Kimyasal kinetik üzerine alıştırmalar

Kimyasal kinetik, kimyasal reaksiyonların hızını ve bu reaksiyonların hızını etkileyen faktörleri inceler.

Bilginizi test etmek için aşağıdaki soruları kullanın ve kararlar hakkındaki yorumları kontrol edin.

soru 1

Bir kimyasal reaksiyonun hızını etkileyen faktörlerle ilgili olarak şunları söylemek YANLIŞTIR:

a) Tepkimeye girenlerin konsantrasyonu ne kadar yüksek olursa, tepkime o kadar hızlı olur.
b) Temas yüzeyi ne kadar büyük olursa, reaksiyon hızı o kadar yüksek olur.
c) Basınç ne kadar yüksek olursa, reaksiyon o kadar hızlı olur.
d) Sıcaklık ne kadar yüksek olursa, reaksiyon o kadar hızlı olur.
e) Bir katalizörün varlığı reaksiyon hızını sabit tutar.

Yanıtı Gör

Yanlış alternatif: e) Bir katalizörün varlığı, reaksiyon hızını sabit tutar.

Katalizörler, reaktanlar arasında aktifleştirilmiş kompleksin oluşumunu kolaylaştırdıkları için reaksiyon hızını arttırır.

Bununla katalizörler, reaksiyonun gelişmesi için daha kısa bir mekanizma oluşturarak hızın artmasına neden olur.

soru 2

______________'ya göre ürünlerin oluşması için reaktifler arasında etkin çarpışmalar meydana gelmelidir. Ek olarak, reaktanların kimyasal bağlarını kırmak ve ürünlerin oluşumundan önceki bir ara durum olan bir ___________ oluşturmak için yeterli ___________ vardır.

Boşlukları doğru dolduran kelimeler sırasıyla:

a) entalpi, kinetik enerji ve katalizör değişimi.
b) çarpışma teorisi, aktivasyon enerjisi ve aktif kompleks.
c) reaksiyon hızı, entalpi ve inhibitör.
d) kısmi basınç, entropi ve substrat.

Yanıtı Gör

Doğru alternatif: b) çarpışma teorisi, aktivasyon enerjisi ve aktifleştirilmiş kompleks.

Çarpışma teorisine göre, bir kimyasal reaksiyonun gerçekleşmesi için tepkenler arasındaki çarpışmalar gereklidir. Bunun için şokların etkili olabilmesi için maddelerin elverişli bir konumda olması gerekir.

Aktivasyon enerjisi, reaksiyona giren bileşiklerin bağlarını kırmak için aşılması gereken bir enerji bariyeri görevi görür. Aktivasyon enerjisi ne kadar düşükse, reaksiyon o kadar hızlı olur.

Aktive edilmiş kompleks, ürünlerden önce oluşan kararsız bir ara türdür.

Soru 3

Katalizörler hakkında aşağıdaki dört ifade yapılmıştır:

BEN. Katalizör, reaksiyonun hızını artırarak çalışır, ancak performansını değiştirmez.
II. Bir kimyasal reaksiyonda katalizör, reaksiyon yolunda tüketilmez.
III. Katalizörler, reaktanları ürünlere dönüştürmek için alternatif bir yol oluşturur. Bunun için daha fazla aktivasyon enerjisine ihtiyaç vardır.
IV. Katalizör, reaksiyonu yalnızca ileri yönde hızlandırabilir.

Katalizörler hakkında doğru bilgi sunan seçenekler şunlardır:

a) I ve II
b) II ve III
c) I ve IV
d) Hepsi

Yanıtı Gör

Doğru alternatif: a) I ve II.

Katalizörler kimyasal reaksiyonları hızlandırmak için kullanılır. Katalizörün kullanıldığı reaksiyon, verimini değiştirmez, yani beklenen ürün miktarı üretilir, ancak daha kısa sürede.

Katalizörler kimyasal reaksiyon sırasında tüketilmezler, aktifleştirilmiş kompleksin oluşumuna yardımcı olurlar. Bu nedenle, kimyasal reaksiyonun sonunda bir katalizör geri kazanılabilir.

Katalizörler, daha düşük aktivasyon enerjisine sahip ürünlerin oluşumu için alternatif bir mekanizma oluşturarak reaksiyon süresini azaltabilirler. Bu nedenle reaksiyon daha hızlı gerçekleşir.

Katalizörler reaksiyonun hem ileri hem de ters yönünde hareket ederler.

4. soru

Bir kimyasal reaksiyonun ne kadar hızlı gerçekleştiği şunlara bağlıdır:

BEN. Reaktifler arasındaki etkili çarpışmaların sayısı.
II. Atomları yeniden düzenlemek için yeterli enerji.
III. Moleküllerin uygun yönelimi.
IV. Aktive edilmiş bir kompleksin oluşumu.

a) I ve II
b) II ve IV
c) I, II ve III
d) I, II, III ve IV

Yanıtı Gör

Doğru alternatif: d) I, II, III ve IV.

Etkili çarpışmalar, reaktanlar, atomların yeniden düzenlenmesini teşvik edecek olan şoklara uygun pozisyonlarda olduğunda meydana gelir.

Aktivasyon enerjisi, reaktanlar arasındaki çarpışmanın bağların kırılması ve aktive edilmiş kompleksin oluşumu ile sonuçlanması için yeterli olmalıdır.

Reaksiyona giren parçacıklar arasındaki tüm çarpışmalar reaksiyonun gerçekleşmesine neden olmaz. Çarpışmanın meydana geldiği yön, oluşacak ürünlerin oluşumu için önemlidir.

Aktive edilmiş kompleks, ürünlerin oluşumundan önceki bir ara ve kararsız durumdur. Reaksiyon için aktivasyon enerjisi aşıldığında oluşturulur.

soru 5

Karbon dioksit, aşağıdaki kimyasal denkleme göre karbon monoksit ve oksijen gazları arasındaki reaksiyonla oluşan bir gazdır.

CO_(g) + ½_2(g) → CO_2(g)

5 dakikalık reaksiyonda 2.5 mol CO tüketildiği bilindiğine göre, O2 tüketimine göre reaksiyonun gelişme hızı nedir?₂?

a) 0.2 mol. dk^-1
b) 1.5 mol. dk^-1
c) 2.0 mol. dk^-1
d) 0.25 mol. dk^-1

Yanıtı Gör

Doğru alternatif: d) 0.25 mol. dk^-1

Bu soruyu cevaplamak için kimyasal denkleme bakmalıyız.

CO_(g) + ½_2(g) → CO_2(g)

1 mol karbon monoksit ½ mol oksijen ile reaksiyona girerek 1 mol karbon dioksit oluşturur.

Açıklamada verilen miktar karbon monoksit ile ilgilidir ancak cevap oksijen cinsinden olmalıdır. Bunun için üç kuralı uygulamalı ve oksijen miktarını bulmalıyız.

1 mol CO - ½ mol O₂

2.5 mol CO - x O₂

x = 1.25 mol

Şimdi reaksiyon gelişim hızı için formüldeki değerleri uyguluyoruz.

Bu nedenle oksijene göre reaksiyon gelişme hızı 0.25 mol.dk'dır.^-1.

6. soru

Enerji ve reaksiyon yolunu ilişkilendiren varsayımsal bir kimyasal reaksiyonun gelişiminin grafiksel temsiline dikkat edin.

Sırasıyla (1), (2), (3) ve (4) yerine doğru şekilde gelen alternatifi kontrol edin.

a) substratlar, açığa çıkan ısı, maksimum enerji durumu ve reaksiyonun sonu.
b) reaktifler, aktivasyon enerjisi, aktifleştirilmiş kompleks ve ürünler.
c) reaktanlar, kinetik enerji, katalizör ve substratlar.
d) reaktanlar, emilen ısı, termal enerji ve ürünler.

Yanıtı Gör

Doğru alternatif: b) reaktifler, aktivasyon enerjisi, aktifleştirilmiş kompleks ve ürünler.

Gösterilen grafik endotermik bir reaksiyondur, yani reaksiyonun gerçekleşmesi için enerji absorpsiyonu vardır.

Sen reaktifler (1) grafiğin başında ve aktivasyon enerjisi (2) reaktanlarda depolanan enerji ile reaktantlarda depolanan enerji arasındaki farka karşılık gelir. karmaşık aktif (3). Son olarak, ara durumu geçtikten sonra, oluşumu Ürün:% s (4).

Bu nedenle, reaktanların, ürünlerin oluşması için atomlarını aktifleştirilmiş kompleks adı verilen bir ara yapıya yeniden düzenlemek için aktivasyon enerjisinin üstesinden gelmeleri gerekir.

7. soru

A maddesi ayrışabilir ve B maddesine dönüşebilir. Aşağıdaki resimde bu reaksiyonun gelişimini gözlemleyin.

Reaksiyon hızı ile ilgili olarak şunları söyleyebiliriz:

a) A maddesi 0 ile 15 s arasında 0.35 mol.s hızında ayrışır^-1.
b) Madde A, 15 ile 30 s arasında 0.02 mol.s hızında ayrışır.^-1.
c) A maddesi 0 ile 15 s arasında 0.04 mol.s hızında ayrışır^-1.
d) A maddesi, 15 ile 30 s arasında 0.03 mol.s hızında ayrışır.^-1.

Yanıtı Gör

Doğru alternatif: d) A maddesi, 15 ile 30 s arasında 0,03 mol.s-1 oranında ayrışır.

A maddesinin bozunma hızı aşağıdaki formülle hesaplanabilir:

Verilen aralıklar arasında reaksiyon hızını A maddesi cinsinden hesaplayalım.

0 ile 15 arasında aralık:

15 ile 30 arasında aralık:

Bu nedenle alternatif d doğrudur, çünkü A maddesi 15 ile 30 s arasında 0.03 mol.s oranında ayrışır.^-1.

soru 8

Aşağıdaki varsayımsal reaksiyonu düşünün.

aA + bB → cC + dD

Aşağıdaki A ve C konsantrasyonundaki değişimi not edin.

Zamanlar)	0	5	10	15	20	25
A Tüketimi (mol/L)	7,5	6,0	4,5	3,0	2,5	1,0
C oluşumu (mol/L)	0	0,5	1,0	1,5	2,0	2,5

Soruda verilen bilgilere göre, 5 ile 25 dakika arasındaki aralıkta sırasıyla A'nın tüketim oranı ve C'nin oluşum hızı nedir?

a) 0.3 mol. L^-1.s^-1 ve 0.1 mol. L^-1.s^-1
b) - 0.1 mol. L^-1.s^-1 ve 0.3 mol. L^-1.s^-1
c) - 0.25 mol. L^-1.s^-1 ve 0.1 mol. L^-1.s^-1
d) 0.1 mol. L^-1.s^-1 ve 0.3 mol. L^-1.s^-1

Yanıtı Gör

Doğru alternatif: c) - 0.25 mol. L^-1.s^-1 ve 0.1 mol. L^-1.s^-1.

Bir tüketim oranı:

C eğitim oranı:

Bu nedenle reaksiyonda A 0.25 mol.s-1 oranında tüketilir, dolayısıyla değeri negatiftir, B ise 0.1 mol oranında oluşur. L^-1.s^-1.

sen de oku:

• Kimyasal kinetik
• termokimya
• kimyasal denge
• kimyasal reaksiyonlar