Bir asidin gücünü belirleme bu bileşiğin suda çözündüğünde iyonlaşma kabiliyetine işaret etmekle aynıdır. Asit kuvveti hakkında bilgi, sudaki hidronyum iyonlarının konsantrasyonunun yüksek mi yoksa düşük mü olacağını gösterir.
Asitlerin sınıflandırılması
hakkında kuvvet, asit Olabilir:
Güçlü (yüksek miktarda hidronyum katyonları üreten asit (H3Ö+) suda);
Orta veya Yarı güçlü (orta miktarda hidronyum katyonları (H3Ö+) suda);
Zayıf (düşük miktarda hidronyum katyonları üreten asit (H3Ö+) suda).
Şimdi biraz görün Bir asidin gücünü belirlemek için ipuçları:
1. İpucu: Asit Moleküler Formül
- Bir hidratımız varsa (formülünde oksijensiz asit):
Kuvvetli asit: Yalnızca HCl, HBr veya HI;
Orta veya yarı güçlü asit: Yalnızca HF;
Zayıf asit: herhangi bir diğer hidroksit.
- Bir oksiasitimiz varsa (formülünde oksijen bulunan asit):
Bu durumda oksijen sayısı ile oksijen sayısı arasındaki çıkarma işlemini yapmalıyız. iyonlaşabilir hidrojenler asit formülünde bulunur:
x = O - H
Yani, eğer x varsa:
Sonuç ≥ 2 → Kuvvetli asit
Sonuç = 1 → Orta veya yarı kuvvetli asit
NOT: H asidi3TOZ3 formülde üç hidrojen var, ancak sadece ikisi iyonlaşabilir, yani sonucunuz 1'dir. asit H3TOZ2 formülünde üç hidrojen vardır, ancak yalnızca biri iyonlaşabilir, dolayısıyla sonucu 1'dir.
Sonuç = 0 → Zayıf asit
NOT: H asidi2CO3, sonucu 1 olsa bile, zayıf olduğu için bir istisnadır.
Örnekler:
H2s
Güçlü hidra asitlerden (HCL, HBr ve HI) biri olmadığı ve orta hidra asit (HF) olmadığı için zayıf bir asittir.
H3TOZ4
Orta asittir çünkü bir oksiasit olduğu için oksijen sayısı (4) ile hidrojen sayısı (3) arasındaki çıkarmada sonuç 1'dir.
H4P2Ö7
Kuvvetli bir asittir çünkü bir oksiasit olduğu için oksijen sayısı (7) ile hidrojen sayısı (4) arasındaki çıkarmada sonuç 3'tür.
2. İpucu: iyonlaşma derecesi (α)
İyonizasyon derecesi, suda çözündüğünde asit iyonlaşma yüzdesini gösterir. İyonize moleküllerin sayısı ile başlangıçtaki asit moleküllerinin sayısı arasında kurulan ilişkidir:
α = iyonize molekül sayısı
başlangıç moleküllerinin sayısı
Molekül sayısı arasındaki bölmeyi yaptıktan sonra, iyonlaşma yüzdesini bulmak için sonucu 100 ile çarpmamız gerekir. Bununla, eğer:
α ≥ %50 → Kuvvetli asit
%50 < α > %5 → Orta veya yarı güçlü asit
α ≤ %5 → Zayıf asit
Misal: Suya belirli bir HX asidinin 50 molekülü eklendi, ancak sadece 20 molekül ayrıldı.
α = iyonize molekül sayısı
başlangıç moleküllerinin sayısı
α = 20
50
α = 0,4
α'yı 100 ile çarpmamız gerektiğinden:
α = 0,4.100
α = %40 - orta asit
3. İpucu: İyonlaşma Sabiti (Ki)
Bir asit için aşağıdakilere sahibiz iyonlaşma denklemi genel:
HX + H2O → H3Ö+ + X-
İyonizasyon sabiti (Ki), ürün konsantrasyonları ile asit molar konsantrasyonu arasındaki ilişkidir:
Ki = [H3Ö+].[X-]
[HX]
NOT: Su ifadesine girilmez çünkü iyonlaşma olur, mevcut olmalıdır, yani süreç içinde bir sabittir.
İfadeyi analiz ederek, hidronyum konsantrasyonunun [H olduğunu görebiliriz.3Ö+] paydadır ve asit konsantrasyonu [HX] paydadadır. Bu nedenle, hidronyum konsantrasyonu ne kadar büyük olursa, Ki değeri de o kadar büyük olur.
Bir asidin Ki'si aracılığıyla, ortamda çok fazla hidronyum olup olmadığını ve bunun tersini bilebiliriz. Asidi sınıflandırmak için aşağıdaki referansı dikkate alacağız:
Ki > 10-3 → Kuvvetli asit
ki = 10-3 veya 10-4 → Orta veya yarı güçlü asit
Ki ≤ 10-5 → Zayıf asit
Örnekler:
Sülfürik asit (H2SADECE4) - Ki = 1.2.10-2
Ki değeri 10'dan büyük olduğu için kuvvetli bir asittir.-3.
Nitrik asit (HNO2) - Ki = 4.10-4 → Orta Asit
Ki değeri 10 olduğu için orta düzeyde bir asittir.-4.
hidrosiyanik asit (HCN) - Ki = 6.2.10-10
Ki değeri 10'dan küçük olduğu için zayıf asittir.-5.
Benden Diogo Lopes Dias
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm