bu tülyum, sembolü Tm ve atom numarası 69, lantanitlerden biridir (nadir toprak metalleri olarak bilinir). Lantanitler arasında en nadir olanlardan biridir ve bu nedenle yüksek maliyeti ve sınırlı uygulamaları vardır. Metalik formunda grimsi bir renge ve karakteristik bir gümüş parlaklığa sahiptir, iyi direnç gösterir. aşınma. Solüsyonda, diğer lantanitler gibi, thulium da +3'e eşit bir oksidasyon numarası benimser.
Öğe, Orta Çağ haritalarında İzlanda veya İskandinavya gibi bölgeleri tanımlamak için çok yaygın olan Thule veya Çini bölgesinin adını almıştır. o 1879'da Per Teodor Cleve adlı İsveçli bir kimyager tarafından keşfedildi.İsveç'in Ytterby kentinden erbia cevheri ile ilgili analiz ve çalışmalar yapan. Thulium temel olarak tıpta kullanılır, ancak Tm ile boyalar3+ Euro banknotlarında sahteciliği önlemek için bileşimlerinde bulunur.
Siz de okuyun: Seryum — cam ve katalizör endüstrisinde yaygın olarak kullanılan lantanit
Bu makaledeki konular
- 1 - Tulyum kimyasal elementi hakkında özet
- 2 - Tulyumun özellikleri
- 3 - Tulyumun özellikleri
- 4 - Tulyum nerede bulunur?
- 5 - Tulyumun elde edilmesi
- 6 - Tulyum uygulamaları
- 7 - Tulyum Tarihi
- 8 - Thulium üzerinde çözümlü alıştırmalar
Tulyum kimyasal elementi hakkında özet
Thulium, lantanitler veya nadir toprak metalleri sınıfına ait bir metaldir.
Metalik formda grimsi bir renge sahiptir.
Çözeltide NOx'i her zaman +3'tür.
Mevcut olan en nadir lantanitlerden biridir ve bu nedenle yüksek bir maliyeti vardır.
Endüksiyon ocaklarında lantan ile indirgeme yoluyla elde edilir.
Tıp alanında daha çok kullanılan tülyumun birkaç kullanımı vardır.
Keşfi İsveçli kimyager Per Teodor Cleve'ye aittir.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
tülyum özellikleri
sembol: Tim.
atomik numara: 69.
atom kütlesi: 168.93421 cm.u.
elektronegatiflik: 1,25.
füzyon noktası: 1545°C.
Kaynama noktası: 1950°C.
Yoğunluk: 9.321 gr.cm2-3 (25°C'de).
Elektronik konfigürasyon: [Xe] 6s2 4f13.
Kimya Serisi: nadir toprak metalleri, lantanitler.
tulyumun özellikleri
Thulium, sembol Tm, metalik durumda parlak bir gri parlaklık sergiler. Nispeten stabil olmasına rağmen, nem olmayan bir yerde saklanmalıdır. Bu bir metal yumuşak, sünek ve dövülebilir ve hatta bir bıçakla kesilebilir.
sahip olmasına rağmen 41 bilinen izotop146 ila 176 arasında değişen kütle, Tm, tek bir doğal izotopa sahiptir, 169Kararlı olan Tm.
Diğer lantanitler gibi, büyük olasılıkla +3 oksidasyon numarasına sahiptir. Diğer bir ortak özelliği ise hidrojen gazı (H) salmasıdır.2) seyreltik asit veya buharla karıştırıldığında. Havada tülyumu yakmak mümkündür, böylece Tm üretir.2bu3.
4 Tim + 3 O2 → 2 Zaman2bu3
Tulyum nerede bulunur?
tülyum küçük miktarlarda oluşur minerallerdeki diğer nadir toprak metalleri ile birlikte. Daha hafif lantanitler açısından zengin ve ticari olarak iyi kullanılan iki mineral olan bastnasit ve monazitte, Tm içeriği Tm'nin kütlece %0,1'inden fazla değildir.2bu3. En yüksek thulium konsantrasyonuna sahip mineraller (Tm şeklinde2bu3) ksenotim (%0.9) ve eudialite (%0.4)'dir.
Tulyumun bir diğer önemli kaynağı da nadir toprak katyon adsorpsiyon çamurusüreçlerinde milyonlarca yıl içinde oluşmuş liç (sıcak tropik yağmurla yıkanan) nadir toprak metal granitleri. Özellikle Çin, genellikle kütlece yaklaşık %0,3 oranında Tm içeren bu kaynaklardan yararlanmaktadır.2bu3.
