Kalkojenler: ne oldukları, ne oldukları, özellikleri

Sen kalkojenler 16. gruba ait kimyasal elementlerdir. Periyodik tablo. Değerlik kabuğunda yalnızca altı elektrona sahip oldukları ve gruptaki atom numarasındaki artışla metalik olmayan karakterde azalma gibi çarpıcı bir özelliğe sahip oldukları için tanımlanırlar.

Şunu da okuyun: Oktet teorisi - bir soy gazın değerlik kabuğundaki elektronların sayısı hakkındaki teori

Bu makalenin konuları

• 1 - Kalkojenler hakkında özet
• 2 - Kalkojen nedir?
• 3 - Kalkojenler nelerdir?
• 4 - Kalkojenlerin özellikleri
• 5 - Kalkojenlerin özellikleri
• 6 - Kalkojenlerin elektronik dağıtımı
• 7 - Kalkojenlerin uygulanması
• 8 - Kalkojenler x halojenler
• 9 - Kalkojenler hakkında çözülmüş alıştırmalar

Kalkojen Özeti

• Kalkojenler, Periyodik Tablonun 16. grubuna ait elementlerdir.
• Oksijen (O), kükürt (S), selenyum (Se), tellür (Te) ve polonyum (Po) elementleridir.
• Metalik olmayan karakter, polonyumun metalik olarak kabul edilen bir element olmasıyla grup içinde yer alır.
• Oksijen, kimyasal olarak en yakın olan S, Se ve Te ile kararlı izotoplara sahip olanların kimyasal olarak en farklı elementidir.
• Polonyumun kararlı izotopları yoktur ve manipülasyonu zordur.
• Livermorium yakın zamanda keşfedildi ve özellikleri hakkında hala sağlam bir bilgi yok.
• Kalkojenlerin altı değerlik elektronu vardır.
• Periyodik Tablonun 17. grubuna ait elementler olan halojenlerle karıştırılmamalıdır.

Şimdi durma... Tanıtımdan sonra devamı var ;)

Kalkojenler nelerdir?

Kalkojen bir belirtmek için kullanılan terim kimyasal elementler Periyodik Tablonun 16. grubundan. Adı Yunancadan gelir ve "eski cevher" olarak tercüme edilebilir. Kalkojenler ilk kez 1930 yılında Hannover Üniversitesi İnorganik Kimya Enstitüsü'nden Alman bilim adamı Wilhelm Blitz'in çalışma grubu tarafından getirildi. Almanya.

Kalkojenler nelerdir?

• Oksijen (O), atom numarası 8.
• Kükürt (S), atom numarası 16.
• Selenyum (Se), atom numarası 34.
• tellür (Te), atom numarası 52.
• Polonyum (Po), atom numarası 84.
• Livermorium (Lv), atom numarası 116.

Kükürt örneği.

kalkojenlerin özellikleri

Kalkojen grubunun temel özelliği, grup boyunca metalik olmayan karakterin düşüşü. Bu, elementlerin izotoplarının iletken özelliği ile doğrulanır. Oksijen, doğal olarak oluşan iki izotop yoluyla doğal olarak oluşur: O₂ ve₃, her iki gaz da oda sıcaklığında.

Kükürt, tümü yalıtkan olarak kabul edilen birkaç izotopa sahiptir. Se ve Te'nin kararlı izotopları yarı iletkenlerken, polonyumun metalik bir iletken olduğu bilinmektedir. Bu arada Po, kararlı izotopları bilinmediği için kimyası daha az bilinen bir elementtir. ²¹⁰En yaygın izotop olan Po'nun manipüle edilmesi zordur.

Selenyum örneği.

Oksijen, büyük ölçüde çok yüksek olması nedeniyle grupta öne çıkıyor. elektronegatiflik (yaklaşık 3,5), bu da yüksek iyonlaşma enerjisi küçük atom yarıçapı. Aslında, diğer kalkojenler (kükürt, selenyum ve tellür) oksijenden çok birbirine benzer..

