Metinde "Mol/L veya Molarite cinsinden konsantrasyon” mol/L cinsinden konsantrasyonun, çözünendeki madde miktarıyla ilgili olduğunu gördünüz (n1, mol cinsinden ölçülür) çözeltinin hacmi litre (V) olarak. Bununla birlikte, suya yerleştirildiğinde iyon oluşturan bazı çözünen maddeler vardır.
Bir örnek, suya tuz (NaCl) koyduğumuzda, suyun Cl ile pozitif kutbu ile Na ile negatif kutbu arasında Na iyonlarına yol açan bir çekim meydana gelir.+ ve Cl-.
Birçok durumda faydalı olabileceğinden, bu iyonların mol/L cinsinden konsantrasyonunun nasıl belirleneceğini bilmek önemlidir. Bunu kullanan bir alan, özellikle tıbbi kan testlerinde ilaçtır. Kanımızda ve diğer vücut sıvılarımızda çözünmüş iyonlar bulunur. Kanımızdaki bu iyonların konsantrasyonu normalin üzerinde veya altındaysa, vücudumuzun düzgün işleyişini tehlikeye atabilir ve rahatsızlıklara ve hastalıklara yol açabilir.
Demir iyonlarının durumuna bakın (Fe2+): Kişide bu iyon eksikse anemi gelişebilir. Bu nedenle, anemisi olan bir kişiye, demir açısından zengin gıdalar veya hatta demir içeren bazı ilaçlar tüketmesi gerektiği söylendiğinde, aslında bu, metalik element değil, demir iyonudur.
Diğer bir durum ise kalsiyum iyonlarının (Ca2+) kemiklerde, aşağıdaki kemiklerin büyütülmüş görüntüleri ile fotoğraflarda gösterildiği gibi osteoporoza neden olur:
Vücudumuzda hayati işlevleri olan ve doğru konsantrasyonda olması gereken diğer iyon örneklerine bakın:
Bu nedenle, bu bilgi göz önüne alındığında, çözeltilerdeki iyon konsantrasyonunun nasıl hesaplanacağını bilmenin gerçekten önemli olduğu ortaya çıkıyor. Ama bu nasıl yapılabilir?
İki temel veri biliniyorsa, çözeltilerde bulunan iyonların mol/L cinsinden konsantrasyonlarını belirlemek mümkündür, bunlar:
- Suda çözünen maddelerin formülleri;
- Çözümlerinizin molaritesi.
Elinizdeki bu verilerle, söz konusu çözünenin ayrışma veya iyonlaşma denklemini yazın ve iyonların konsantrasyonunu aşağıdaki gibi çıkararak bulun. her iyonun mol sayısı ile orantılıdır. Bu, iyon konsantrasyonunun, iyonizasyon veya ayrışma denklemindeki ilgili katsayılarıyla orantılı olduğu anlamına gelir.
Bu hesaplamanın nasıl yapıldığını daha iyi anlamak için aşağıdaki örneğe bakın:
"Belirli bir sulu magnezyum fosfat çözeltisinin madde miktarındaki konsantrasyonunun (Mg3(TOZ4)2 0,5 mol/L'dir. Magnezyum katyonlarının (Mg) mol/L cinsinden konsantrasyonu ne olacaktır?2+(İşte)) ve fosfat anyonları (PO3-4(sulu)) bu çözümde, ayrışma derecesinin (α) %100 olduğu düşünülürse?”
Bu problemi çözmenin ilk adımı, ayrışma veya iyonlaşma denklemini yazmaktır. Eğer zorluk çekiyorsanız, kendinizi aşağıdaki genel denkleme dayandırabilirsiniz:
1 AxBy → x A+y + yB-x
1 mol x mol y mol
Dolayısıyla, bu örnekte magnezyum fosfatın tamamen ayrıştığını düşünürsek, aşağıdaki denkleme sahibiz:
1 mg3(TOZ4)2(sulu) → 3 mg2+(İşte) + 2 gp3-4(sulu)
1 mol 3 mol 2 mol
1 mol Mg olduğunu görebiliriz.3(TOZ4)2 3 mol Mg verir2+(İşte) ve 2 mol PO3-4(sulu); böylece katyonun mol sayısı, çözeltinin hazırlandığı fosfatın mol sayısının 3 katı ve anyonlarınkinin 2 katı olacaktır.
Çözelti 0,5 mol/L Mg olduğundan3(TOZ4)2(sulu) , bu, 0,5 mol Mg'nin 1 L'de çözüldüğü anlamına gelir.3(TOZ4)21.5 mol/L Mg'ye yol açan2+(İşte) ve 1.0 mol/L PO3-4(sulu):
1 mg3(TOZ4)2(sulu) → 3 mg2+(İşte) + 2 gp3-4(sulu)
1 mol 3 mol 2 mol
0,5 mol x y
1. 0,5 3. 0,5 2. 0,5
0,5 mol/L 1,5 mol/L1.0 mol/L
Peki ya ayrışma veya iyonlaşma derecesi %100 değilse? Diyelim ki %70 oldu, bu iyonların mol/L konsantrasyonunu nasıl bulabiliriz?
Bu durumda, basit bir üç kuralı uygulayın. Aşağıya bakınız:
1.5 mol/L Mg2+(İşte) 100 %
x %70
x = 70. 1,5 → x = 1.05 mol/L Mg iyonları2+(İşte)
100
1,5 mol/L PO3-4(sulu) 100 %
%70
y = 70. 1,0 → y = 0.70 mol/L PO iyonları3-4(sulu)
100
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-dos-ions-mol-l.htm