Tulyumun çok bol olmadığı oldukça doğrudur - aslında, tüm lantanitlerin en az bol. Bununla birlikte, Tm kaynaklarının yeni keşifleri, onu Tm ile aynı nadirlik seviyesine yerleştirdi. altın, gümüş rengi veya kadmiyum.
Podcast'imize göz atın: Elmas kadar sert - bu ne anlama geliyor?
tulyum elde etmek
Thulium şu şekilde elde edilebilir: bir indirgeyici olarak lantan kullanılarak oksitinin indirgenmesi, bir indüksiyon fırınında.
tm2bu3 (s) + 2 La (l) → La2bu3 (s) + 2 Tm (g)
Reaksiyon koşulları göz önüne alındığında (≈ 1500 °C ve 10-6 10'da-5 basınç), indüksiyon fırınının soğuk kısmında biriken gaz formunda tülyum elde edilir.
tulyum uygulamaları
Pahalı (70 ABD Doları/gram aralığında) ve nadir bulunan bir element olduğu için, thulium uygulamaları sınırlıdır. Tıp alanında küçük miktarlarda, örneğin itriyum alüminyum granatta (Y) doping ajanı olarak kullanılır.3Al5bu12), lazer cerrahisinde kullanılan mineral. senin izotopun 170Tm, taşınabilir cihazlar için bir X-ışını kaynağı görevi görür.
Tulyum hakkında ilginç bir gerçek, Tm iyonlarının3+ bunlar euro banknotlarının sahteciliğe karşı mürekkeplerinde. Ultraviyole ışığa yerleştirildiğinde ortaya çıkan mavimsi renk tam olarak Tm iyonlarıdır.3+.
tülyumun tarihi
bu 69 elementi Per Teodor Cleve tarafından keşfedildi, İsveçli bir kimyager, 1879'da (nadir toprak metallerinin çoğu İsveçli kimyagerler tarafından bile keşfedildi). Thulium, Cleve İsveç'in Ytterby kentindeki mineral erbia'yı incelerken keşfedildi.
bu "thulium" adı, kuzey Avrupa'da bir bölge olan Thule veya Tile'den türemiştir.İzlanda, İskoçya'nın kuzeyindeki adalar ve İskandinavya gibi birçok yere atfedilen Orta Çağ'da tarif edilmiştir.
Siz de okuyun: Kazayla meydana gelen bilimsel keşifler
Thulium üzerinde çözülmüş egzersizler
soru 1
Lantanitler genellikle çözeltide +3'e eşit NOx içerir. Tm sembolü olan Thulium, atom numarası 69 olan bir lantanittir. Bu bileşiklerin hangisinde Tm, lantanitlerin karakteristik NOx'ine sahiptir?
A) TmCl
B) TmCl2
C) Tim2bu3
D) TmS
E) Tim2İ
Tepki:
C harfi
bu flor -1'e eşit NOx'e sahiptir. Diğerleri halojenler, yokluğunda oksijen formülde ayrıca -1'e eşit bir yükleri vardır. bu kükürt, oksijen yokluğunda -2'ye eşit bir yüke sahiptir. Oksijenin yükü -2'dir. Yani, hesaplanması NOx Her bir maddedeki lutesyum miktarı aşağıdaki gibidir:
TmCl: x + (–1) = 0 → x = +1; yani yanlış cevap
TmCl2: x + 2(–1) = 0 → x – 2 = 0 → x = +2; yani yanlış cevap
tm2bu3: 2x + 3(–2) = 0 → 2x – 6 = 0 → x = +3; yani doğru cevap
TmS: x + (–2) = 0 → x – 2 = 0 → x = +2; yani yanlış cevap
tm2I: 2x + (–1) = 0 → 2x – 1 = 0 → x = +½; yani yanlış cevap
soru 2
bu 170Tm, taşınabilir cihazlarda X-ışını kaynağı olarak kullanılan tulyum kimyasal elementinin (Z = 69) bir izotopudur. Bu izotoptaki nötron sayısı kaçtır?
A) 170
B) 69
C) 101
D) 239
E) 99
Tepki:
C harfi
bu atomik numara Tm 69'a eşittir. Yani, sayısı nötronlar aşağıdaki formülle hesaplanabilir:
A = Z + n
A kütle numarası, Z atom numarası ve n nötron sayısıdır. Değerleri yerine koyarsak:
170 = 69 + n
sayı = 170 - 69
sayı = 101
Stefano Araújo Novais
Kimya hocası
