Elektronik dağıtım, elektronların atomun çekirdeğini çevreleyen katmanlarda veya enerji seviyelerinde nasıl dağıldığını ifade eder.
Rutherford-Böhr atom modeline göre, bilinen kimyasal elementlerin atomlarında en fazla yedi tane bulunur. çekirdeğin içinden dışarıya doğru enerjisi artan elektronik katmanlar (1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). Bu yedi katman aynı zamanda K – L – M – N – O – P – Q harfleriyle de gösterilebilir, K birinci, çekirdeğe daha yakın ve en düşük enerjiye sahiptir. Öte yandan Q katmanı, çekirdekten en uzak ve en yüksek enerjiye sahip olan yedinci katmandır.
Her atomun bir atom numarası (çekirdekteki proton miktarı) ve farklı sayıda elektronu olduğundan, Her atomun elektron katmanları, o enerjiye sahip elektronları tutan farklı enerjilere sahiptir. azimli.
Zihin Haritası: Elektronik Dağıtım
* Zihin haritasını PDF olarak indirmek için, Buraya Tıkla!
Elektronik katmanlarında dağılmış bazı atomları ve elektronları aşağıda not edin:
Hidrojen, helyum, berilyum ve oksijen atomu
Dört berilyum atomunun dağılımının: 2 - 2 ve oksijeninkinin 2 - 6 olduğuna dikkat edin. Elektronik dağıtımın bir sıra izlediğini ancak bu örneklerle görmek mümkündür. Örneğin, K (1) kabuğu en fazla iki elektrona sahip olabilir.
Aşağıda, her elektronik katmanda dağıtılabilecek maksimum elektron miktarını belirten bir tablomuz var:
Elektronik seviyelerde maksimum elektron sayısı
Doldurulacak son kabuğun, sözde değerlik kabuğunun maksimum sekiz elektrona sahip olması gerektiği de unutulmamalıdır. Yani elektronları dağıttıysanız ve son kabuğun 8'den büyük, ancak daha küçük bir miktarı olduğunu gördüyseniz 18, o zaman, o kabukta sadece 8 elektron bırakmalı ve kalanını bir sonraki kabuğa eklemelidir artı harici.
Örneğin, kalsiyum atomunun elektronik dağılımını düşünün. Periyodik tabloya baktığımızda, 20'ye eşit bir atom numarasına sahip olduğunu görüyoruz, oysa temel durumda aynı sayıda elektron var. Yani elektron kabuklarına 20 elektron dağıtmamız gerekiyor. Aşağıda bakın:
Atomda kalsiyumun elektronik dağılımı
M kabuğunun 18 elektrona kadar tutabileceğini unutmayın, ancak kalan elektronları içine koyarsak, değerlik kabuğunda gerçekleşemeyecek olan 10 elektronu olur. Böylece diğer elektronları (2) bir sonraki kabuğa, yani N'ye koyduk.
Ancak son kabuktaki elektron miktarı 18 ile 32 arasındaysa 18 elektronu bırakıp geri kalanını dış kabuklara geçirirsiniz. Başka bir örneğe bakın:
Atomdaki baryumun elektronik dağılımı
"N" kabuğunun maksimum 32 elektron içerebileceğini, ancak burada 28'e sahip olacağını unutmayın. Böylece 18 elektron bırakıyoruz ve geri kalanını bir sonraki kabuğa geçiyoruz. Ancak “O” kabuğu 10 elektrona sahip olacaktı, bu yüzden 8 bıraktık ve kalan 2 elektronu “P” kabuğuna dağıttık.
Ancak, bir atomun elektronlarının bu elektronik dağılımını gerçekleştirmenin daha kolay bir yolu vardır. aracılığıyla Pauling diyagramı (bilim adamı Linus Carl Pauling (1901-1994) tarafından yaratıldığından beri), aynı zamanda elektronik dağıtım şeması ya da henüz Enerji seviyeleri diyagramı. Bu diyagram şöyle görünür:
Elektronik dağıtımın grafiksel gösterimi Pauling Diyagramı ile verilmektedir.
Bu şemada elektron ve iyonların elektronik dağılımlarının nasıl yapıldığını anlamak için aşağıdaki metinleri okuyun:
* elektron dağılımı;
* elektronik iyon dağılımı.
* Linus Pauling'den görüntü kredisi: Nobelprize.org
** Zihin Haritası Benden. Diogo Lopes
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm