bu elementlerin periyodik sınıflandırması 1913 yılında Henry Monseley (1887-1915) tarafından önerilmiştir. Bir elementin atomunun çekirdeğindeki proton sayısına göre düzenli aralıklarla özellikler kimyasal.
çünkü Periyodiklik Yasası, mevcut Periyodik Tablonun elemanlarını düzenlemek için kullanılan kriter, artan atom numarası (Z) sırasıdır.
118 kimyasal element, Periyodik Tablonun grupları ve periyotları halinde düzenlenmiştir. Fiziksel ve kimyasal özelliklere göre ayırt etmek mümkündür. metaller, metal olmayan (metal olmayanlar) ve yarı metaller (metaloidler).
Dikey çizgiler, 18 grup tablo ve benzer kimyasal özelliklere sahip elementleri bir araya getirir. Yatay çizgiler şuna karşılık gelir: 7 dönem ve elemanları aynı sayıda elektronik katmanla sunar.
Hidrojen, elektronik dağılımı nedeniyle grup 1'in üzerinde konumlanan ancak bunlarla hiçbir ortak özelliği olmayan bir elementtir.
Kontrol et Periyodik tablo tamamlandı ve güncellendi.
metaller
Periyodik Tablodaki çoğu kimyasal element metal olarak sınıflandırılır. Metallerin ana özellikleri şunlardır:
- Karakteristik bir parlaklığa sahiptirler;
- Yoğun, dövülebilir ve sünektirler;
- Elektrik ve ısıyı iyi iletirler;
- Cıva hariç, ortam koşulları altında katı halde bulunurlar.
Periyodik Tablonun metalik elementleri şunlardır:
alkali metaller (grup1): lityum, sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum ve fransiyum.
alkali toprak metalleri (grup 2): berilyum, magnezyum, kalsiyum, stronsiyum, baryum ve radyum.
Temsili Konular, grup 1 ve 2'nin elementlerine ek olarak, alüminyum, galyum, indiyum, talyum, nion, kalay, kurşun, flerovyum, bizmut, muskovium ve ciğermoryumdur.
Dış geçiş metalleri Periyodik Tablonun orta kısmını işgal eden elementler şunlardır:
- Grup 3: skandiyum ve itriyum.
- Grup 4: titanyum, zirkonyum, hafniyum ve rutherfordium.
- Grup 5: vanadyum, niyobyum, tantal ve dubniyum.
- Grup 6: krom, molibden, tungsten ve seaborgium.
- Grup 7: manganez, teknesyum, renyum ve bohriyum.
- Grup 8: demir, rutenyum, osmiyum ve hassium.
- Grup 9: kobalt, rodyum, iridyum ve meitneryum.
- Grup 10: nikel, paladyum, platin, darmstadyum.
- Grup 11: bakır, gümüş, altın ve röntgen.
- Grup 12: çinko, kadmiyum, cıva ve kopernikyum.
İç geçiş metalleri grup 3'ün parçası olan ve lantanit ve aktinit serilerinin elemanlarına karşılık gelen elementlerdir.
Lantanit serisi lantan, seryum, praseodim, neodim, prometyum, samaryum, öropyum, gadolinyum, terbiyum, disprosyum, holmiyum, erbiyum, tülyum, iterbiyum ve lutesyumdan oluşur.
Aktinid serisi, aktinyum, toryum, protaktinyum, uranyum, neptunyum, plütonyum, amerikyum, küriyum, berkelyum, kaliforniyum, einsteinium, fermiyum, mendelevium, nobelium ve laurence elementlerini içerir.
hakkında daha fazla bilgi edinin alkali metaller.
metal olmayan
Metal olmayanlar Periyodik Tablonun sağ tarafında bulunur ve metallerle zıt özelliklere sahiptir, örneğin:
- Parlak bir görünüme sahip değiller;
- Elektrik ve ısıyı iyi iletmedikleri için yalıtkan olarak kullanılırlar;
- Düşük kaynama ve erime noktalarına sahiptirler, pek çoğu doğada sıvı halde bulunur.
Sen metalik olmayan elementler Periyodik Tablonun bileşenleri şunlardır: hidrojen, azot, oksijen, karbon, fosfor, selenyum, kükürt, halojenler ve soy gazlar.
Sen halojenler 17. gruba ait elementlerdir: flor, klor, brom, iyot, astatin, tenessin ve soy gaz ailesi.
Sen soy gazlar 18. gruba ait elementlerdir: helyum, neon, argon, kripton, ksenon, radon, oganesson.
hakkında daha fazla bilgi edinin soy gazlar ve halojenler.
yarı metaller
Yarı metaller veya metaloidler şunlardır: bor, silikon, germanyum, arsenik, antimon, tellür ve polonyum. Bu elementler, metaller ve ametaller arasında ara özelliklere sahiptir.
Ayrıca hakkında okuyun periyodik tablo aileleri.
Temsili ve geçiş unsurları
Elemanları sınıflandırmanın bir başka yolu, onları temsili ve geçiş elemanlarına göre sınıflandırmaktır. atomun elektronik dağılımı.
Sen Temsili unsurlar en enerjik alt seviye ile biten elektronik konfigürasyona sahip olanlardır. s (grup 1 ve 2) veya için (grup 13, 14, 15, 16, 17 ve 18).
Sen geçiş elemanları ayrılır dış geçiş, alt düzeyde en enerjik elektrona sahip elementlerle D ve olanlar iç geçişen enerjik elektronun bir alt seviyede olduğu yer F.
İçerikle daha fazla bilgi edinin:
- periyodik özellikler
- Periyodik Tablo Egzersizleri
- Periyodik Tablonun Düzenlenmesine Yönelik Alıştırmalar
