iyonlaşma Asidik bir maddenin (genel formülü HX olan) suda çözündüğünde iki iyona neden olduğu kimyasal olaydır: bir hidronyum katyonu (H3Ö+ veya H+) ve herhangi bir anyon (X-). Fenomen bir denklemden temsil edilir. Bak:
HX + H2O → H3Ö+ + X-
İyonizasyon sırasında, yalnızca iyonize olabilen hidrojenler asit bu asidin iyonizasyon kapasitesine, yani iyonizasyon derecesine (α) da bağlı olan bir faktör olan hidronyum katyonlarına dönüşürler. Bu nedenle, asidin iyonlaşma derecesi %100'e eşit olmadıkça, hidrojenin tamamı hidronyum oluşturmaz.
Ancak, olduğumuzda iyonlaşma denklemi oluşturma, asidin iyonlaşma derecesini değil, miktarını dikkate alıyoruz. iyonlaşabilir hidrojenler sunduğu.
Genel bir kural olarak, iyonlaşabilir hidrojeni bir hidrasitte bulunan hidrojenin tamamı olarak kabul ederiz. Oksiasitler durumunda, aşağıda gösterilen yapısal formülde görülebileceği gibi, yalnızca karbon atomlarına bağlı hidrojenler iyonlaşabilir:
Fosforik asit üç iyonlaşabilir hidrojene sahiptir
Yukarıdaki yapısal formülü incelediğimizde, söz konusu asidin oksijen atomlarına bağlı üç hidrojen atomuna sahip olduğunu görebiliriz. Bu nedenle, toplam üç iyonlaşabilir hidrojene sahiptir.
Bazı montaj örneklerine bakın bazı asitlerin iyonlaşma denklemi:
Örnek 1: Hidrobromik asit (HBr)
HBr + H2O → H3Ö+ + Br-
Hidrobromik asit, bileşiminde sadece bir hidrojen bulunan bir hidrasittir. Bir hidrasitteki tüm hidrojen iyonize olabildiğinden, suda çözündüğünde sadece oluşur. bir mol hidronyum katyonu bu bromür anyonu (Br-).
Örnek 2: Hidrojen sülfür (H2S)
H2E+ 2 H2O → 2 H+ + S-2
Hidrojen sülfür, bileşiminde iki hidrojen bulunan bir hidrasittir. Bir hidrasitteki tüm hidrojen iyonize olabildiğinden, suda çözündüğünde oluşur, iki mol hidronyum katyonu bu sülfür anyonu (S-2). Bunun için kullandığımız iki mol su.
Örnek 3: manganik asit (H2MnO4)
H2MnO4 + 2 H2O → 2 H3Ö+ + MnO4-2
Manganik asit, bileşiminde iki hidrojen bulunan bir oksiasittir. Oksiasitlerde olduğu gibi, yalnızca bir oksijene bağlı hidrojen iyonlaşabilir - manganik asit durumunda, iki hidrojen vardır - suda çözündüğünde oluşacaktır, iki mol hidronyum katyonu bu manganat anyonu (MnO4-2). Bunun için kullandığımız iki mol su.
Örnek 4: Fosfor Asit (H3TOZ3)
H3TOZ3 + 2 H2O → 2 H3Ö+ + HPO3-2
Fosforlu asit, bileşiminde üç hidrojen bulunan bir oksiasittir. Oksiasitlerde olduğu gibi, yalnızca bir oksijene bağlı hidrojen iyonlaşabilir - fosfor asit durumunda, iki hidrojen vardır - suda çözülürken oluşacaktır, iki mol hidronyum katyonu bu fosfit anyonu (HPO3-2). Bunun için kullandığımız iki mol su.
Fosfor asidi iki iyonlaşabilir hidrojene (OH grubu) sahiptir.
Örnek 5: Borik asit (H3BÖ3)
H3BÖ3 + 3 H2O → 3 H+ + BO3-3
Borik asit, bileşiminde üç hidrojen bulunan bir oksiasittir. Oksiasitlerde olduğu gibi, sadece oksijene bağlı hidrojen iyonlaşabilir - borik asit durumunda, üç hidrojen vardır - suda çözülürken oluşacaktır, üç mol hidronyum katyonu bu borat anyonu (BO3-3). Bunun için kullandığımız üç mol su.
Örnek 6: Pirofosforik asit (H4P2Ö7)
H4P2Ö7 + 4 H2O → 4 H3Ö+ + P2Ö7-4
Pirofosforik asit, bileşiminde dört hidrojen bulunan bir oksiasittir. Oksiasitlerde olduğu gibi, yalnızca oksijene bağlı hidrojen iyonlaşabilir - borik asit söz konusu olduğunda, dört hidrojen iyonlaşabilir - suda çözülürken oluşacaktır, dört mol hidronyum katyonu bu anyonpirofosfat (P2Ö7-4). Bunun için kullandığımız dört mol su.
Benden Diogo Lopes Dias
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionizacao-dos-acidos.htm
