Yanma Entalpisi. Yanma Entalpisi Değişimi

bu entalpi (H) bir maddenin enerji içeriğine karşılık gelir. Ancak şimdiye kadar sadece değerini belirlemek mümkündür. entalpi değişimi (∆H) kimyasal süreçlerin. Bu, (ürünlerin) son entalpisini (reaktanların) ilk entalpisi ile azaltarak yapılır.

∆H = H_SON -H_İLK veya ∆H = H_{ÜRÜN:% S} -H_REAKTİFLER

Entalpi değişiminin türünü, sürece dahil olan kimyasal fenomenle ilişkilendirmek gelenekseldir. Örneğin, bir kompost yandığında, yanma entalpisinin değişimi (∆H_yanma).

Standart koşullar altında (1 atm ve 25°C) 1 mol maddenin entalpisi ölçüldüğünde standart entalpiile sembolize edilir ∆H^Ö. Böylece sahibiz:

Yanma reaksiyonları her zaman bir yakıtÜç fiziksel durumdan herhangi birinde olabilen yanıcı maddeler olan ve ayrıca bir oksitleyici, hangisi oksijen gazı.

Yanma tamamen veya eksik olabilir. Standart entalpi aralığı sadece tam yanmalar için belirlenir. Yakıt yalnızca karbon, hidrojen ve/veya oksijenden oluşan bir madde olduğunda, aşağıdaki örneklerde gösterildiği gibi tam yanma yalnızca karbondioksit ve su üretecektir:

• Metanın tam yanması, CH_{4 (g)}

CH_{4 (g)} + ½₂ → 1 CO_2(g) + 2 Saat₂Ö_(ℓ) ∆H⁰_yanma = -890.4 kJ/mol

• Etanolün tam yanması, C₂H₆Ö₍₁₎

1C₂H₆Ö_(ℓ)+ 3O₂ → 2 CO_2(g) + 3 Saat₂Ö_(ℓ) ∆H⁰_yanma = -1366.1 kJ/mol

• Bütanın tam yanması, C₄H_{10 (g)}

2C₄H_{10 (g)}+13O₂ → 8 CO_2(g) + 10 Saat₂Ö_(ℓ) ∆H⁰_yanma = -2878.6 kJ/mol

Unutmayın ki her durumda değerleri∆H⁰_yanma negatiftir (∆H⁰_yanma = < 0), bunun nedeni, yanma reaksiyonlarının enerji salmasıdır (bunlar ekzotermiktir), bu nedenle nihai entalpi değeri ilkinden daha düşük olacaktır.

Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu

Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm