Asit oksitler, suyla reaksiyona girdiğinde ürün olarak bir asit oluşturan oksitlerdir. Bir baz ile reaksiyona girdiğinde ürünler tuz ve su olacaktır.
Bu bileşikler genellikle kovalent bir karaktere sahiptir, yani molekülerdirler, suda çözünürler ve çoğunlukla elektronegatifliği yüksek elementler olan metal olmayanlardan oluşurlar. Metaller tarafından oluşturulduğunda, bunlar yüksek oksidasyon sayılarına (elektrik yükü) sahiptir.
Örnekler:
CO2, SADECE2, SADECE3, P2Ö5, Cl2Ö6,2, Hayır2Ö4, Hayır2Ö5, vb.
Asit oksitler için karakteristik reaksiyonların genel bir şeması ve bir örnek aşağıdadır:
Su ve baz ile reaksiyona giren asit oksitler
Asit oksitler de denir anhidritler, çünkü bu kelime Yunancadan geliyor susuzlar, bu şu anlama gelir "su yok"ve asit oksitler “susuz asit” olarak kabul edilebilir.
Bazı asit oksitlerin özellikleri ve uygulamaları:
• Karbon dioksit (karbon dioksit) - CO2:
Bu bileşik alkolsüz içeceklerde ve maden sularında gaz olarak kullanılır, çünkü yüksek basınca maruz kaldığında suda çözünür hale gelir. Aşağıdaki reaksiyona göre su ile reaksiyona girerek bir asit üreten asidik bir oksit olduğu için bu ürünlerde asidik bir ortam üretir:
78°C'nin altında katı haldedir ve buza benzediği için adını alan kuru buz olarak bilinir. ortaktır, ancak oda sıcaklığında sıvı hale geçerek erimez, ancak buhar haline geçer, yani yüceltir. Böylece bu özellik konserlerde, filmlerde, tiyatrolarda, partilerde vb. bir manzara kaynağı olarak kullanılır.
Karbondioksit bir asit oksittir
Ayrıca insan solunumu, fosil yakıtların (kömür, petrol ürünleri, alkol vb.) yanması ve orman yangınları sonucu atmosferde bulunur. Dolayısıyla asit yağmurlarının sorumlularından biridir.
• Kükürt oksitler - SO2 ve bu yüzden3
Bu oksitler ayrıca atmosferde de bulunur, doğal ve yapay kökenlidir. Doğal, volkanik patlamalar ve bitki ve hayvanların ayrışması yoluyla oluşur. Yapay, atmosferdeki bu oksitlerin en büyük miktarına karşılık gelir. gibi kükürt içeren başta dizel olmak üzere fosil yakıtların yakılmasıyla dışarı atılır. kirlilik.
Kükürt dioksit (SO2) atmosferdeki oksijenle reaksiyona girerek kükürt trioksit (SO3). Bu son oksit yağmur suyu ile reaksiyona girdiğinde çok güçlü ve hasara neden olan sülfürik asit oluşur.
• Yakıtlardan yanan kükürt: S + O2 → işletim sistemi2
• SO2'nin SO3'e dönüşümü: SO2 + ½2 → işletim sistemi3
SO2 ve SO3'ün su veren asitlerle reaksiyonları: SO2 + H2O → H2SADECE3
SADECE3 + H2O → H2SADECE4
• Dinitrojen tetroksitler (azot-nitrik anhidrit) - N2Ö4
Bu bileşik 22ºC kaynama noktasına sahiptir, sarı bir renge sahiptir ve oldukça uçucudur. Atmosferde nitrojenin oksidasyonu ile oluşur ve sıvı formda, mononitrojen dioksit veya nitrik oksit (NO) dimer formunda olabilir.2). Bu sıcaklığın üzerinde NO şeklini alır.2:
N2Ö4 ↔ HAYIR2
Son derece zehirli bir gazdır ve solunması ölümcüldür. Ayrıca roket yakıtlarının bileşiminde de kullanılır.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
