Reaksiyon Sırası. Tepkime sırası ve hız yasası

Bir kimyasal reaksiyonun sırası, reaksiyonun gelişme hızı veya hızı ile reaktanlardaki madde miktarındaki konsantrasyon arasında var olan matematiksel ilişkidir.

Örneğin, metinde ele alınan basit olmayan reaksiyonu düşünün. Temel olmayan reaksiyonlar için hız yasası:

CO + HAYIR₂ → CO₂ + HAYIR

Bu reaksiyonun hız yasası şu şekilde verilir:

v = k. [ŞEHİRDE₂]²

Bu durumda, bu reaksiyonun küresel düzeni şuna eşit olacaktır. 2, NO reaktifine göre reaksiyonun sırası₂ ayrıca 2'ye eşit olacak ve reaktif CO'ya göre sıfıra eşit olacaktır.

Bu sonuca varıyoruz çünkü küresel reaksiyonun sırası, yasadaki reaktan konsantrasyonlarının üslerinin toplamıdır. Belirli bir reaktanla ilgili olarak reaksiyonun hızı ve düzeni, kanundaki konsantrasyonunun üssüdür. hız.

Örneğin, aşağıdaki genel reaksiyona sahip olduğumuzu düşünün:

aA + bB → cC + dD

Bu reaksiyonun hız yasası olduğundan:

v = k. [BU]^α. [B]^β

Bu genel tepkinin şöyle olduğunu söylüyoruz:

• A'ya göre α sırası;
• B'ye göre β sırası;

α + β = küresel reaksiyon sırası

İki örneğe daha bakın:

1) Temel reaksiyon: 2 CO_(g) + O_2(g)→ 2 CO_2(g)

Temel bir reaksiyon olduğu için, hız kanunundaki üs, tepkenin katsayısına eşittir: v = k. [CO]². [Ö₂]¹

Yani, bu reaksiyonun düzenli olduğunu biliyoruz. 2 CO ile ilgili olarak, siparişin 1 O ile ilgili olarak₂ ve onun küresel düzeni 3 (2 + 1 = 3).

2) Elementel olmayan reaksiyon: 2 saat_2(g) + 2 HAYIR_(g)→ 1 N_2(g) + H₂Ö_(g)

Bu reaksiyonun adımları şu şekilde verilir:

Aşama 1 (yavaş): 1 saat_2(g) + 2 HAYIR_(g) → 1 N₂Ö_g) + 2 Saat₂Ö₍₁₎
2. Adım (hızlı): 1 N₂Ö_g) + 2 Saat₂Ö₍₁₎ → 1 N_2(g) + 2 Saat₂Ö₍₁₎

Küresel denklem:2 saat_2(g) + 2 HAYIR_(g) → 1 N_2(g) + 2 Saat₂Ö₍₁₎

Hız yasasındaki üsler, yavaş aşamada reaktiflerin katsayıları ile verilir: v = k[H₂]¹. [THE]².

Bu tepki gelen 1ª H ile ilgili sıralama₂, içinde 2ª NO ile ilgili sipariş ve 3ª küresel reaksiyona göre sıra (Üslerin toplamı: 1+2 = 3).

Bir NotDaha da önemlisi, hız, reaktanların konsantrasyonuna bağlı olmadığı için, metallerin yüzeyinde sıfır dereceli bazı reaksiyonlar meydana gelir.

Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu