Molekül, aynı veya farklı iki veya daha fazla atomun kovalent bağlarla birbirine bağlanmasıyla oluşan kararlı bir gruptur.
Moleküler bileşikler polariteye göre sınıflandırılır.
- apolar moleküller: Atomlar arasında elektronegatiflik farkı yoktur.
- Kutup Molekülleri: Pozitif kutuplu ve negatif kutuplu atomlar arasında elektronegatiflik farkı vardır.
Molekül birden fazla kimyasal element tarafından oluşturulduğunda, merkezi atoma giden elektronik bulutların ve ligandların sayısı polariteyi belirler.
polar olmayan moleküller
Moleküllerin atomları kovalent bağlarla birleştirilir, yani elektronlar paylaşılır.
elektronegatiflik bir atomun bir bağda elektronları kendine çekerek molekülde kutuplar oluşturma yeteneğidir.
Elektronları çeken atom, negatif yükün birikmesiyle negatif kutup, diğer atom ise pozitif kutup olur.
Bir molekül, tek bir kimyasal elementin atomlarından oluştuğunda, elektronegatiflikte bir fark yoktur ve molekül özür dilemek.
O gibi basit maddelerin molekülleri
2 ve hayır2, tarafından oluşturulur atomlar aynı elementin; bileşik maddelerin molekülleri ise en az iki farklı elemente sahiptir.
at moleküller CO2 ve BeH2 ayrıca geometri nedeniyle polar değildirler. Her ikisi de doğrusal geometriye sahip olduğundan, uçlardaki atomlar, oksijen ve hidrojen, daha elektronegatif oldukları için bağın elektronlarını birbirine doğru çeker.
Soldaki atomun çekimi, sağdaki atomun çekimiyle dengelenir. Bağlar aynı, yani yoğunlukları aynı fakat yönleri farklı olduğu için moleküller kutup oluşturmaz.
polar moleküller
Bir molekül farklı atomlardan oluştuğunda elektronegatiflikte bir fark vardır, ancak bu molekül geometrisi kutuplu mu kutupsuz mu olacağını belirler.
Her iki örnekte de merkezi atomların, oksijen ve azotun, elektron bulutlarını oluşturan eşleşmemiş elektron çiftlerine sahip olduğunu görüyoruz.
Merkez atomun çevresinde, ona bağlı eşit atom sayısından daha fazla elektron bulutu bulunduğundan, molekül kutupsal.
Elektronik bir bulutun oluşmasıyla, molekül atomları daha iyi barındıran bir yapıya bürünür ve bu nedenle suyun geometrisi açısal ve amonyak piramidaldir.
Bilginizi zenginleştirmek ister misiniz? Aşağıdaki metinleri kaçırmayın!
- biyomoleküller
- moleküller arası kuvvetler
- Moleküler formül
- Moleküler kütle
Yorumlanmış geri bildirimle egzersiz yapın
1. Moleküllerin polaritesini belirtin:
a) Apolar. Molekül, tek bir kimyasal element olan klordan oluşur. Elektronegatiflik farkı olmadığı için kutup oluşmaz.
b) Kutupsal. Merkezi elemente (S) bağlı 4 elektron bulutu ve 2 eşit atom (H) vardır.
c) Kutupsal. Merkezi elemana (S) bağlı 3 elektronik bulut ve 2 eşit atom (O) vardır.
d) Kutupsal. Molekülün elementleri farklı elektronegatifliklere sahiptir. Negatif yükün birikmesi nedeniyle iyotta negatif bir kutup oluşur ve sonuç olarak hidrojen tarafı pozitif bir kutup oluşturur.
e) Kutupsal. Merkezi elemente (P) bağlı 4 elektron bulutu ve 3 eşit atom (Cl) vardır.
f) Kutupsal. Karbonun farklı ligandları olduğu için molekül üzerinde asimetrik bir yük dağılımı vardır.
g) Apolar. Molekül iki atomludur ve aynı kimyasal elementin atomlarından oluşur, bu nedenle elektronegatiflikte bir fark yoktur.
h) Apolar. Elektron bulutlarının sayısı, merkez atoma bağlı atomların sayısına eşittir.
i) Apolar. Elektron bulutlarının sayısı, merkez atoma bağlı atomların sayısına eşittir.
2. (Fuvest) HF, HCl, H moleküllerini düşünün2O, H2, Ö2 ve CH4.
a) Bu molekülleri polar ve polar olmayan olmak üzere iki gruba ayırın.
| kutup | apolar |
|---|---|
| Hidrojen florür (HF) | Moleküler hidrojen (H2) |
| Hidrojen klorür (HCl) | Moleküler Oksijen (O2) |
| Su (H2Ö) | metan (CH4) |
HF, HCl ve H2Bunlar polardır çünkü üç bileşikte hidrojen çok elektronegatif elementlere bağlıdır.
H2 bu2 Moleküllerde elektronegatiflikte bir fark olmadığı için polar değildirler. CH4 ayrıca polar değildir, çünkü elektron bulutlarının sayısı, merkezi atom olan karbona bağlı elementlerin sayısına eşittir.
Atomla ilgili özellik: elektronegatiflik.
Sadece bir kimyasal elementin atomlarından oluşan moleküller, elektronegatiflikte bir fark olmadığı için polar olmayan olarak sınıflandırılmıştır.
Molekülle ilgili özellik: bulut miktarı ve eşit ligand sayısı.
Farklı kimyasal elementlerin atomlarının oluşturduğu moleküller, elektronik bulutların sayısına ve merkez atoma bağlanan ligandların miktarına göre polar veya polar olmayan olarak sınıflandırılmıştır.
Su polardır çünkü merkezi atom olan oksijen, 3 elektron bulutu ve 2 ligand oluşmasına neden olan eşleşmemiş bir elektron çiftine sahiptir. Bu nedenle, yüklerin dağılımı asimetriktir ve molekülde kutuplar oluşturur.
Metan polar değildir, çünkü merkezi atom olan karbon, elektronik bulutların sayısına eşit ligand sayısına sahiptir, bu da geometriyi tetrahedral yapar ve molekülde polarite yoktur.
3. (Vunesp) Aşağıdaki seçeneklerden yanlış olanını işaretleyiniz:
a) Kovalent bağ, iki atom arasında elektronların paylaşılmasıyla oluşan bağdır.
b) Hidrojen ve klor atomları arasındaki elektronegatiflik farkından dolayı kovalent HCl bileşiği polardır.
c) Alkali metal ile halojen arasında oluşan bileşik kovalenttir.
d) Br formülüne sahip madde2 polar değildir.
e) Cal formülünün maddesi2 iyonik.
Yanlış alternatif: c) Bir alkali metal ile bir halojen arasında oluşan bileşik kovalenttir.
a) DOĞRU. Bu bağ türü, genellikle metal olmayanlar arasında elektron paylaşımına karşılık gelir.
b) DOĞRU. Klorun elektronegatifliği hidrojenden daha fazladır ve bu nedenle bağdaki elektron çiftini kendine çekerek yük dengesizliğine neden olur.
HCl molekülü polardır, çünkü klorda negatif yük birikmesi nedeniyle negatif bir kutup oluşur ve, sonuç olarak, hidrojen tarafı birikmiş pozitif yüke sahip olma eğilimindedir ve bir kutup oluşturur. pozitif.
c) YANLIŞ. İyonik bağlar sayesinde metaller elektron verebilir ve pozitif yüklü kalarak katyonlar oluşturabilir; halojenler ise elektron alır ve negatif yüklü türler olan anyonları oluşturur.
d) DOĞRU. Molekül iki atomludur ve aynı kimyasal elementin atomlarından oluşur, bu nedenle elektronegatiflikte bir fark yoktur.
e) DOĞRU. İyonik bağda elektronlar atomlar tarafından verilir veya alınır. İyonik bileşikte, kalsiyum iki elektron verir ve Ca katyonunu oluşturur.2+. İyot, kalsiyumdan elektron alır ve negatif yüklü bir tür oluşturur.2-.
Bu içeriğin konusu ile ilgili konularda bu metinleri kontrol ettiğinizden emin olun.:
- iyonik bağlar
- kovalent bağlar
- Bağlantıların polaritesi
- Basit ve bileşik maddeler
- Maddenin genel özellikleri