Bu fark, örneğin Jeokimya alanında açıklanabilir. Oksijen ile daha az afiniteye sahip olan ve sonunda S, Se ve Te ile bağlanan kalkofil adı verilen elementler vardır. Lithophiles, genel olarak metaller alkali, toprak alkali metaller Bu silikon - sonunda oksijenle bağlanmayı tercih eder.

Livermorium sentetik ve yeni keşfedilen bir elementtir, Periyodik Tabloya yalnızca 2012'de dahil edilmiştir. İzotoplarının yarı ömrü kısadır ve bu nedenle özellik değerleri hala bilinmemektedir.

kalkojenlerin özellikleri

Aşağıdaki tablo, grup 16|1|.

kalkojenlerin özellikleri
Kimyasal element	İyonlaşma enerjisi (kJ.mol^-1)	Elektronik yakınlık (kJ.mol^-1)	Erime noktası (°C)	Kaynama noktası (°C)	elektronegatiflik
Ö	1314	141	-218,8	-183,0	3,610
S	1000	200	112,8	444,7	2,589
eğer	941	195	217	685	2,424
Sen	869	190	452	990	2,158
Toz	812	180	250	962	2,19

fark edilir ki oksijen değerleri diğer kalkojenlerden oldukça uzaktır., grubun geri kalanına göre farklılıklarını açıklıyor.

Bazı kalkojenlerin, özellikle S, Se ve Te'nin ilginç bir özelliği, homoatomik zincirler veya halkalar yapabilir, hem moleküler hem de iyonik formda.

Tellür örneği.

Kalkojenlerin elektronik dağıtımı

Tüm kalkojenlerin altı tane vardır elektronlar de değerlik kabuğu.

• ₈Ö: [O] 2s² 2p⁴
• ₁₆S: [Ne] 3s² 3p⁴
• ₃₄Eğer: [Hava] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴
• ₅₂Sen: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴
• ₈₄Toz: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴
• ₁₁₆Sv: [Rn] 5f¹⁴ 6 gün¹⁰ 7'ler² 7p⁴

Kalkojenlerin uygulanması

Oksijen, havanın seyreltildiği ortamlar ve durumlar için kullanılır.

• Oksijen: öncelikle olarak kullanılır yakıt (oksiasetilen veya alevler için olduğu gibi hidrojen), belirli ortamlarda ve üretiminde nefes almaya destek olarak kullanılmasının yanı sıra çelik.
• Kükürt: en önemli kimyasal maddelerden birinde bulunur. Dünya gezegeni, hangisi sülfürik asit. Bir ülkenin sülfürik asit üretim seviyeleri, ekonomik büyümenin bir göstergesi olarak bile kullanılır. Kükürt hala imalatta kullanılmaktadır. gübreler rafine etmede kullanılmasına ek olarak, fosfat ve diğer tarımsal savunuculara dayalı Petrol.
• Selenyum: amorf selenyum ışığı dönüştürme yeteneğine sahiptir. elektrik, yani bu eleman fotoelektrik hücrelerde, fotokopi makinelerinde ve X-ışını dedektörlerinde kullanılır. Safsızlıkların neden olduğu yeşil rengi gidermek için cam imalatında da kullanılır. ütü silika türünde bulunur kireç soda. Cam panellerdeki varlığı da güneş ısısının iletimini azaltır.
• Tellür: Üretilen tellürün yaklaşık yarısı, düşük kaliteli çelikler için katkı maddesi olarak kullanılır. karbon, daha fazla mekanik direnci garanti etmek için. Diğer uygulamalar, tellür bir yarı iletken olduğundan, katalizörler ve hücre hücreleri gibi teknolojik uygulamaları içerir.
• Polonyum: Bilinen en toksik elementlerden biri olduğu için toksisitesi ile öne çıkıyor. Ancak, bu bir radyoaktif elementsentezlenmesi zor olan izotopları, kimya laboratuvarlarıyla sınırlı, pratik alanda çok az uygulamaya sahiptir.
• Livermorium: yeni keşfedilen sentetik elementin, halen bilinen pratik uygulamaları yoktur.

Şuna da bakın: Sülfürik asidin endüstri tarafından kullanım alanları nelerdir?

