar polar;
acı çekmek ayrışma suda çözündüğünde;
Suda çözündüklerinde veya sıvı haldeyken (füzyon sürecinden geçtikten sonra) elektrik akımı iletirler;
Genel olarak konuşursak, suda çözünürler.
Benden. Diogo Lopes
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm
