NS titrasyon maddenin (veya mol/L cinsinden konsantrasyon) bir asit veya baz içeren bir çözelti.
Titrasyon sırasında her zaman bir kimyasal reaksiyon oluşumu ile farklı çözünenler içeren çözeltilerin karışımı. Karışık çözeltiler her zaman bir asit ve bir baza sahip olduğundan, meydana gelen kimyasal reaksiyon bir nötralizasyon.
Bir titrasyonu temsil eden kimyasal denklem.
Bilinmeyen bir çözeltinin molar konsantrasyonunu belirleme işlemi sırasında titrasyon aşağıdaki faktörlere bağlıdır:
• Bilinmeyenle karıştırılacak olan çözeltinin molar konsantrasyonunu bilin;
• Bilinmeyen konsantrasyonlu çözeltinin hacmini bilin;
• Bilinen konsantrasyondaki çözeltinin hacmini bilin.
Titrasyonda kullanılan formül
Ve titrasyon nötralizasyon meydana geldiğinde (eşit sayıda asit ve baz mol), bilinmeyen çözeltinin molar konsantrasyonunu belirlemek için aşağıdaki formülü kullanabiliriz:
numaraNS = nB
mNS.VNS = MB.VB
Not: Mol sayısı, molar konsantrasyon (M) ile bir çözeltinin hacmi (V) arasındaki çarpımdır.
Derece yapmak için gerekli ekipman
• Büret: bilinen konsantrasyondaki çözeltinin hacmini ölçmek için kullanılan ekipman;
• Erlenmeyer: bilinmeyen konsantrasyondaki çözeltiyi almak için kullanılan ekipman;
• Evrensel destek: pençenin sabitlendiği ekipman;
• Pençe: büreti tutmak için kullanılan ekipman;
• Manyetik karıştırıcı: Erlenmeyer şişesinde bulunan çözeltiyi karıştırmak için kullanılan ekipman.
Bir derecenin adımları
-
1. Aşama: pençe kullanarak büreti evrensel desteğe sabitleyin;
-
2. Aşama: Erlenmeyer şişesini manyetik karıştırıcı üzerine yerleştirin;
-
3. Aşama: Erlenmeyer şişesinin içine, konsantrasyonu bilinmeyen çözeltiden belirli bir hacim ekleyin. Örneğin: Erlenmeyer şişesine 10 mL solüsyon ekleyin;
- 4. Aşama: Erlenmeyer şişesinde bulunan çözeltiye fenolftalein ekleyin.
Not: Erlenmeyer şişesindeki çözelti asidik ise, fenolftalein eklenirken çözelti rengi değişmeden kalacaktır, ancak çözelti bazik ise pembe olacaktır. kırmızımsı.
Temel karakteristik bir çözeltiye fenolftalein eklendi.
-
5. Aşama: Erlenmeyer şişesinin içine manyetik bir çubuk ekleyin. Ardından manyetik karıştırıcıyı açın, böylece Erlenmeyer içindeki sıvı karıştırılır;
-
6. Aşama: Bürete maksimum kapasitesine kadar hacimce bilinen konsantrasyonda bir çözelti ekleyin, yani büret 50 mL ise, bu çözeltiden 50 mL ekleyin.
- 7. Adım: büret valfini açın ve içindeki sıvının Erlenmeyer şişesine düşmesine izin verin.
Titrasyon sırasında yapılan gözlemler
Erlenmeyer şişesi üzerinde büret açılır açılmaz nötralizasyon reaksiyonu başlar, yani asit baz ile reaksiyona girerek yavaş yavaş tuz ve su oluşturur.
Karışım ile nötralizasyon reaksiyonu meydana geldiğinden, çözeltide bulunan çözeltinin rengi erlenmeyer de yavaş yavaş değişiyor, dönüm noktası dediğimiz şey şu şekilde:
- Renksiz olsaydı, görünmeye başlar pembekırmızımsı,
- olsaydıpembekırmızımsı, renksizleşmeye başlar.
Bir titrasyonda dönüm noktasının temsili.
Erlenmeyer şişesinde bulunan çözelti tamamen renk değiştirdiğinde yani dönüm noktasına geldiğinde titrasyon bitti deriz. O anda, büret üzerinde bulunan bilinen konsantrasyondaki çözeltinin kullanılan hacmini kontrol edin.
Bürette belirlenen derişimi bilinen çözeltinin hacmi arasındaki toplamdan ve Erlenmeyer şişesi olan bilinmeyen çözeltinin hacmi, konsantrasyonunu belirleyebilecek durumdayız azı dişi.
Benden Diogo Lopes Dias
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm
