Bu gaz karışımı, homojen karışımlara veya gazlı çözeltilere yol açar. Örneğin fabrika bacalarından veya araba egzozlarından çıkan gazlar havaya yayılır. atmosferik ve zamanla bu gazların difüzyonu olduğu için onları artık ayırt edemedik. hava.
Bacalardan yayılan gazlar, havanın hacmi dumanınkinden çok daha büyük olduğu için atmosferik havada yayılır ve "kaybolur".
| NS yayılma Bir gazın bir başka gaz içinde kendiliğinden hareketi, yani başka bir gazlı ortamda yayılmasıdır. |
| NS efüzyon gazların küçük deliklerden (veya bir dizi küçük delik olan gözenekli duvarlardan) gaz sızıntısının olduğu özel bir difüzyon türüdür. |
Örneğin çocuklara satılan balonlar helyum gazı ile doldurulur. Zamanla bu gaz balonun kauçuk gözeneklerinden geçer, yani efüzyonu olur. Bu, balonun birkaç saat sonra sönmesiyle gösterilir.
İskoç kimyager Thomas Graham, 1829'da gazların bu davranışını inceledi. Bir gazın diğerinde yayılma veya yayılma hızının, yoğunluğuyla ilişkili olduğu sonucuna varmıştır. Deneysel verileri tüm gazlar için tekrarlanırken, kendi adını taşıyan aşağıdaki yasayı yarattı:
Graham Yasası: Bir gazın difüzyon veya efüzyon hızı, yoğunluğunun karekökü ile ters orantılıdır.
Matematiksel olarak, bu yasa şu denklemle ifade edilebilir:
v α 
Veya iki farklı gazı ilişkilendirerek şunları elde ederiz:
Bu durumda kullanılan birim “zaman birimi başına kaçan hacim”dir; bu nedenle genel olarak L/dak (dakikada litre).
Böylece yoğunluğu düşük olan gazlar daha hızlı yayılır. Aynı sıcaklık ve basınç durumundaysa, kütle ile de bunun bir ilişkisini yapabilirsiniz. gaz molar: gazın yoğunluğu ne kadar büyükse, molar kütlesi o kadar büyük ve hızı o kadar düşük difüzyon; ve tersi. Böylece, elimizde:
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Brezilya Okul Takımı
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/difusao-efusao-dos-gases.htm