Kalkojenler ve Halojenler

Sen halojenler bazı noktalarda kalkojenlerden farklıdır. İlk başta, Halojenler, Periyodik Tablonun 17. grubuna ait kimyasal elementlerdir.atomu tarafından başlatılan bir grup flor (F).

Değerlik kabuğunda yedi elektronları vardır., daha elektronegatif olmanın ve daha fazla sahip olmanın yanı sıra Elektron ilgisi Aynı dönemin kalkojenleri ile karşılaştırıldığında.

Bahsedilebilecek bir diğer fark ise, tüm halojenler metal olmayanlarve bu nedenle elementleri aynı dönemin kalkojenlerine göre daha az metalik karaktere sahiptir.

Kalkojenler üzerinde çözülmüş alıştırmalar

soru 1

Grup 16 elementleri kalkojenler olarak bilinir. Bir kimyasal elementin kalkojen sayılabilmesi için değerlik kabuğunda kaç elektron olması gerekir?

bir)2

B) 4

Ç) 6

D) 7

D) 8

Çözünürlük:

Alternatif C

Örneğin, oksijenin elektronik dağılımını değerlendirirken görülebileceği gibi, tüm kalkojenlerin değerlik kabuğunda altı elektronu vardır (1s² 2 saniye² 2p⁴) ve kükürt (1s² 2 saniye² 2p⁶ 3s² 3p⁴).

soru 2

Kalkojenler hakkında cevap:

Ben. Polonyum en metalik kalkojendir.

II. Oksijen, kalkojenler arasında en düşük elektronegatifliğe sahiptir.

III. Değerlik kabuğunda altı elektron vardır.

IV. Tellür, kükürtten daha düşük elektronegatifliğe sahiptir.

ifadeler doğru

A) I, II ve IV.

B) I, III ve IV.

C) I ve III.

D) II, III ve IV.

E) II ve III.

Çözünürlük:

Alternatif B

Ben. Polonyum en metalik kalkojendir. (DOĞRU)

Polonyum bile metalik bir elementtir.

II. Oksijen, kalkojenler arasında en düşük elektronegatifliğe sahiptir. (YANLIŞ)

Oksijen, kalkojenler arasında en yüksek elektronegatifliğe ve tüm Periyodik Tabloda en yüksek ikinci elektronegatifliğe sahiptir.

III. Değerlik kabuğunda altı elektron vardır. (DOĞRU)

Kalkojenler, altı değerlik elektronuna sahip olmalarıyla karakterize edilir.

IV. Tellür, kükürtten daha düşük elektronegatifliğe sahiptir. (DOĞRU)

Tellür, atom yarıçapı daha büyük olduğu için kükürtten daha düşük elektronegatifliğe sahiptir.

notlar

|1| MESSLER, G. L.; BALIKÇI, P. J.; TARR, D. A. İnorganik kimya. 5. baskı São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014.

kaydeden Stefano Araujo Novais
Kimya hocası

Bu metne bir okul veya akademik çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bakmak:

NOVAIS, Stefano Araujo. "Kalkojenler"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calcogenios.htm. 4 Temmuz 2023 tarihinde erişildi.

Buraya tıklayın ve kükürt hakkında daha fazla bilgi edinin. Bu elementin özelliklerini, özelliklerini, uygulamalarını, önemini ve tarihçesini öğrenin.

Halojenler, özellikleri, özellikleri ve günlük yaşamdaki temel kullanımları hakkında bilgi edinin.

Tıklayın ve Dünya'da en çok bulunan element olan oksijenin özellikleri ve merak edilenleri hakkında bilgi sahibi olun!

Selenyumun yanı sıra özellikleri, özellikleri, uygulamaları, üretimi ve tarihçesi hakkında daha fazla bilgi edinin.

Tellürün kimyasal özellikleri hakkında daha fazla bilgi edinin. Ayrıca uygulamaları ve elde etme yollarının neler olduğuna da bakın.

Utandırıcı

İngilizceden uyarlanan argo, yapışkan, utanç verici, modası geçmiş ve modası geçmiş birini belirtmek için kullanılır.