Çözeltilerin Seyreltilmesi. Çözelti Seyreltme İşlemi

Bir çözelti, iki veya daha fazla maddenin homojen bir karışımıdır.. Örneğin, suda (çözücü) çözülmüş bir tuz (çözünen) çözeltisi gibi.

Özellikle kimya laboratuvarlarında ve endüstrilerinde bu işlem çok önemlidir, çünkü kimyagerin bilinen konsantrasyonlarda çözeltiler hazırlaması gerekir. Ayrıca deneysel aktivitelerde çok düşük konsantrasyonlu solüsyonlar kullanılır, bu nedenle konsantre solüsyonun bir numunesi istenen konsantrasyona seyreltilir.

Günlük olarak, birkaç kez, farkına bile varmadan, çözeltileri seyreltme işlemini gerçekleştiriyoruz. Örneğin, dezenfektanlar gibi temizlik ve ev hijyeni ürünlerinin ambalajları, kullanımdan önce seyreltilmelerini tavsiye eder. Bazı üreticiler ürün etiketlerinde 1 ila 3 oranında su ile seyreltilmesini, yani ürünün her bir parçası için 3 kısım su eklenmesi gerektiğini önermektedir. Bu, ürünün çok konsantre ve güçlü olması ve doğru şekilde seyreltilmezse uygulanacağı yere zarar verebileceği için yapılır. Öte yandan, gereğinden fazla seyreltirseniz, ürün istenen sonucu alamayacağından para kaybedebilirsiniz.

Başka bir örnek, meyve suları yaptığımız zamandır. Birçok meyve suyu konsantresinin etiketleri, bir bardak meyve suyunun 5 bardak su ile seyreltilmesi veya karıştırılması gerektiğini belirtir. Böylece, meyve suyu “zayıf”, yani daha az konsantre hale gelir.

Böyle bir suyu 3 L suda seyrelttiğinizi hayal edin. İlk meyve suyu konsantrasyonu 40g/L ise, bu, her litre çözücü için 40g'lık bir kütleye sahip olduğu anlamına gelir. Ancak elimizde 3 L olacağından, kütle 3'e bölünecek ve konsantrasyon her bir litre çözelti için yaklaşık 13, 33 g/L veya 13 gram olacaktır. Bununla birlikte, tüm çözeltide 40 g çözünen maddenin kütlesi hala kalır.

Bu yeni konsantrasyonun hesaplanması aşağıdaki gibi yapılabilir:

Burada i ve f indeksleri sırasıyla başlangıç ​​ve son değerleri temsil eder. m1 değeri değişmediği için denklemleri eşitleyebiliriz:

Ç_ben. v_ben = C_f. v_f

Sahip olduğumuz değerleri bir önceki örneğe göre değiştirerek not edin:

İlk çözüm:
Ç_ben: 40g/L
m1: 40g
v_ben: 1L

Son çözüm:
Ç_f: ?
m1: 40g
v_f: 3L

Ç_ben. v_ben = C_f. v_f
(40 g/L). (1 L) = C_f. 3L
Ç_f = 40 g/L
3
Ç_f = 13.333 g/L

Aynı mantık, molar konsantrasyon (M) ve çözünen maddenin kütlece yüzdesi veya titre (T) için de geçerlidir:

M_ben. v_ben = M_f. v_f ve T_ben. v_ben = T_f. v_f

Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Brezilya Okul Takımı

Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm