at moleküller arası kuvvetler bunlar, işlevi molekülleri (moleküler bileşikler) birleştirmek ve onları katı veya sıvı halde tutmak olan elektrostatik çekim kuvvetleridir. Tüm fiziksel özellikleri belirledikleri için son derece önemlidirler (erime noktası, kaynama noktası, yoğunluk ve çözünürlük) maddelerden oluşur.
Bu metinde inceleyeceğimiz moleküller arası kuvvetler ve maddelerin kaynama noktası arasındaki ilişki. İlk olarak, moleküller arası kuvvetlerin üç önemli türünü hatırlayalım:
♦ dipol dipol: polar moleküllerde meydana gelen kuvvettir. Bu moleküllerin pozitif ve negatif kutbu olduğundan, dipol-dipol kuvveti, bir molekülün pozitif ucu ile diğerinin negatif ucu arasındaki çekime dayanır. Örnekler: HCl, HBr, SO2 ve PH3
Birbirini çeken pozitif ve negatif kutbu olan moleküller
♦ indüklenmiş dipol: sadece polar olmayan moleküllerde meydana gelen moleküller arası kuvvettir (kutupları yoktur). İki apolar molekül yaklaştığında, bulutlarında anlık bir deformasyon meydana gelir. molekülün elektronlarında bir dengesizliğe neden olan elektronlar, onun için farklı. O anda, anlık bir dipol oluşur ve molekül anlık olarak pozitif ve negatif kutuplara sahiptir, bu da çekime neden olur. Örnekler: CO
2, CH4 ve BH3
Polar olmayan iki molekülün birbirine yaklaşması, bir deformasyona ve sonuç olarak, anlık dipolleri oluşturan elektronların yeniden dağılımına neden olur.
♦ Hidrojen bağları: polar moleküllerde meydana gelen, ancak yalnızca zorunlu olarak doğrudan flor, oksijen veya nitrojen atomlarına bağlı hidrojen atomlarına sahip olan moleküller arası kuvvettir. Bir dipol-dipol kuvveti olarak kabul edilebilir, ancak çok daha yoğundur. Etkileşim her zaman bir molekülün hidrojeni ile başka bir molekülün farklı atomu (F, O, N) arasında gerçekleşir. Örnekler: H2O, NH3 ve HF
Bir molekülün hidrojen atomu (beyaz küre), başka bir su molekülünün oksijeni (kırmızı küre) ile etkileşime girer.
Moleküller arası üç kuvveti hatırladıktan sonra, şimdi bunları maddelerin kaynama noktasıyla ilişkilendirebiliriz. denir kaynama noktası belirli bir maddenin moleküllerinin sıvı halde olmayı bıraktığı (moleküller arası kuvvetlerinin kırıldığı) ve gaz haline geçtiği sıcaklık. İlginç detay şu ki, moleküller arası kuvvetler ve kaynama noktası Maddelerin çok yoğun ve doğrudan bir ilişkisi vardır, çünkü moleküller arası kuvvet ne kadar yoğun olursa kaynama noktası o kadar yüksek olur. Moleküller arası kuvvetlerin yoğunluk sırası:
İndüklenmiş dipol < Dipol-dipol < Hidrojen bağları
Böylece, etkileşim kuvveti olarak hidrojen bağlarına sahip moleküllerin, dipol-dipol vb. olanlara göre daha yüksek kaynama noktalarına sahip olduğu sonucuna varabiliriz. Aşağıdaki tablo üç maddeyi ve bunların kaynama noktası değerlerini göstermektedir:
Tabloda, molekülleri hidrojen bağları ile birleştiğinden, HF'nin daha yüksek bir kaynama noktasına sahip olduğunu gözlemliyoruz. madde F2 Molekülleri indüklenmiş bir dipol tarafından çekildiğinden, en düşük kaynama noktasına sahiptir.
Benden Diogo Lopes Dias
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-intermoleculares-ponto-ebulicao-das-substancias.htm
