Metinde belirtildiği gibi "kimyasal denklem”, kimyasal reaksiyonları temsil etmek ve nasıl işlendiklerini, nicel ve nitel yönlerini anlamak için kimyasal denklemlerin kullanılması kararlaştırıldı. Kimyasal denklemler, hangi maddelerin mevcut olduğunu ve reaksiyona girdikleri uygun oranları gösteren semboller ve sayılar içerir.
Bu denklemlerin yorumlanmasıyla stokiyometrik hesaplamalar yapmamıza yardımcı olacak önemli veriler bulmak mümkündür. Bununla birlikte, ilk adım, denklemin dengeli olması gerektiğini, yani reaktanların toplam atom sayısının ürünlerinkine eşit olması gerektiğini söylüyor. Bu dengelemeyi nasıl yapacağınızı yazıdan anlayabilirsiniz"denklem dengeleme”.
Ancak önce, bu durumda, terimlerin anlamı gibi bazı önemli kavramları anlayın: indeks, stokiyometrik katsayı ve mol. Bu terimler aşağıda açıklanacak ve bize reaksiyonun nicel kısmı hakkında daha iyi bir fikir verecektir:
- dizin: kimyasal formüllerde bulunan her bir elementin atom sayısını gösteren sayıdır. Bu sayı, söz konusu öğenin sağına gelir ve alt simge, yani daha küçük bir yazı tipi boyutunda görünür.
Örnek:
H2Ö (su maddesinin kimyasal formülü)
Bunun anlamı ne:
- Bu maddeyi oluşturan elementler H (hidrojen) ve O (oksijen) dir.
- Her elementin indeksi, su molekülü formülünde her birinin kaç atomunun bulunduğunu gösterir:
H2O→ O-endeksi: sadece 1 oksijen atomu vardır.
↓
H indeksi: 2 hidrojen atomu olduğunu gösterir.
Oksijen söz konusu olduğunda, yukarıda açıklandığı gibi, o elementin sadece 1 atomu olduğu anlamına gelen yazılı bir sayı olmadığını unutmayın.
Şimdi, formüllerde parantezlerin göründüğü bazı durumlar var. Bunu nasıl yorumlamalıyız? Aşağıdaki örneğe bakın:
Buraya3(TOZ4)2(kalsiyum fosfat maddesinin kimyasal formülü)
- Ca içeriği, kimyasal formülde kalsiyum elementinin 3 atomunun bulunduğunu gösterir;
- P (fosfor) ve O (oksijen) parantez içindedir, dolayısıyla bu durumda 2 olan dışarıdaki indeks her ikisine de aittir. Bu nedenle, formülde her birinin kaç tane atomu olduğunu bulmak için indekslerini dış indeks ile ayrı ayrı çarpmanız gerekir. Bunun nasıl yapıldığına dikkat edin:
P → dizin 1 O → dizin 4
P = 1. 2 O = 4. 2
P = 2 O = 8
Yani 2 fosfor ve 8 oksijen atomu vardır.
- stokiyometrik katsayı: her bir maddenin miktarını ve reaksiyona katılan moleküllerin oranını belirtmek için formülden önce gelen sayıdır. Böylece indeks örneğinde olduğu gibi, katsayı 1'e eşit olduğunda, ima edildiği gibi, onu yazmak gerekli değildir.
Örnek:
2H2 + 1Ö2 → 2 H2O (bu su oluşumu reaksiyonu giriş şeklinde gösterilmiştir)
↓ ↓ ↓
reaksiyon katsayıları
Bu denklemde, katsayılar aracılığıyla, iki molekül hidrojen gazının, bir oksijen gazıyla reaksiyona girerek, ürün olarak iki molekül su oluşturduğu gösterilmiştir. Böylece, bu reaksiyonun stokiyometrik oranı 2:1:2'dir.
Reaksiyonda bulunan her bir elementin toplam atom sayısını bulmak için katsayıları her elementin indisleriyle çarpmak gerekir:
reaktifler:
H = 2. 2 = 4 hidrojen atomu
O = 1. 2 = 2 oksijen atomu
Ürün:
H = 2. 2 = 4 hidrojen atomu
O = 1. 2 = 2 oksijen atomu
Tepkimeye girenlere ve ürünlere aynı miktarı verdiğinize dikkat edin, bu, tepkimenin doğru şekilde dengelendiği anlamına gelir.
- Mol (madde miktarı):kimyasal bir denklemde, katsayıların mol miktarını veya madde miktarını gösterdiği kabul edilir. Yani, önceki durumda 2 mol H var2 1 mol O ile reaksiyona girerek2, ürün olarak 2 mol H üreterek2Ö.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/termos-quantitativos-uma-equacao-quimica.htm
